物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)-化學(xué)鍵

共價(jià)鍵6-２-1共價(jià)鍵共價(jià)鍵的本質(zhì)與特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)測知:H2核間距＝74pmH玻爾半徑＝53pm說明H2分子的形成：成鍵電子的軌道發(fā)生了重疊，使核間形成了電子概率密度較大的區(qū)域，削弱了兩核間的正電排斥，增強(qiáng)了核間電子云對核的吸引，使體系能量降低，形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的形成——以H2為例共價(jià)鍵：原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學(xué)鍵兩原子間通過共用電子對相連形成分子，電子定域于兩原子之間，形成了一個(gè)密度相對大的電子云（負(fù)電性），這就是價(jià)鍵理論的基礎(chǔ).

H2分子的形成◆

能量最低原理因此，共價(jià)鍵的形成條件為：①鍵合雙方各提供自旋方向相反的未成對電子（想一想自旋方向相同呢？）②鍵合雙方原子軌道應(yīng)盡可能最大程度地重疊6-２-1共價(jià)鍵E0－DRro

共價(jià)鍵的本質(zhì)——兩原子互相接近時(shí)，由于原子軌道重疊，兩原子共用自旋相反的電子對，使體系能量降低，而形成化學(xué)鍵（共價(jià)?。?H2形成過程能量隨核間距的變化共價(jià)鍵的本質(zhì)與特點(diǎn)價(jià)鍵理論要點(diǎn)價(jià)鍵理論(電子配對法)要點(diǎn)兩原子靠近時(shí)，自旋方向相反的未成對的價(jià)電子可以配對，形成共價(jià)鍵。成鍵電子的原子軌道重疊越多，形成的共價(jià)鍵越牢固——最大重疊原理。共價(jià)鍵特征共價(jià)鍵特征飽和性:原子有幾個(gè)未成對的價(jià)電子,一般只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵。例2pNN2pN2:N≡N:共價(jià)鍵特征方向性:為滿足最大重疊原理，成鍵時(shí)原子軌道只能沿著軌道伸展的方向重疊。++++++---原子軌道的重疊原子軌道的重疊只有當(dāng)原子軌道對稱性相同的部分重疊，原子間的概率密度才會(huì)增大,形成化學(xué)鍵。原子軌道重疊的對稱性原則當(dāng)兩原子軌道以對稱性相同的部分(即”+”與”+”、”-”與”-”)重疊。+只有當(dāng)原子軌道對稱性相同的部分重疊，原子間的概率密度才會(huì)增大,形成化學(xué)鍵。原子軌道重疊的對稱性原則當(dāng)兩原子軌道以對稱性不同的部分(即“+”與“-”)重疊，原子間的概率密度幾乎等于零，難以成鍵。共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵強(qiáng)極性鍵：如H-Cl弱極性鍵：如H-I非極性共價(jià)鍵：如H-H、Cl-Cl按鍵是否有極性分：按原子軌道重疊部分的對稱性分：σ鍵、π鍵、δ鍵9-1-2共價(jià)鍵的鍵型σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”的形式重疊所形成的鍵σs-pσs-sσp-p對鍵軸(x軸)具有圓柱形對稱性

xxxπ鍵：原子軌道以“肩對肩”的形式重疊所形成的鍵對xy平面具有反對稱性

zzxyyπpz-pz即重疊部分對xy平面的上、下兩側(cè)，形狀相同、符號相反。例N2NNσxπyπz:N—N:····價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式N≡N分子結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵示意圖σ電子：形成σ鍵的電子π電子：形成π鍵的電子δ鍵：兩個(gè)原子相匹配的d軌道以“面對面”的方式重疊所形成的鍵zxxyydxydxy共價(jià)鍵的類型配位共價(jià)鍵含義：凡共用電子對由一個(gè)原子單方面提供,所形成的共價(jià)鍵形成條件：

1.一個(gè)原子價(jià)層有孤電子對(電子給予體)2.另一個(gè)原子價(jià)層有空軌道(電子接受體)例COCO2s