2024年高中化學三年全部重要知識點詳細總結(jié)高考必考快收藏

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。TNT:三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱顏色CuSO4(無水)—白色H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體AgBr—淺黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點44.80C)NO2紅棕色氣體NH3無色、有刺激性氣味氣體現(xiàn)象2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S淡藍色火焰CO藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)紅褐色[Fe(OH)3]1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色<8.0無色<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力):Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>陽極(失電子的能力):S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+C12↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H21+C12↑+2KOH5、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越8、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>9、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量13、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、(5)是否發(fā)生雙水解。含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶26、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢27、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——28、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。29、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%2%粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水，濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形30、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到(1)單質(zhì)(2)化合物(4)非金屬→金屬(2)化合物+化合物——化合物+單質(zhì)NH?+NO、H?S+SO?、Na?O?+H?O、NaH+H?O、AfAf(2)硝酸鹽(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。AD-活潑非金屬單質(zhì)：X?、O?、S某些非金屬單質(zhì)：C、H?、S高價金屬離子：Fe3*、Sn?*不活潑金屬離子：Cu2、Ag*其它：[Ag(NH?)?]*、新制Cu(OH)?低價金屬離子：Fe2*、Sn2*非金屬的陰離子及其化合物：含氧化合物：N