2023年北京市西城區(qū)第8中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2023年北京市西城區(qū)第8中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條2、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．43、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，44.8LCO2的分子數(shù)為2NAC．等物質(zhì)的量的CO2和CO含有相同的碳原子數(shù)D．2mol/L的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為4NA5、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻6、下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+7、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA8、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-110、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、11、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子12、下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A．沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO413、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH314、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D．它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L16、從氧化還原的角度看，與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍(lán)色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號(hào)表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________20、實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。21、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_______________，物質(zhì)E的名稱：_______________；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（4）描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計(jì)算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，由此計(jì)算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化學(xué)式中y的值?！驹斀狻肯蚱渲蟹莸渭幼懔緼gNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質(zhì)的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。3、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，4個(gè)反應(yīng)中，只有D中沒有任何元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D。4、C【解析】

A.Cl2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，1molCl2與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以44.8LCO2的物質(zhì)的量小于2mol，則其中含有的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C.CO2和CO分子中都含有1個(gè)C原子，所以等物質(zhì)的量的CO2和CO含有相同的碳原子數(shù)，C正確；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，由此分析。【詳解】A．容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液的配制時(shí)，10.6g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量n===0.1mol，溶解過程就加入100mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過100mL，根據(jù)c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯(cuò)誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶內(nèi)溶液進(jìn)一步均勻，故D正確；答案選D。6、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。7、C【解析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用?？疾旖嵌葟V，陷阱多。做此類題時(shí)可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用關(guān)系式法，?？梢徊降轿坏贸鼋Y(jié)論，且能明顯提高做題速度與準(zhǔn)確率。如本題的正確答案C選項(xiàng)，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關(guān)系式直接求解，可化繁為簡，準(zhǔn)確得出答案。8、C【解析】

反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】Cu2S和Cu2O中銅的化合價(jià)都是+1價(jià)，可能有的學(xué)生會(huì)把化合價(jià)標(biāo)錯(cuò)，根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。9、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。10、C【解析】

A．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C選；D．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)D不選；答案選C。11、B【解析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯(cuò)誤；B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C.能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯(cuò)誤；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯(cuò)誤。故選B。12、A【解析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。13、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。14、A【解析】

A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點(diǎn)，故A符合題意；B、該晶體具有金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強(qiáng)。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金。15、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯氣體積。【詳解】n（FeBr2）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，則被氧化的Br-為0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為(0.02mol×1+0.02mol×1)/2=0.02mol，則標(biāo)況下通入氯氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答案選C。16、D【解析】

與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍(lán)，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素。【詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【點(diǎn)睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。19、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；(2)通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽?！驹斀狻?1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；答案選bc；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；答案是Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣；答案是除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。答案是加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃。20、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長一段時(shí)間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無色氣體，燒瓶內(nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全