酸堿平衡與酸堿滴定法-弱電解質(zhì)的解離平衡_第1頁
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文檔簡介

Contents目1質(zhì)子自遞作用2質(zhì)子自遞常數(shù)3水的離子積錄無機及分析化學(xué)弱酸弱堿的解離平衡一、解離平衡和解離常數(shù)無機及分析化學(xué)弱酸弱堿的解離平衡無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)二、酸常數(shù)弱酸弱堿的解離平衡1、定性:酸堿的強弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的能力的強弱。

如果酸越易給出質(zhì)子,酸性越強,它的共軛堿接受質(zhì)子的能力越弱,堿性弱。2、定量衡量酸(堿)強弱的尺度——酸(堿)的解離常數(shù)酸在水中給出質(zhì)子的能力用質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)的大小來表示.Ka越大,酸越強。酸常數(shù)弱酸弱堿的解離平衡無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)三、堿常數(shù)Kb越大,堿越強。堿的接受質(zhì)子能力則由其加合質(zhì)子反應(yīng)平衡常數(shù)的大小來衡量.堿常數(shù)弱酸弱堿的解離平衡無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)四、酸常數(shù)與堿常數(shù)之間的關(guān)系弱酸弱堿的解離平衡共軛酸堿對的解離常數(shù)之積等于水和離子積。也就是說若知道了酸的解離常數(shù),就可以知道其共軛堿的解離常數(shù),反之亦然。解:NH4+

是NH3的共軛酸,所以弱酸弱堿的解離平衡例2:磷酸H3PO4酸的強度為H3PO4>H2PO4->HPO42-。弱酸弱堿的解離平衡而其各自對應(yīng)的共軛堿的解離常數(shù)分別為:堿的強度:

PO43-

>HPO42->H2PO4-弱酸弱堿的解離平衡例3:計算HCO3-

的Kb。(Ka1=

4.2×10-7)

解:HCO3-為兩性物質(zhì),既可作為酸又可作為堿。HCO-3作為堿時:

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

結(jié)論:酸越強,其相應(yīng)的共軛堿就越弱;

或堿越強,其相應(yīng)的共軛酸就越弱。弱酸弱堿的解離平衡五、稀釋定律弱酸弱堿的解離平衡Contents目1質(zhì)子自遞作用2質(zhì)子自遞常數(shù)3水的離子積錄無機及分析化學(xué)水的解離作為溶劑的水分子是兩性的,既能給出質(zhì)子起酸的作用,又能接受質(zhì)子起堿的作用。水的質(zhì)子自遞作用無機及分析化學(xué)水的解離無機及分析化學(xué)

半反應(yīng)1:H2OOH-+H+

半反應(yīng)2:H++H2OH3O+

總反應(yīng):H2O+H2OOH-+H3O+

平衡常數(shù)無機及分析化學(xué)水的解離無機及分析化學(xué)質(zhì)子自遞常數(shù):簡寫成Kw稱為水的質(zhì)子自遞

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