十年高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編 專(zhuān)題07 金屬及其化合物（含解斬）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專(zhuān)題七金屬及其化合物1.（2019·天津·3）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)及用途，考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2，A項(xiàng)正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，生成的NaOH為強(qiáng)堿，不利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CoCl2吸水后會(huì)發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項(xiàng)正確。2.（2019·江蘇·6）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】本題考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水過(guò)量，SO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，正確；D項(xiàng)，室溫下，Na與空氣中O2反應(yīng)生成Na2O，錯(cuò)誤。3.（2015·全國(guó)I·3）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A乙醇蒸氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】發(fā)生乙醇與CuO的反應(yīng)生成Cu和乙醛、水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與V2O5反應(yīng)生成Al2O3和V，反應(yīng)前固體為V2O5、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、V，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；4.（2018·江蘇·3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑。5.（2018·江蘇·9）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】6.（2017·江蘇·3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】A．過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。7.（2015·安徽·9）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒(méi)有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C。8．（2014·全國(guó)II·10）下列圖示試驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備【答案】D【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過(guò)濾的方法，過(guò)濾時(shí)要注意“一貼二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B、加熱固體，試管口要向下傾斜，B錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體要通過(guò)含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向?yàn)殚L(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣，C錯(cuò)誤；D、制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置正確。9．（2014·上?！?）下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【答案】A【解析】A、過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），與氧氣無(wú)任何關(guān)系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì)，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。10．（2014·上?！?5）下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。11．（2014·廣東·22）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2【答案】AD【解析】A項(xiàng)：B項(xiàng)氨水可與Ag+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)銅與稀酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C明顯錯(cuò)誤。12．（2014·福建·9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，①正確；二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氧氣和氫氣常溫下不反應(yīng)，③錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)，④正確。13．（2014·北京·7）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al【答案】D【解析】A、K化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧氣氧化，A錯(cuò)誤；B、K化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧氣氧化，B錯(cuò)誤；C、Fe在空氣中易被氧氣氧化生成一層疏松的Fe2O3氧化膜，無(wú)法保護(hù)內(nèi)部金屬，C錯(cuò)誤；D、Al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的Al2O3氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)部的Al不被腐蝕，D正確。14.（2013·全國(guó)Ⅰ·8）化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C【解析】侯氏制堿法的基本原理是先利用NH3將食鹽水飽和，然后通入CO2，溶解度較小的NaHCO3析出，NH3＋NaCl＋H2O＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，煅燒NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用低溫時(shí)NH4Cl比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入NaCl粉末，則NH4Cl析出，得到化肥NH4Cl，A項(xiàng)正確；氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙狀的NH4Cl固體顆粒，可檢驗(yàn)輸氨管道是否漏氣，B項(xiàng)正確；微量元素不宜多吃，補(bǔ)充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥由C、S、KNO3三物質(zhì)按一定比例混合而成，D項(xiàng)正確。15.（2013·安徽·6）我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】用Ba(NO3)2除去實(shí)驗(yàn)中混有的SO，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上制取金屬鈉是通過(guò)電解熔融NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在食鹽水中因存在Cl－，降低AgCl的溶解度，即室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和純堿中因CO水解溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，食鹽水溶液為中性溶液，不能使酚酞試液變色，D項(xiàng)正確。16.（2013·廣東·6）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【答案】AC【解析】濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時(shí)放出大量的熱量，單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護(hù)膜，阻止內(nèi)層金屬與酸的反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉置換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項(xiàng)正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.（2013·廣東·4）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】D【解析】NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，與NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)，敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋是因?yàn)镕e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成的Fe(SCN)3顯紅色，與Fe3＋具有氧化性無(wú)關(guān)，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2，而溶解度Na2CO3>NaHCO3，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是唯一能與SiO2反應(yīng)的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。18.（2012·全國(guó)I·29）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）起始濾液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_______。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)__________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_____，②中加入試劑Ⅱ的目的是________________；(4)試劑Ⅲ的名稱(chēng)是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；(5)某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）【答案】（1）大于碳酸根離子水解呈堿性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的鋇離子（4）鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過(guò)量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。【點(diǎn)評(píng)】本題以無(wú)機(jī)框圖，除雜中的實(shí)驗(yàn)步驟為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。18.(2012·廣東·10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3【答案】D【解析】A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)19.(2012·江蘇·7)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤【答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到無(wú)水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來(lái)高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。20.(2012·浙江·28)過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng):2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑滴定反應(yīng):6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,50°C時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s)開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中支管的作用是。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、和。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是。（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有。A．Fe2O3B．CuOC．Na2SiO3D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】（1）平衡壓強(qiáng)（2）冷水浴磁力攪拌緩慢滴加H2O2溶液 （3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50%(或0.2550)【解析】（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話(huà)，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。（2）由于50°C時(shí)，2Na2CO3·3H2O2(s)開(kāi)始分解，所以步驟①（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟③是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化劑，分析過(guò)碳酸鈉的組成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式：6KMnO4∽5(2Na2CO3·3H2O2)6mol5mol（2.000×10-2mol·L-1×30.00mL×10-3L/Ml）nn(2Na2CO3·3H2O2)=0.0005molm(2Na2CO3·3H2O2)=0.0005mol×314g/mol=0.517g21.（2011·北京·11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。【答案】C【解析】NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3。22.（2011·福建·9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【答案】D【解析】A項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來(lái)自教學(xué)一線(xiàn)，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。23.（2011·廣東高考·10）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀(guān)察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體【答案】B【解析】本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。24.（2011·山東·12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【解析】鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。25．（2010·全國(guó)卷1·8）下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【答案】C【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長(zhǎng)i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無(wú)BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)。【點(diǎn)評(píng)】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！26.（2010·安徽·13）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④【答案】A【解析】①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。27.（2010·福建卷·9）下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C【解析】本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。28.（2010·上海·11）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是【答案】C【解析】此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C?！疽族e(cuò)警示】解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。29.（2010·廣東·32）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．【答案】（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）【解析】（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石；（3）可以氧化為，石灰乳和使得沉淀；（4）步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：；（5）母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。題型二：鎂丶鋁及其化合物30.（2019·全國(guó)Ι·26）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是______。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。【答案】（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN（3）一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出（4）2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2（或2Mg2++2+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高溫焙燒【解析】本題考查無(wú)機(jī)化工流程，涉及流程分析、元素化合物等知識(shí)，考查的核心素養(yǎng)是宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。（1）硫酸銨溶液中存在平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，硼酸鎂能與水解出的H+反應(yīng)，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，生成的一水合氨濃度增大，因溶液中存在平衡NH3·H2ONH3＋H2O，一水合氨濃度增大，促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3。用NH4HCO3溶液吸收氨氣，發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3＋NH3(NH4)2CO3。（2）二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁不溶于硫酸銨溶液，濾渣1的主要成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可選用KSCN。（3）由題給硼酸的解離反應(yīng)方程式知，硼酸是一元弱酸?！斑^(guò)濾2”之前，調(diào)節(jié)pH≈3.5目的是將硼元素轉(zhuǎn)化為硼酸，促進(jìn)硼酸析出。（4）“沉鎂”中，碳酸銨溶液與硫酸鎂溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成堿式碳酸鎂：2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑，或者反應(yīng)生成堿式碳酸鎂和碳酸氫鹽。母液含硫酸銨，可以將母液返回“溶浸”工序循環(huán)使用，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念和環(huán)境保護(hù)思想。堿式碳酸鎂轉(zhuǎn)化成輕質(zhì)氧化鎂，聯(lián)系碳酸鎂、氫氧化鎂受熱都能分解生成氧化鎂，也可以聯(lián)系堿式碳酸銅分解生成氧化銅、水和二氧化碳，可知采用的方法是高溫焙燒法，MgCO3·Mg(OH)22MgO＋H2O＋CO2↑。31.（2018·江蘇·16）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為_(kāi)____________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是__________。（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由______（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=_________?！敬鸢浮浚?）SO2+OH?HSO3?（2）①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中（3）NaAlO2Al(OH)3（4）1∶16【解析】（1）過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-。（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。32.（2017·江蘇·16）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________?！敬鸢浮浚?）Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O（2）減小（3）石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化（5）NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，過(guò)濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用。（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O。（5）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備。33.（2016·全國(guó)I·27）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮浚?）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；【解析】（1）根據(jù)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，能溶解在強(qiáng)堿NaOH溶液中。向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，產(chǎn)生Cr(OH)3灰藍(lán)色固體，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，又會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4?，可觀(guān)察到沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色。故觀(guān)察到的現(xiàn)象為藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；34.（2016·海南·14）KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號(hào)）。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)__；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_____。【答案】（1）d（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+濃度增大【解析】溶液呈弱酸性，其原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性。35.（2016·江蘇·19）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=－50.4kJ·mol–1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=－225.4kJ·mol–1酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]?！敬鸢浮浚?）加快酸溶速率避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗②充分振蕩（4）至5.0＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成。【解析】（3）①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過(guò)8.5，且也不能低于5.0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。36.（2016·江蘇·18）過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____（填序號(hào)）。A．Ca2+B．H+C．CO32–D．OH?【答案】（1）提高H2O2的利用率（2）AD37.（2016·浙江·27）Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________?！敬鸢浮竣?（1）反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣（2）Al2O3+2OH?2AlO2?+H2O（3）MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O【解析】Ⅰ.（1）此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低溫度，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，可以稀釋空氣。故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。（2）氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3+2OH?2AlO2?+H2O。（3）氯化銨溶液中銨根離子水解，NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，方程式為：MgO+2HClMgCl2+H2O。38.（2015·全國(guó)II·27）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問(wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是______（填序號(hào)）．①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol．（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)_____，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_____g．采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．【答案】（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑．【解析】（1）①混凝法是加入一種混凝劑（如：明礬、鐵鹽等），使水中細(xì)小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過(guò)濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進(jìn)行海水淡化，故①錯(cuò)誤；②改進(jìn)工藝，盡可能減少新物質(zhì)引入，除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，故②正確；③海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類(lèi)很多，改進(jìn)工藝可以?xún)?yōu)化提取產(chǎn)品的品種，故③正確；④根據(jù)不同的提取原理可以改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br2、Mg等的提取質(zhì)量，故④正確；故選：②③④；（2）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol；（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用過(guò)濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中應(yīng)得到Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg（OH）224g58g28.8gm[Mg（OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；（4）電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，反應(yīng)方程式為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑．39.（2015·福建·24）無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3[FeCl2沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫(xiě)出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_(kāi)___。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是?！敬鸢浮浚?5分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②Fe或鐵；④NaCl、NaClO、NaClO3；⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度。40.(2015·天津·7)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：__________。②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol?！敬鸢浮浚?）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4++OH-＝NH3·H2O③0.02241.（2015·上海I·23）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空（1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）【答案】（1）強(qiáng)；大【解析】（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于金屬性Ca>Mg，所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。42.(2015·浙江·27)Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式___________。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式__________。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由___________。【答案】Ⅰ．（1）（2）2Mg＋CO22MgO＋C（3）AgCl+Br－＝AgBr+Cl－（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ．（1）NaH（2）4NaH+AlCl3＝NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3＝2Fe+3NaOH（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl【解析】Ⅰ．（1）H2O2分子中兩個(gè)氧原子與氫原子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氧原子間也形成共用電子對(duì)，其電子式為：。（2）鎂可以在CO2中燃燒，生成MgO和C，化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C。（2）根據(jù)原子數(shù)守恒，甲與AlCl3反應(yīng)還生成NaCl，化學(xué)方程式為：4NaH+AlCl3＝NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4氫元素為－1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)，兩者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，其它元素化合價(jià)不變，所以還有NaAlO2生成，化學(xué)方程式為：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑。（4）－1價(jià)的氫具有強(qiáng)還原性，可把Fe3+還原為鐵，化學(xué)方程式為：3NaH+Fe2O3＝2Fe+3NaOH(若氧化產(chǎn)物為H2，還可以被Fe2O3繼續(xù)氧化)。（5）該同學(xué)的制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，經(jīng)濃硫酸干燥時(shí)HCl不能除去，HCl與Na反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法也不合理，若鈉有殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2，若混入NaCl，固體物質(zhì)也不純凈。43．(2015·山東·10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）[A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由單質(zhì)Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；C、因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性，Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤。44．（2014·江蘇·8）列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【答案】B【解析】A組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B中氧氣和硝酸不能反應(yīng)，正確；C中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，錯(cuò)誤；D中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。45．（2014·上?！?2）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。A、當(dāng)通入的n(CO2)=2mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2=CO32—+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確；B、當(dāng)通入的n(CO2)=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），B錯(cuò)誤；C、當(dāng)通入的n(CO2)=4mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），C正確；D、當(dāng)通入的n(CO2)=5mol時(shí)，部分的BaCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀要小于3mol，D錯(cuò)誤。46．（2014·江蘇·4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】熔點(diǎn)高，與半導(dǎo)體材料無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過(guò)多，B正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，C錯(cuò)誤；氧化鐵與酸反應(yīng)與制作紅色涂料無(wú)直接對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤。47．（2014·福建·6）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B．鹽類(lèi)都可作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，A錯(cuò)誤；氯化鈉可以用于調(diào)味品，B錯(cuò)誤；鋁與食醋反應(yīng)，C錯(cuò)誤；小蘇打是面包發(fā)酵劑的主要成分之一，D正確。48．（2014·安徽·13）室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解【答案】C【解析】A、Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，A錯(cuò)誤；B、a→b段，溶液的PH增大，說(shuō)明增大，所以Al3+會(huì)生成Al(OH)3，即Al3+濃度降低，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析可知C正確；D、d點(diǎn)溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D錯(cuò)誤。49．（2014·重慶·8）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類(lèi)型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg【答案】（1）1（2）（3）①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體③NaCl，NaClO，Na2CO3（4）3950【解析】（1）He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1；（2）Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為；（3）①M(fèi)gO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO；②除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；③根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當(dāng)用NaOH來(lái)吸收時(shí)，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3；（4）6000kgH2的物質(zhì)的量是=3×106mol，700kgN2的物質(zhì)的量為=2.5×104mol，根據(jù)方程式3H2+N22NH3可知H2過(guò)量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5×104mol，則NH4HCO3的質(zhì)量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg。50.(2013·全國(guó)I·29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:[來(lái)②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是反應(yīng)2的離子方程式為。(3)E可作為建筑材料,化合物C是,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是?！敬鸢浮?1)2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O,2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O;(2)CaSiO32AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO(3)濃H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O3高溫4Al＋3O2↑O2、CO2(CO)【解析】(1)反應(yīng)1為鋁土礦中的Al2O3、SiO2與NaOH反應(yīng)；(2)濾液Ⅰ含SiO、AlO，加入CaO后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca2＋與SiO反應(yīng)生成CaSiO3。濾液Ⅱ?yàn)锳lO，能與CO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3。(3)E為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定C為濃硫酸。氣體D為HF，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可完成化學(xué)方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極2O2－－4e－=O2↑，高溫條件下，石墨可能被O2氧化生成CO2或CO，故混合氣體為O2、CO2或CO。51.(2013·江蘇·16)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾渣2的成分是(填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的氣體可以是(填化學(xué)式)。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液=3\*GB3③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)=1\*GB3①CO=2\*GB3②d=3\*GB3③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O【解析】本題是元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時(shí)，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。52.(2013·山東·8)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸A[解析]相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量相等，但消耗相應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3∶6；稀硝酸與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故正確答案為A。53.[2013·重慶卷]合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)_______。②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)_______。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)_______。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有________。圖0【答案】(1)①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAr(其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO(3)①83.1%②Al、Ni【解析】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常是通入過(guò)量CO2，目的是將AlO全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；Al－Mg合金焊接前，為防止高溫下金屬與空氣中的O2、N2、CO2等發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)使用稀有氣體作保護(hù)氣；煉鐵過(guò)程中，需加入生石灰或石灰石，跟原料中的SiO2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為爐渣而除去；Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，因Cu(OH)2可溶于氨水，所得白色沉淀必為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為0.5mol，則原合金中Al的質(zhì)量為13.5g；當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始沉淀，說(shuō)明該合金中含Al，在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀，說(shuō)明含Ni。54.（2012·安徽·13）已知室溫下，的K，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系。合理的是【答案】B【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問(wèn)題，旨在考查考生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。因Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3＋OH－=AlO－2＋2H2O，故B項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。55.（2012·山東·30）實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器沉淀反應(yīng)器過(guò)濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是。ABABCDE(收集瓶)FG濃鹽酸MnO2Al粉NaOH溶液(4)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)?！敬鸢浮?1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝(4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)【解析】(1)Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，則先加入氨水。(2)過(guò)濾時(shí)漏斗末端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀(guān)察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中進(jìn)行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl,F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。56．(2011·全國(guó)II·27)下圖中，A、B