初中化學計算題、工業(yè)流程、實驗題題知識點及練習題含答案

一、初中化學計算題1．碳酸氫鈉受熱易分解，充分加熱24.8g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，完全反應后剩余固體的質量為18.6g，則生成二氧化碳的質量為_____g；將50g鎂、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產(chǎn)生氫氣的質量是_____g。2．為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后錐形瓶內物質的總質量為105.6g。（胃藥中的其他成分不參與反應，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應結束共產(chǎn)生氣體的質量是______g。（2）若實驗室用質量分數(shù)為34%的濃鹽酸配制該實驗所需橋鹽酸，主要步驟有：計算、量取、______、裝瓶并貼上標簽。在配制過程中，用量筒量取水時俯視讀數(shù)，但其它操作無誤，用配制得到的鹽酸按上述方法測定胃藥中碳酸鈉的含量，其結果會______。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）（3）該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。3．草木灰的主要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組取100g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸溶液，當?shù)稳?0g稀鹽酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物質量為137.8g。碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為（假設草木灰的其他成分不與酸反應）。請計算草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）。二、中考化學流程題4．廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。(1)電路板粉碎成粉末的目的是___________；(2)濾液A中的溶質除硫酸外，還有___________、___________(填化學式)；(3)步驟Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，___________；(4)步驟Ⅲ中反應的主要化學方程式是___________；(5)上述步驟___________(選填步驟編號)所包含的反應體現(xiàn)鐵的活動性比銅強；(6)步驟Ⅳ中反應的化學方程式是___________；判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過量的方法是___________。5．現(xiàn)有一瓶NaCl樣品（雜質為CaCl2、MgSO4），實驗興趣小組按以下流程進行得到精鹽（純氯化鈉晶體）。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為________。（2）加人過量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化學方程式表示）。（3）加入過量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分為_______（填化學式）；（4）小組成員猜測濾液Ⅱ的成分，認為除了氯化鈉外還一定含有兩種雜質________（填化學式），請你設計合理的實驗方案，通過實驗步驟與現(xiàn)象驗證他們的猜測是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取濾液Ⅱ少量于試管中，向其中加入過量的________溶液；有白色沉淀產(chǎn)生結論正確②向步驟①所得上層清液中加________。________（5）加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式________（寫一個即可）；（6）提純后得到的精鹽質量________（填“>”“<”或“=”）樣品中氯化鈉的質量。6．氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：已知：SiO2既不溶于水也不與酸反應。（1）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是____________。（2）反應器I中加入足量稀硫酸，充分反應后，生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是_____（填離子符號）。（3）殘渣中除金屬鋅外，還有___________。（4）操作三發(fā)生復分解反應的化學方程式為____________。（5）操作四發(fā)生的反應屬于____________（填基本反應類型）三、中考化學實驗題7．下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據(jù)實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：（1）圖中標識①儀器的名稱是：______。（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為：______。（3）既可以用于實驗室制取CO2，又可以用于制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：______（在A一E中選），圖H實驗中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是______，由此可知，燃燒的條件之一是______。（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是______。（填字母序號）A、NH3B、H2C、O2D、CO2（5）工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到______氣體；②然后，______（填操作），又可收集到另一種氣體。（6）實驗室常用如圖裝置代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點是______，下列反應適用于該裝置的是______（填序號）。①大理石和稀鹽酸②碳酸鈉固體和稀硫酸③鋅粒與稀硫酸④過氧化氫溶液與二氧化錳8．補全實驗報告。目的操作或裝置現(xiàn)象結論________黃銅能在銅片表面刻畫出明顯痕跡黃銅的硬度比純銅大探究金屬銅的導熱性___________銅有導熱性比較鐵和銅的金屬活動性無明顯現(xiàn)象___________9．如圖所示為某化學小組設計的微型實驗裝置：（1）請寫出稀鹽酸和石灰石反應的符號表達式：_____________。（2）反應發(fā)生后a處的現(xiàn)象是________，該處反應的符號表達式為______。b處的現(xiàn)象是___________。（3）移開擋板后，燒杯中的現(xiàn)象為__________，可推出的化學性質為_______，因此在日常生活中CO2可用于__________?！緟⒖即鸢浮恳弧⒊踔谢瘜W計算題1．H解析：（1）4.4（2）3.5【詳解】設：生成二氧化碳的質量為x。，x=4.4g；則生成二氧化碳的質量為4.4g。設生成氫氣的質量為y。鎂、鋅與足量的稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。反應的生成物可設為ASO4，生成的硫酸鹽中的硫酸根離子質量=218g-50g=168g；則有：，y=3.5g；則反應產(chǎn)生氫氣的質量是3.5g。2．（1）解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氣體的質量=10g+100g?105.6g=4.4g答：生成氣體的質量為4.4g。（2）溶解；偏?。?）解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x=x=8.4g該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=×100%=84%答：該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%?！驹斀狻浚?）見答案（2）稀釋濃溶液得到一定溶質質量分數(shù)的稀溶液，主要步驟有：計算、量取、溶解、裝瓶并貼上標簽，故填溶解；用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實際體積數(shù)，即量取的水偏少，則配制的鹽酸溶質質量分數(shù)偏大，測定碳酸氫鈉所需鹽酸的質量就偏小，計算出來的碳酸氫鈉質量分數(shù)偏小，故填偏小。（3）見答案3．解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為200g+40g-235.6g=4.4g；設草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為x，x=6.9%；答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為6.9%。【分析】根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)?！驹斀狻恳姶鸢浮！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。二、中考化學流程題4．增大與硫酸的接觸面積，加快反應速率，也有利于金屬金屬充分反應。Al2(SO4)3FeSO4溶液變藍I、III、IV當步驟IV中不再產(chǎn)生氣體則硫解析：增大與硫酸的接觸面積，加快反應速率，也有利于金屬金屬充分反應。Al2(SO4)3FeSO4溶液變藍I、III、IV當步驟IV中不再產(chǎn)生氣體則硫酸過量(或取濾液G，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量合理即可)【分析】稀硫酸和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；和金、銀、銅不反應；向電路板中加入稀硫酸，過濾，得到的濾液A中含有稀硫酸、硫酸鋁、硫酸亞鐵；得到的濾渣B中含有金、銀、銅；向濾渣B中加入過量的稀硫酸和過氧化氫溶液，再過濾，銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，金、銀不反應，得到濾液C中含有稀硫酸、過氧化氫、硫酸銅，得到的濾渣D中含有金、銀；向濾液C中加入過量鐵粉，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，再過濾得到濾液E和濾渣F，濾渣F中含有銅和過量的鐵，濾液E中含有硫酸亞鐵；向濾渣F中加入過量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不反應，過濾得到銅，和濾液G，G中含有硫酸亞鐵和稀硫酸。【詳解】（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，也有利于金屬充分反應。（2）稀硫酸和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和金、銀、銅不反應，因此過濾后所得濾液中的溶質除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸亞鐵。（3）步驟Ⅱ中銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，而金和銀都不反應，因此能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍色。（4）步驟Ⅲ所包含的主要反應是鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（5）步驟I中，鐵與稀硫酸反應，銅沒有與稀硫酸反應，體現(xiàn)了鐵的活動性比銅的強；步驟Ⅲ中，鐵和硫酸銅溶液反應生成了銅，鐵將銅從鹽溶液中置換出來，體現(xiàn)了鐵的活動性比銅的強；步驟IV中，用過量的硫酸除去濾渣中剩余的鐵，得到銅，銅沒有和稀硫酸反應，也說明了鐵的活動性比銅的強，故能說明鐵的活動性比銅的強的步驟有：I、III、IV；（5）步驟IV中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；因為步驟Ⅳ加入的過量稀硫酸目的是除去濾渣中的鐵，鐵與稀硫酸反應會產(chǎn)生氣泡，所以判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過量的方法是：當步驟IV中不再產(chǎn)生泡體則硫酸過量；當然根據(jù)稀硫酸的化學性質，可以有多種方法，合理即可。如：取濾液G，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量；取濾液G，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸過量；【點睛】判斷反應后溶液中酸過量或堿過量，可根據(jù)酸或堿的通性有多種解決辦法，但選擇試劑時，要注意所選試劑要么只和過量物質反應，且反應有明顯現(xiàn)象，如果也和溶液中的生成物反應，反應現(xiàn)象必須有區(qū)別才可以。5．過濾除去CaCl2和過量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理解析：過濾除去CaCl2和過量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理即可）（或）>【詳解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分離，即將固液混合物加以分離，因此操作名稱為：過濾；（2）氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，將氯化鈉中的雜質硫酸鎂除去，氫氧化鋇過量的目的是使硫酸鎂完全反應，反應的化學方程式為：；（3）濾液Ⅰ中含有含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋇，加入過量的碳酸鈉的目的是使溶液中的氯化鈣和氫氧化鈣完全反應，其中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾后除去濾液Ⅰ中氯化鈣和過量的氫氧化鋇，得到氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，即濾液Ⅱ，故加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鋇；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由問題（3）分析可知，濾液Ⅱ成分中除了氯化鈉外，還有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質，其化學式分別為：NaOH、Na2CO3；實驗步驟：①若要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在，需先證明有碳酸鈉存在并除去碳酸鈉，然后再證明有氫氧化鈉存在，證明碳酸鈉存在的試劑還不能與氫氧化鈉反應，所選試劑與碳酸鈉反應后還不能生成堿性物質，因此要可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽，因此可加入的過量的溶液有：氯化鋇溶液，氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈣溶液等；②證明氫氧化鈉存在，因為前面步驟將證明了碳酸鈉存在且將碳酸鈉除去盡，所選試劑和所得到的生成物溶液均顯中性，因為氫氧化鈉的存在才使溶液呈堿性，所以只需加入酚酞試液，酚酞試液變紅，就能證明有氫氧化鈉存在，故向清液中加入酚酞試液，實驗現(xiàn)象為酚酞溶液變紅。當然我們可以從堿的通性考濾，加入石蕊溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等，分別觀察到溶液變藍、產(chǎn)生藍色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀，也能說明該問題。（5）加入鹽酸需要足量，鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，反應方程式如下：（6）因為除雜分離的過程中，有氯化鈉產(chǎn)生，故最終得到的氯化鈉質量比原混合物中的氯化鈉質量大，故答案填：>。【點睛】除雜過程中為了使雜質完全除去，所加試劑一般要過量，因此在下一步驟除雜時，要考慮到上一步過量物質要一并除去。試劑的選擇要注意在除去雜質時不能除去主體物質，即所選試劑不能和主體物質反應，選擇試劑的依據(jù)是雜質所屬類別的通性；在檢驗堿性物質選擇指示劑時，能用酚酞試液的盡量選用酚酞試液，不選用石蕊試液，因為酚酞試液由無色變紅現(xiàn)象明顯，而石蕊試液紫色變?yōu)樗{色現(xiàn)象不明顯，不容易觀察。注意知識的綜合利用和方法總結，萬變不離其蹤，如本題的第（4）小題，和探究氫氧化鈉變質問題中的部分變質探究是相同的。6．過濾Zn2+、Cu2+、Fe2+銅、鐵（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反應【詳解】（1）操作一、操作二和操作三得到解析：過濾Zn2+、Cu2+、Fe2+銅、鐵（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反應【詳解】（1）操作一、操作二和操作三得到的是固體和液體，是過濾操作，故填：過濾。（2）反應器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水；所以生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。（3）過量的鋅粉會將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵置換出來，所以殘渣里面會有銅和鐵，而沒有溶解的二氧化硅在操作一中已被過濾除去，所以殘渣中除金屬鋅外，還有銅和鐵；故填：銅、鐵（或Cu、Fe）。（4）過量的鋅加入反應器II中充分反應后溶液中只有硫酸鋅，硫酸鋅和加入的碳酸鈉反應生成碳酸鋅沉淀以及硫酸鈉，反應的化學方程式為：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。故填：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。（5）操作四中，高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，符合一變多的規(guī)律，屬于分解反應，故填：分解反應。三、中考化學實驗題7．分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BD密度比空氣大氧氣（或空氣）CDCO關閉活塞甲，打開活塞乙可以控制反應的發(fā)生和停止①③【詳解】（1）由圖可知，圖中標識①儀器的名稱是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）裝置A是固體受熱發(fā)生裝置，且圖中試管口處放有一團棉花，則選擇裝置A制取氧氣的反應是高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，也可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，均是固體與液體在常溫條件下生成氣體的反應，都需要選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B，二氧化碳與氧氣的密度均大于空氣的密度，都可以選擇向上排空氣法，即裝置D來收集，故填BD；圖H實驗中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說明底層的棉芯先接觸二氧化碳而熄滅，證明二氧化碳的密度大于空氣的密度，故填密度比空氣大；進入燒杯中的二氧化碳將燒杯中的空氣排出，造成蠟燭窒息熄滅，從而說明燃燒需要氧氣或空氣，故填氧氣（或空氣）。（4）F裝置中的進氣管是長管，將被收集的氣體直接排到瓶底，表明被收集氣體的密度大于空氣的密度，且該氣體能夠被濃硫酸干燥，表明該氣體不與濃硫酸發(fā)生化學反應，四種氣體中的氨氣與氫氣的密度均小于空氣的密度，且氨氣還能夠與硫酸反應生成硫酸銨，所以F裝置不能用來收集氨氣與氫氣，而氧氣與二氧化碳的密度均大于空氣的密度，且都不與硫酸發(fā)生化學反應，可以用F裝置來收集，故填CD。（5）①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，混合氣體進入氫氧化鈉溶液中，氣體中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而一氧化碳不與氫氧化鈉反應，所以可收集到的氣體是CO，故填CO；②然后，關閉活塞甲，打開活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸進入瓶中與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，即此時可以收集二氧化碳，故填關閉活塞甲，打開活塞乙。（6）該裝置可以通過玻璃開關的開閉改變裝置中的壓強，從而引起裝置中液面的升降，導致液體與固體接觸或分離，從而控制反應的發(fā)生與停止，故填可以控制反應的發(fā)生和停止；①大理石是塊狀固體，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀鹽酸反應可以選擇該裝置，選項正確；②