2024屆馬鞍山市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆馬鞍山市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O2、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液3、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是A．容量瓶使用前有蒸餾水B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．俯視確定凹液面與刻度線相切D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙4、把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+5、下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O6、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量是71gB．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NAD．若1gN2含有m個(gè)分子，則NA=m/288、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．9、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸10、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌11、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過(guò)半透膜12、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量相等，密度不同B．氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)釪．在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?3、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl214、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱C．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫D．NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱15、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤16、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C．清晨，在茂密的樹(shù)林中，可看到枝葉間透過(guò)的一道光線D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血17、實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥18、0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是()A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L19、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽(yáng)離子C．一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D．一種原子和一種分子20、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－121、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線22、有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過(guò)程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____________。（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說(shuō)明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_____，過(guò)濾時(shí)______，蒸發(fā)時(shí)______。26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過(guò)濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問(wèn)題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A．定容時(shí)俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次28、（14分）請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:__________

。29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個(gè)反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希?，_____根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答。【題目詳解】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價(jià)的變化判斷：化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。2、C【解題分析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解題分析】A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A正確；B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙，導(dǎo)致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．4、B【解題分析】

把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。5、C【解題分析】

A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；答案：C6、B【解題分析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。7、A【解題分析】

A、NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯(cuò)誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.02NA，C錯(cuò)誤；D、若1gN2含有m個(gè)分子，則，因此NA=28m，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準(zhǔn)確弄清微粒的組成特點(diǎn)，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。8、D【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等?！绢}目詳解】A．此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B．此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)中，B不合題意；C．此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng)，C不合題意；D．此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。9、A【解題分析】

根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。10、D【解題分析】

A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確。考點(diǎn)：常見(jiàn)的意外事故的處理方法【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見(jiàn)的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見(jiàn)的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說(shuō)起來(lái)，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過(guò)猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過(guò)猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過(guò)高，液體局部過(guò)熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開(kāi)橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。11、C【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。12、A【解題分析】A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無(wú)關(guān)，A正確；B.氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強(qiáng)不等，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等，C不正確；D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等。本題選A。13、B【解題分析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。14、A【解題分析】

A.加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾，濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)氯化鉀，故A錯(cuò)誤；B.加足量鹽酸后加熱，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成NaCl、H2O、CO2,故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確；D.加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾液是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故D正確；本題答案為A。15、C【解題分析】

屬于離子反應(yīng)說(shuō)明有離子參加反應(yīng)或離子生成，屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答。【題目詳解】①該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；②生石灰溶于水屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；④該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒(méi)有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)；即①④選項(xiàng)符合，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，注意離子反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行。16、B【解題分析】試題分析：A、血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過(guò)，與膠體有關(guān)，A正確；B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C、清晨，在茂密的樹(shù)林，常常可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D、血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血，應(yīng)用了膠體聚沉的原理，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)17、C【解題分析】

根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應(yīng)選C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的分類知識(shí)，電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。18、B【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以根據(jù)可知，0.5mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案選B。19、B【解題分析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽(yáng)離子,陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B。【題目點(diǎn)撥】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。20、A【解題分析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說(shuō)明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設(shè)溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D、溶液的密度為，D錯(cuò)誤。答案選A。21、A【解題分析】

A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。22、B【解題分析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮?dú)獾氖?mol，水是1mol，所以選項(xiàng)A正確；原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項(xiàng)B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是③>①=②>④；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【題目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。25、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過(guò)濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解題分析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過(guò)濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過(guò)濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過(guò)熱。26、（1）F（2）A（3）D（4）E【解題分析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過(guò)濾；（2）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃取；（3）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的沸點(diǎn)相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷27、5.6500ml容量瓶EBFDACG檢查容量瓶是否漏液BF【解題分析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶?jī)?nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過(guò)程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液；綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。28、④⑥⑧①③⑤⑧②⑦、【解題分析】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是單質(zhì)類導(dǎo)體如④鐵、電解質(zhì)溶液如⑥飽和溶液、離子化合物類型電解質(zhì)熔融液如⑧熔融的,上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧。電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿鹽屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧,非電解質(zhì)是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，指酸、堿、鹽以外的化合物一般屬于非電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑦。答案：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

(2)(濃)，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高至+3，F(xiàn)eS中硫元素化合價(jià)由-2升高至0,氧化產(chǎn)物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合價(jià)由+6降低至+4,還原產(chǎn)物是:SO2。答案：；

(3)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：(4)鹽酸可以除鐵銹主要成分為Fe2O3,發(fā)生反應(yīng)的