第2節(jié)第2課時(shí)元素周期表和周期律的應(yīng)用（課件）高一化學(xué)

壹貳叁元素周期表與周期律的關(guān)系元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)元素周期表與周期律的應(yīng)用知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重難點(diǎn)課堂導(dǎo)入

他查看門(mén)捷列夫的化學(xué)元素周期表，發(fā)現(xiàn)只有位于周期表右邊的非金屬元素能生成在室溫下呈氣態(tài)的化合物，同時(shí)他還注意到化合物的可燃性從左到右依次減小，比如：甲烷很容易燃燒，氨就很不容易了，水和氟化氫則是怎么都燒不起來(lái)，因此，鹵化物是非常好的阻燃劑。從下往上看，溴的毒性太大，也太容易被氧化，因此他考慮用氟、氯化合物來(lái)做新型制冷劑。有了好的想法和思路，工作起來(lái)就更加得心應(yīng)手，僅僅用了三天，他就合成出二氟二氯甲烷（即CFC-12，R12）

最早的制冷劑是氨或者二氧化硫，非常不環(huán)保。1929年，發(fā)生在俄亥俄州克利夫蘭某家醫(yī)院的冰箱泄漏事故使超過(guò)100人喪生。這起事件讓美國(guó)人托馬斯·米奇利心情十分沉重，他想，必須要研制一種穩(wěn)定、不易燃、不腐蝕且無(wú)毒的新型制冷劑。托馬斯·米奇利好的想法和思路是如何來(lái)的？探究課堂元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。探究課堂元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)探究課堂

分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。故元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)。金屬性強(qiáng)的在周期表的_____方，最強(qiáng)的是____(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的______方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是_____。左下Cs右上F可以有什么應(yīng)用？元素周期表的金屬區(qū)與非金屬區(qū)探究課堂在金屬與非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si、Ge、Ga等；應(yīng)用一：尋找新物質(zhì)元素周期表和周期律的應(yīng)用探究課堂研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；應(yīng)用一：尋找新物質(zhì)元素周期表和周期律的應(yīng)用探究課堂在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如：Fe、Ni、Pd等。應(yīng)用一：尋找新物質(zhì)元素周期表和周期律的應(yīng)用探究課堂【例1】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”①

②制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)附近②

③制制冷劑的元素(c)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素③

④地殼中含量較多的元素(d)過(guò)渡元素④

(b)(d)(a)(c)探究課堂應(yīng)用二：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素周期表和周期律的應(yīng)用位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映通過(guò)位置預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)通過(guò)性質(zhì)判斷元素位置探究課堂Og——118號(hào)元素Oganesson是一種人工合成的化學(xué)元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。屬于稀有氣體一類(lèi)。Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。應(yīng)用二：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素周期表和周期律的應(yīng)用第七周期第0族（稀有氣體）探究課堂【例2】鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B探究課堂應(yīng)用三：比較元素的性質(zhì)元素周期表和周期律的應(yīng)用酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4穩(wěn)定性H2Se_______HBr_______HCl還原性Se2－_______Br－______Cl－>><<>>探究課堂【例3】已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是()。A．氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B．酸性依次減弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．還原性依次增強(qiáng)：Al、Mg、NaD．非金屬性依次減弱：Cl、S、PA探究課堂【例4】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體DXYZW隨堂練習(xí)【練習(xí)1】關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在地球上元素含量的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系D隨堂練習(xí)【練習(xí)2】下列事實(shí)不能作為元素的金展性或非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（

）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強(qiáng)弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應(yīng)的難易程度，判斷非金屬性強(qiáng)弱：O＞SB隨堂練習(xí)【練習(xí)3】m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，m的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列推斷正確的是（

）A．非金屬性：m>nB．簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：p>nD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p>qmn

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