套卷浙江省諸暨2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

浙江省諸暨2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu：64Ba137)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)；每小題2分，共42分）1．下列俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是A．石膏：CaSO4·2H2OB．碳銨：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法，你的判斷是①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白②“農(nóng)夫山泉”天然礦泉水不含任何化學(xué)物質(zhì)③人喝了啤酒會(huì)打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%⑤“碳納米泡沫”是一種純碳新材料，每個(gè)泡沫直徑約6到9nm，該材料能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象⑥“靜心”口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素A．全都正確B．只有⑤正確C．只有④⑤正確D．以上說法都是錯(cuò)誤的3．下列物質(zhì)的分類正確的是純凈物堿性氧化物酸性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO4·5H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福爾馬林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl4．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液不能制得MnCl2·4H2O5．金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法②水煤氣(或H2、CO)法③活潑金屬置換法④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析，不正確的是A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④6．有下列試劑

①KSCN

②淀粉—碘化鉀溶液

③Fe

④Cu

⑤H2S

⑥NH3·H2O

⑦Na2CO3溶液，和三氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，使Fe3+表現(xiàn)出氧化性的試劑有

A．①⑥⑦B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部7．NaCl是一種重要的化工原料，如圖所示，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．反應(yīng)②③是侯氏制堿法的原理B．反應(yīng)①中的Ca(ClO)2是還原產(chǎn)物C．常溫下干燥Cl2可儲(chǔ)存于鋼瓶中，所以Cl2與鐵不反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．①④

B．②③C．

②③④

D．①③④10．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液SiO2氫氟酸②O2N2H2③雙氧水SO2BaCl2溶液④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．②④D．=2\*GB3②=3\*GB3③11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－B．常溫下，某溶液pH＝1的溶液中含有：NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－12．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有SO42－、Cl－B．一定有SO42－、Al3＋C．可能含有Al3＋、Na＋D．一定沒有CO32－、Cl－、Na＋13．對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列各項(xiàng)判斷正確的是A．反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4B．7molCuSO4能氧化5mol-1價(jià)的SC．被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3：7D．FeS2僅作還原劑14．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5molC．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是615．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－16．如右圖，假定五環(huán)中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是IIIIIIIVVASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液AlDMgAlCO2Fe2O3KOH溶液17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L。下列判斷不正確的是A．溶液的濃度為c=Vρ/(17V+22400)B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω18．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋B．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出19．在淀粉—碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．氧化性：ClO－＞I2＞SOB．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存D．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA②14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA④10ml18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑥2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAA．①③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．②③④21．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0molB．V1：V2=1：4 C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2 D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓二、填空題（共58分）22．（7分）（1）下列說法不正確的是▲。A．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳池館常用硫酸銅作池水消毒劑B．明礬溶于水后能生成Al(OH)3膠體，它能凝聚水中的懸浮物并起到殺菌消毒的作用，從而達(dá)到凈水的目的C．鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，所以不能盛放酸、堿溶液，但可以長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品D．工業(yè)電解氧化鋁時(shí)，向其中添加冰晶石，使氧化鋁的熔點(diǎn)降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗（2）下列有關(guān)說法正確的是▲。A．按圖I裝置電解一段時(shí)間后，往蛋殼外溶液中滴加幾滴酚酞，溶液呈紅色B．按圖II裝置實(shí)驗(yàn)，可以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：硝酸＞碳酸＞硅酸C．圖III表示：向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2加入量的變化曲線，則oa段發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．圖IV表示：室溫時(shí)，將1mol·L–1NaOH溶液逐滴滴入0.2mol·L–1Al2(SO4)3溶液中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線，則d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀開始溶解（3）常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1molNO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體。向兩次反應(yīng)后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為▲mL。23．（12分）A、B、C、D均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問題。（1）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D（未配平，反應(yīng)條件略去）。①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應(yīng)的方程式是▲。若A、D均為短周期同主族元素構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，B、C均為氧化物，則反應(yīng)的方程式是▲。②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式是▲。（2）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，試劑B的名稱為▲，下列試劑能用于鑒別C、D兩種氣體的是▲。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液f．飽和NaHCO3溶液②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，C與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為D。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為▲。24．（12分）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有▲。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為▲。（3）通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，填寫下表中各陽(yáng)離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）離子H+NH4+K＋Mg2＋Cu2＋Al3+c/mol·L-1▲▲▲▲▲▲（4）若該溶液中不存在不能確定的陽(yáng)離子，本小題不做。若存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)▲。（5）判斷NO3－是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由▲。（6）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為▲（保留3個(gè)有效數(shù)字）。25．（15分）用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。（1）已知ClO2在水處理過程中被還原為Cl－。若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率由小到大的順序是▲。（填化學(xué)式）（2）ClO2的制備方法：①工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目▲。②纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：□（Y）▲+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□___▲______，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為▲。③實(shí)驗(yàn)室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：推測(cè)溶液X為▲。（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收ClO2，以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL4mol／L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為▲g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有▲。配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是▲。（填字母）A．稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢B．容量瓶未干燥立即用配制溶液C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線26．（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。實(shí)驗(yàn)過程：①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑。②打開彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。④當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。⑦更換試管D，重復(fù)過程⑤，檢驗(yàn)B溶液中的離子。試回答下列問題：（1）檢驗(yàn)圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是▲。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）B中的棉花通常會(huì)浸潤(rùn)▲試劑；實(shí)驗(yàn)②中通入N2的作用是▲。（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是▲（填“甲”、“乙”或“丙”）。過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程⑥時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：加入加入2mL1mol/L溶液E步驟1加入4mL1mol/L溶液F步驟2步驟3淺綠色紅棕色放置一段時(shí)間2mL1mol/LFeCl2溶液墨綠色①溶液E和F分別為▲、▲。②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因▲。諸暨2014學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)期中答題卷一、選擇題（每小題2分，共42分）題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案題號(hào)15161718192021答案二、填空題（共58分）22．（7分）（1）（2）（3）mL23．（12分）（1）①，②（2）①，②24．（12分）（1）（2）離子H+NH4+K＋Mg2＋Cu2＋Al3+c/mol·L-1（3）（4）（5）（6）25．（15分）（1）（2）①②□+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□、③（3），，26．（12分）（1）（2）（3），（4）（5）①、②諸暨2014學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)期中試題參考答案一、選擇題（每小題2分，共42分）ADDBBBACABCBCDDBAACD