氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二課時(shí)第二章

第二節(jié)氯及其化合物

1.單質(zhì)鐵在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.氫氣與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.氯氣與水反應(yīng)方程式；4.次氯酸見光分解的方程式?！窘虒W(xué)目標(biāo)】掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；了解氯離子的檢驗(yàn)方法。一．氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與堿的反應(yīng)（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)——制取漂白液Cl2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2）Cl2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)——制取漂白粉2Cl2

＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2a.Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白、消毒）b.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（家庭漂白、消毒）

(酸性：HClO<H2CO3)（3）漂白液(粉)的使用與保存

①漂白粉的使用原理：利用較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使NaClO或Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進(jìn)行漂白。變質(zhì)的原因：NaClO或Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，易分解。c.漂白液和漂白粉的保存方法：密封、避光并置于陰涼干燥處保存。二．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

離子方程式：

MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2.儀器裝置分液漏斗除去揮發(fā)的HCl干燥Cl2尾氣吸收，除去多余的Cl23.注意事項(xiàng)：①使用濃鹽酸；②多余Cl2通入氫氧化鈉溶液中，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全；③MnO2在該反應(yīng)中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高錳酸鉀時(shí)不可用鹽酸酸化；④隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應(yīng)生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會(huì)反應(yīng)完全。例題

實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含8molHCI的濃鹽酸與足量的MnO2,反應(yīng):②用174gMnO2,與足量濃鹽酸反應(yīng)。若不考慮HCI的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多

B4.其它實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

（潔廁靈（主要成分HCl）不與漂白粉共用的原因）【例題】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是()

A．①②④B．①②③C．①③④ D．②③④D三．Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-9向三支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。試劑滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象及反應(yīng)原理滴入稀硝酸的現(xiàn)象及反應(yīng)原理稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ag＋＋Cl－=AgCl↓2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解,有氣體生成AgCl沉淀不溶于稀硝酸AgCl沉淀不溶于稀硝酸Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑【結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢驗(yàn)Cl－要排除CO32－等離子的干擾，應(yīng)該怎么操作？

取待測溶液少許于試管中，先滴入適量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可判斷溶液中含有Cl－。

課堂小結(jié)1.氯氣與堿的反應(yīng)（1）氯氣與氫氧化鈉（制備漂白液）（2）氯氣與氫氧化鈣（制備漂白粉）（3）漂白液(粉)的制取與保存2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法及注意事項(xiàng)3.Cl－的檢驗(yàn)2．欲除去Cl2中的少量HCl氣體,可選用()【答案】B3．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方案制氯氣：①用含有HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較【答案】A4．下列說法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤【答案】C5．某同學(xué)利用如圖所示裝置驗(yàn)證Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置C中盛放的試劑可以選用______填序號，當(dāng)C中觀察到

現(xiàn)象時(shí)，可說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，該反應(yīng)的離子方程式為______。22SO32SO4溶液分液漏斗