第三單元課題2原子核外電子的排布及離子的形成課件九年級化學人教版上冊

課題2原子的結構第三單元物質構成的奧秘第2課時原子核外電子的分層排布及離子的形成核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運動二第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律近

遠低

高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結構（11個電子）+112.原子結構示意圖：電子層原子核核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12【親手嘗試】畫出氫原子、氦原子、鈉原子、氯原子、氬原子和鉀原子的結構示意圖。下列原子結構示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C1.每一橫行，電子層數(shù)相同。(最外層電子數(shù)依次遞增)2.每一縱列，最外層電子數(shù)相同。（電子層數(shù)依次遞增）鋰鈹鈉鎂鋁氫

硼碳氮氧氟磷

氯硫硅

氦

氖氬活動與探究:相對穩(wěn)定結構：像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子相對穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2個電子也是相對穩(wěn)定結構（如：He）。【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為2個）少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失不活潑結論原子分類最外層電子數(shù)原子結構的穩(wěn)定性

電子得失情況

化學性質

金屬

非金屬稀有氣體最外層電子數(shù)決定原子（元素）的化學性質?！練w納總結】給你提個醒1、原子核上的______決定著元素的種類。

3、一般原子____________相同，化學性質相似。

2、原子的______________決定著元素的化學性質。質子數(shù)最外層上的電子數(shù)最外層上的電子數(shù)+11281+1128核電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-核電荷數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核外電子數(shù)<三、離子的形成離子陽離子：陰離子：帶正電荷的離子，如H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe3+（鐵離子）、Fe2+（亞鐵離子）、NH4+等帶負電荷的離子，如O2-、F-、S2-、Cl-等⑴離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。⑵離子的分類：常見的原子團：硫酸根離子SO42-硝酸根離子NO3-氫氧根離子OH-

銨根離子NH4+

碳酸根離子CO32-歸納總結（3）離子符號的書寫

2+切記:電荷數(shù)值要寫在符號的右上角,電性標在數(shù)值后面。如:鎂離子Mg離子符號歪帶帽，先寫數(shù)字后寫號。注意

：

電荷為1時，省略不寫。1.先寫元素符號。2.再寫電荷數(shù)。3.最后標電性。（4）離子符號表達的含義SMg2-+2表示一個鎂離子帶2個單位正電荷表示：鎂離子或一個鎂離子表示：硫離子或一個硫離子表示一個硫離子帶有2個單位負電荷意義：1.表示該離子或一個該離子。

2.離子符號右上角數(shù)字表示：一個離子所帶的電荷數(shù)。

注：離子符號前加數(shù)字，表示離子的個數(shù)。3粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構粒子電性符號聯(lián)系核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)不顯電性帶正電帶負電用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示（5）原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系NaNa＋ClCl-NaCl（6）、離子化合物的形成：NaCl鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaCl

NaCl2【總結】、構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：金剛石、Si）。（2）由分子構成的物質：（如：H2、O2、N2、

H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構成的物質：離子化合物（如：NaCl）。原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。8816161212當堂檢測鈉原子的結構示意圖為推測下列原子與金屬鈉的化學性質相似的是()ABCD+17278+15285+321+11281+826D2.下列原子的化學性質相同的一組是ACDABD粒子種類電性質量質子一個單位正電荷1.672×10-27kg中子不帶電1.674×10-27kg電子一個單位負電荷質子質量的1/1836①.構成原子的粒子有質子、中子和電子。②.一個質子質量約等于一個中子質量。③.電子的質量很小，原子質量主要集中在原子核上。【討論】：觀察表格“構成原子的粒子的電性和質量”，你能獲取哪些信息？1.英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實心球體，原子內部有一個相對很大空間。盧瑟福實驗α粒子發(fā)射源2.1911年著名物理學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一速帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔,結果是①大多數(shù)α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向②有一小部分改變了原來的方向，③有極少數(shù)α粒子被反彈了回來。金箔盧瑟福實驗現(xiàn)象解釋：①原子內部有很大的空間，a粒子穿過了原子內部空間或原子間的間隔。②a粒子經過金原子核附近時，受到斥力而改變運動方向。③原子中心有個體積小、質量大、帶正電荷的原子核，a粒子撞到了原子核而被彈回。①②③④⑤①②④③⑤

③①3.將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是____