第16講鐵鹽和亞鐵鹽高一化學(xué)講與練

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.依據(jù)化合價(jià)理論，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑，強(qiáng)化變化觀念。2．通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。[核心知識(shí)梳理]一、鐵鹽和亞鐵鹽1．常見的鐵鹽和亞鐵鹽(1)鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈黃色。(2)亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈淺綠色。2．Fe2＋、Fe3＋檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究離子Fe3＋Fe2＋實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成紅色開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成紅色離子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3結(jié)論Fe3＋遇SCN－顯紅色，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法檢驗(yàn)Fe2＋的存在微提醒：若溶液中同時(shí)含有Fe3＋、Fe2＋，為避免Fe3＋對Fe2＋的檢驗(yàn)造成干擾，通常取少量溶液于試管中，向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含有Fe2＋；另取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明原溶液中含有Fe3＋。Fe3＋和Fe2＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，黃色溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋Fe2＋在較強(qiáng)的氧化劑作用下會(huì)被氧化成Fe3＋總結(jié)：Fe3＋與Fe2＋在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。二、鐵三角：Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化1.Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)的鐵：如Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl33Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋3.Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為＋2價(jià)或0價(jià)的鐵：如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2三、鐵鹽和亞鐵鹽轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1．判斷離子共存Fe2＋eq\f(因氧化還原,不能大量共存)NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)；Fe3＋eq\f(因氧化還原,不能大量共存)S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)；2．除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾[典例分析]知識(shí)點(diǎn)一Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)[典例1]要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③① C．①②③ D．③②①【答案】B【詳解】用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+，故先向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；然后加入足量氯水，若溶液變成紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+，因?yàn)槁人畬e2+氧化成Fe3+；不選用KMnO4(H+)溶液的原因是：KMnO4(H+)溶液本身有顏色、同時(shí)KMnO4(H+)可能將SCN氧化干擾檢驗(yàn)；則實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)棰邰伲鸢高xB。[典例2]可檢驗(yàn)溶液中是否含的試劑是A．溶液 B．氯水 C．溶液 D．酸性溶液【答案】D【詳解】A．KCSN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，不能檢驗(yàn)溶液中是否含，A錯(cuò)誤；B．氯水與反應(yīng)生成，顏色變化不明顯，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．硫酸鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，覆蓋硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D．可使酸性高錳酸鉀褪色而硫酸鐵不行，可檢驗(yàn)硫酸鐵中是否含亞鐵離子，D正確；答案選D。知識(shí)點(diǎn)二Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化[典例3]下列試劑中，能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是①氯氣②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】B【詳解】①氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子；③KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；④次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；⑤鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子；⑥NaNO3溶液不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故能氧化的是①③④。答案選D。[典例4]向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．氧化性：Cl2>Fe3＋C．Fe2＋與SCN不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2＋被還原為Fe3＋【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子，混合溶液變成紅色，表明三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子反應(yīng)結(jié)合為血紅色絡(luò)合物?！驹斀狻緼．能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN，故A正確；B．溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl，故氧化性：Fe3＋<Cl2，故B正確；C．因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN不能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．Fe2＋變?yōu)镕e3＋是化合價(jià)升高的過程所以是被氧化，故D錯(cuò)誤；故選D。[同步練習(xí)]一、單選題1．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．生石灰 B．亞硫酸鈉 C．鐵粉 D．硫酸亞鐵【答案】A【詳解】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，而不屬于抗氧化物質(zhì)，選項(xiàng)A符合；B．亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，屬于抗氧化物質(zhì)，選項(xiàng)B不符合；C．還原鐵粉具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，屬于抗氧化物質(zhì)，選項(xiàng)C不符合；D．硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，屬于抗氧化物質(zhì)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。2．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+發(fā)生了氧化反應(yīng)C．維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+【答案】B【詳解】A．維生素C能夠?qū)e3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，說明維生素C具有還原性，A正確；B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．維生素C藥片具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此應(yīng)隔絕空氣保存，C正確；D．向Fe3+的溶液中加入Cu，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu單質(zhì)也能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是A．只加入KSCN溶液可檢驗(yàn)試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+C．試管3中的離子反應(yīng)為：Fe2++Cl2=Fe3++2ClD．試管3中必定有紅色沉淀生成【答案】B【詳解】A．加入KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．加入KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+，試管2中無現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+，故B正確；C．試管3中的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故C錯(cuò)誤；D．試管3中加入氯水將Fe2+氧化為Fe3+，試管2中上層清液含KSCN溶液，與Fe3+結(jié)合生成血紅色配合物，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A．向某溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】C【詳解】A．滴入硫氰化鉀溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3+，但無法證明Fe2+是否存在，A錯(cuò)誤；B．該操作無法證明通Cl2之前是否存在Fe2+；應(yīng)該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，即可證明原溶液中存在Fe2+，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀即Fe(OH)3，說明溶液中含有Fe3+，C正確；D．白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色，即Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，該操作可以證明Fe2+的存在，無法排除Mg2+的存在，D錯(cuò)誤。因此，本題選C。5．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)【答案】A【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)。6．驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒?yàn)對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過量鐵粉i．溶液由黃色變成淺綠色②滴加KSCN溶液ii．溶液無明顯變化③再滴加幾滴氯水iii．溶液變紅下列分析不合理的是A．解釋現(xiàn)象i的反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+B．實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C．溶液變紅涉及的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【答案】B【詳解】A．①向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色，這是由于FeCl3與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②證明反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+，實(shí)驗(yàn)③證明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者調(diào)換，無法證明該轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以實(shí)驗(yàn)②與③不能調(diào)換順序，B錯(cuò)誤；C．溶液變紅，說明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中，微粒的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根據(jù)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7．下列說法正確的是A．Fe2+既有氧化性又有還原性B．因?yàn)镕e比Cu活潑，所以FeCl3不能與Cu反應(yīng)C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2ClD．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明該溶液中含有Fe2+【答案】A【詳解】A．Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，故A正確；B．因?yàn)檠趸澡F離子大于銅離子，所以FeCl3能與Cu反應(yīng)生成氯化亞銅和氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故C錯(cuò)誤；D．向溶液加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色，說明該溶液中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A。8．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B．為實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可將轉(zhuǎn)化為D．FeO、、均可與酸反應(yīng)，只生成一種鹽和水【答案】D【詳解】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A說法正確；B．Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，鐵元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B說法正確；C．中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故C說法正確；D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。9．已知氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、Br、I等。又已知還原性I>Fe2+>Br。向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入一定量氯氣后，對所得溶液中離子的成分分析正確的是A．I、Fe3+、Cl B．Fe2+、Cl、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl D．Fe2+、I、Cl【答案】B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，只含有I、Fe2+、Br溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子?！驹斀狻緼．當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，I、Fe3+、Cl不能共存，故A錯(cuò)誤；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在，則溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣做氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C．當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，則一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，則一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B。10．某溶液中可能存在、、，加入溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是A．一定有，一定沒有、B．一定有，可能有，一定沒有C．一定有，可能有，一定沒有D．一定有，一定沒有、【答案】B【詳解】白色沉淀可能是、或它們的混合物，沉淀能變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色，說明一定有生成，即原溶液中一定有；因呈紅褐色，所以剛開始時(shí)無生成，即原溶液中不含；又因紅褐色可掩蓋白色，則不能證明原溶液中是否含；故一定有，可能有，一定沒有，答案選B。11．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，甲組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有：乙組：檢驗(yàn)含的溶液中是否含有。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃噭┻x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+，可以選用KSCN溶液；故答案選B。12．鐵元素是人體重要的微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內(nèi)的鐵大部分是+2價(jià)的鐵，易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．維生素C具有氧化性，可將難吸收的轉(zhuǎn)化為，促進(jìn)人體對鐵元素的吸收B．向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色C．向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)【答案】D【詳解】A．維生素C有還原性，能把還原成易被人體吸收的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與不反應(yīng)，向溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和發(fā)生反應(yīng)生成和，遇淀粉變藍(lán)，D項(xiàng)正確。故選D。13．能驗(yàn)證某溶液中含有，不含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】B【詳解】A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅，說明含，故不選A；B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化，說明不含；再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明被氯氣氧化為，故選B；C．氯水能把氧化為，向溶液中依次滴加氯水，溶液，溶液變紅，說明溶液中含有或，故不選C；D．和OH反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有，故不選D；選B。14．下列各組物質(zhì)中，所加除雜試劑不正確的是主體物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl2溶液FeCl3FeBFeCl3溶液FeCl2Cl2CNaHCO3溶液Na2CO3CO2DFe2(SO4)3溶液CuSO4FeA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，可除去雜質(zhì)，故A正確；B．Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，能除雜，故B正確；C．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，能除雜，故C正確；D．Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，將主體物質(zhì)也消耗了，除雜試劑不正確，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋【答案】C【詳解】A．由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯(cuò)誤；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器有差異，B錯(cuò)誤；C．濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；D．高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題16．某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【詳解】（1）在氯化鐵溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；（2）氯化亞鐵溶液與氯水的反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以驗(yàn)證亞鐵離子被氯氣氧化時(shí)，應(yīng)向氯化亞鐵溶液中先加入煤油隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧化，再于液面下依次加入硫氰化鉀溶液和氯水，溶液變紅說明亞鐵離子被氯氣氧化，故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；（4）由題意可知，溶液變成棕黃色發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。17．二價(jià)鐵(Fe2＋)的性質(zhì)：(1)化合價(jià)：＋2價(jià)，處于價(jià)態(tài)。(2)性質(zhì)預(yù)測：既有又有。(3)與氧化劑、還原劑的反應(yīng)①與Cl2反應(yīng)：。②與稀HNO3反應(yīng)：。③與HClO反應(yīng)：。④與Zn反應(yīng)：。【答案】(1)中間(2)氧化性還原性(3)2Fe2＋＋Cl