四川省成都市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

四川省成都市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作中不正確的是A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時(shí)，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁2、下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味氣體，則過(guò)氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)4、某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-5、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．石灰水粉刷墻壁 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⒙葰饨禍丶訅盒纬梢郝葋?lái)使用。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來(lái)水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生8、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A．鹽酸NaOH固體石墨NaClB．堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C．空氣澄清石灰水鐵CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進(jìn)行觀察10、下列說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)11、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列說(shuō)法正確的是()A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．22.4L氬氣(Ar)中含有NA個(gè)分子C．將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．等質(zhì)量的O2和O3中所含的原子個(gè)數(shù)一定相同。13、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-14、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個(gè)硫酸分子15、在堿性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-16、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。19、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____．21、2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B．過(guò)濾時(shí)，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時(shí)，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。2、C【解題分析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。3、A【解題分析】

A、過(guò)氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為氧氣，過(guò)氧化氫中的氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化，則過(guò)氧化氫顯還原性，選項(xiàng)A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但其不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過(guò)氧根離子。只有處于最高價(jià)的元素才只有氧化性，處于最低價(jià)的元素只有還原性；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒(méi)有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解題分析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發(fā)生反應(yīng)，可共存，C正確；D．Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解題分析】

A．金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過(guò)程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。6、D【解題分析】

A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。7、C【解題分析】

A．氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布條褪色，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，液氯不具有此現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來(lái)水消毒，故C正確；D．Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】明確液氯和氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒(méi)有漂白性，氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯氣與HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來(lái)水消毒，Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)。8、A【解題分析】

A．鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類，故選A；B．堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C．空氣由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；D．CuSO4·5H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A9、A【解題分析】

A.很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀察，故D正確；選A。10、C【解題分析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯(cuò)誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯(cuò)誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤。11、B【解題分析】

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，Cu和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確；

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。12、D【解題分析】

A.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不可以用22.4L表示，A錯(cuò)誤；B.22.4L未說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯(cuò)誤；C.將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，1L是溶劑水的體積，最后溶液的體積不是1L，濃度無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，等質(zhì)量的O2和O3中，氧原子的質(zhì)量相同，所以氧原子的物質(zhì)的量相同，即所含的氧原子個(gè)數(shù)也相同，D正確。答案選D。13、C【解題分析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。14、B【解題分析】

A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。15、C【解題分析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，Cu2+與OH-反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，該組離子也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ca2+可與CO32-反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】只有不發(fā)生任何反應(yīng)的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應(yīng)：(1)生成難溶物質(zhì)；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)生成配合物。16、C【解題分析】

A、3號(hào)元素為L(zhǎng)i，8號(hào)元素為O，形成離子化合物為L(zhǎng)i2O，不符合XY2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1號(hào)元素為H，16號(hào)元素為S，形成共價(jià)化合物H2S，不符合XY2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、12號(hào)元素為Mg，17號(hào)元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項(xiàng)C正確；D、6號(hào)元素為碳，16號(hào)元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)形成化學(xué)鍵特點(diǎn)再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無(wú)關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。19、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對(duì)分子的大小有（或沒(méi)有）影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒(méi)有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏小；B、該情況對(duì)分子、分母均無(wú)影響，因此對(duì)（即c）無(wú)影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無(wú)影響，因此因此（即c）偏大?！究键c(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過(guò)程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。20、探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解題分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4是證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫樘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的儀器是試管；②用于進(jìn)行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液