套卷重慶市巴蜀2015屆高三12月月考化學(xué)試題

重慶市巴蜀2015屆高三12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23Al—27一、選擇題：(本大題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．氮化硅Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)2．下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A.以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B.用惰性電極電解CuCl2溶液在陽(yáng)極有紅色固體物質(zhì)析出C.弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D.將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕3．下列說(shuō)法中正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多4．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．外電路的電流方向是從a到b5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是①將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－=4OH－⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②③⑤B．①④⑤C．①③⑤D．②④⑤6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度7．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1二、非選擇題：(本大題共4個(gè)小題，共58分)8．（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，D的離子半徑是所在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，B與E可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑴B在元素周期表中的位置為第周期族，BA3空間構(gòu)型為；⑵物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為；C、D、E各自形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）⑶E的同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是（寫分子式）⑷物質(zhì)乙由A和B元素組成，分子中含18個(gè)電子。常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì)，同時(shí)放出aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。⑸將10.8gD單質(zhì)與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為L(zhǎng)。9．(14分)銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。⑴工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________。⑵鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶體，速率加快⑶高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：。⑷工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸⑸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。LiAlH4+＝++10．（14分）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：⑴制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾.=1\*GB3①寫出左邊集氣瓶的作用。=2\*GB3②石灰乳的作用是:（用化學(xué)方程式表示）=3\*GB3③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。=4\*GB3④反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有(選擇選項(xiàng)填空)。a．緩慢通入混合氣體b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟萪．高溫加熱⑵制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②；③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈。洗滌時(shí)（填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化；④用少量洗滌；⑤低于100℃干燥。11．(15分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。⑴250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為____________________。②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H1

kJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2

(g)

△H2

kJ·mol-12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H3

kJ·mol-1求反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)

2CO(g)＋2H2(g)的

△H=_______________kJ·mol-1⑵用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4

CH3COOH,溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____

。②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

(寫2種)。⑶Li4SiO

4可用于吸收、釋放CO2,原理是:500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示(請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件)：⑷鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在

范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放電時(shí)，電極A為

極。③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/p>

（填“從A到B”或“從B到A”）。④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx

=2Na+xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為.

10．(14分)⑴①混合SO2和N2(2分)②SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2分)③MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O(2分)④ac(2分)⑵②過(guò)濾，水洗2