考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)（原卷版）

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)【學(xué)業(yè)要求】1.認(rèn)識(shí)并理解氧化還原反應(yīng)。2.能判斷氧化劑和還原劑，理解元素被氧化、被還原的實(shí)質(zhì)。3.能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)梳理】一、氧化還原反應(yīng)基本概念1．定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3．特征：元素化合價(jià)有升降，且化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。4．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價(jià)升高——失去電子—是還原劑—具有還原性—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低——得到電子—是氧化劑—具有氧化性—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物口訣：升失還一還（還原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三還①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。常見(jiàn)的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。常見(jiàn)的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的生成物。③還原性與氧化性還原性：指物質(zhì)失去電子的能力，越容易失去電子，其還原性就越強(qiáng)；氧化性：指物質(zhì)得到電子的能力，越容易得到電子，其氧化性就越強(qiáng)?！菊骖}演練】例1.(2023.江蘇合格考真題)汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2,下列說(shuō)法正確的是A.CO是氧化劑B.NO失去電子C.用催化劑減慢該反應(yīng)的速率D.該反應(yīng)可減少氮氧化物的排放例2.(2022.江蘇合格考真題)高爐煉鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.鐵元素的化合價(jià)降低 B.為還原劑C.得到電子 D.為氧化劑例3.(2021.江蘇合格考真題)液氨作為汽車(chē)未來(lái)的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說(shuō)法正確的是A.NH3是氧化劑 B.NH3的氫元素被氧化C.O2發(fā)生還原反應(yīng) D.O2中氧原子失去電子例4.(2020.江蘇合格考真題)反應(yīng)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3可用來(lái)制取Mn，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.Al是還原劑 B.MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.Al的化合價(jià)降低 D.MnO2中O被還原【核心歸納】氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系.二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況?；静襟E注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；②必須注明“得”與“失”，氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2．單線橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。基本步驟注意事項(xiàng)。①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況，箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化，橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭被氧到被還?！菊骖}演練】例1．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A．B．C．D．例2.（1）(2015·江蘇學(xué)測(cè))已知把FeS2加入到氯化鐵溶液中有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。（2）(2013·江蘇學(xué)測(cè))寫(xiě)出Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向【核心歸納】1.單線橋法與雙線橋法的區(qū)別單線橋法雙線橋法箭頭方向在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素標(biāo)識(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目要標(biāo)出“得到”或“失去”及電子數(shù)目舉例元素化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類(lèi)型；分升降，定其他。(1)利用題給信息寫(xiě)出主要的反應(yīng)物和生成物；(2)根據(jù)得失電子守恒先進(jìn)行主要物質(zhì)的配平；(3)然后根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行次要物質(zhì)的配平。如：寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式先寫(xiě)出主要的反應(yīng)物和生成物：Cu＋H＋＋NOeq\o\al(－,3)→Cu2＋＋NO↑，再根據(jù)得失電子守恒配平主要的物質(zhì)：3Cu＋H＋＋2NOeq\o\al(－,3)→3Cu2＋＋2NO↑，根據(jù)電荷守恒配H＋：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)→3Cu2＋＋2NO↑，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(1)計(jì)算依據(jù)①氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)；②質(zhì)量守恒。(2)方法步驟①確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；②判斷氧化劑或還原劑中一個(gè)變價(jià)原子得失電子數(shù)目；③求出氧化劑、還原劑中一個(gè)分子的得失電子數(shù)；④依據(jù)(1)中①求解。【過(guò)關(guān)檢測(cè)】1．（2023秋·江蘇南京·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠?！便~綠是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物。該過(guò)程中，元素的化合價(jià)A．升高 B．不變 C．降低 D．無(wú)法判斷2．（2023秋·江蘇·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)(濃)中氧化劑是A． B． C． D．S3．（2023秋·江蘇徐州·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）在制作印刷電路板的過(guò)程中常發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．（2023秋·江蘇常州·高二江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+發(fā)生變化，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。該過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)A．升高 B．不變 C．降低 D．無(wú)法判斷5．（2023·江蘇南通·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。一種利用NH3無(wú)害化處理NO的反應(yīng)為6NO+4NH35N2+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．NH3被還原 B．NO得到電子 C．NO發(fā)生氧化反應(yīng) D．NH3是氧化劑6．（2017·江蘇無(wú)錫·高二學(xué)業(yè)考試）在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O7．（2023秋·江蘇·高二校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕 B．CO遇明火發(fā)生爆炸C．鋁鍋表面形成氧化膜 D．銅制自來(lái)水龍頭表面出現(xiàn)銅綠8．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)之一為，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)9．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）磷酸鐵鋰()刀片電池放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法正確的是A．中，P為+5價(jià)、Fe為+3價(jià)B．該放電過(guò)程中，鐵元素被還原C．Li是不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中所含的鐵元素10．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應(yīng)為2SO2＋O22SO3。材料中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．O2是還原劑 B．SO2被氧化C．O2失去電子 D．SO2發(fā)生還原反應(yīng)11．（2019·江蘇無(wú)錫·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）金屬鈦可用下列方法提煉：。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)中鎂元素被氧化C．該反應(yīng)中是還原劑 D．該反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)12．（2023·江蘇連云港·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）2023年10月16日，長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空。其火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。下列有關(guān)推進(jìn)劑的說(shuō)法正確的是A．偏二甲肼屬于無(wú)機(jī)物B．偏二甲肼中N元素的化合價(jià)為2價(jià)C．四氧化二氮中氮氧元素的質(zhì)量比為1∶2D．推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問(wèn)題13．（2023秋·江蘇常州·高二江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高。下列說(shuō)法中不正確的是A．屬于吸熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因14．（2023·江蘇南京·高二南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）通常利用反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2從海水中提取Br2。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）氮是植物生長(zhǎng)必需的元素，在大氣中主要以分子存在。氮?dú)夂秃衔镌谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。如火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲肼()和四氧化二氮()，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等。在反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．發(fā)生還原反應(yīng) D．1mol完全反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移16．（2023秋·江蘇·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．N2是氧化劑 B．O2被還原C．O2失去電子 D．N2發(fā)生還原反應(yīng)17．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．是氧化劑 B．中鈦元素失去電子C．可將稀有氣體換為 D．該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦18．（2023秋·江蘇鹽城·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）海洋中有豐富的礦產(chǎn)、水產(chǎn)和能源等資源，下圖所示為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的順序加入試劑，可除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．過(guò)程③中，NaBr反應(yīng)得電子D．過(guò)程③④⑤中，溴元素均被氧化19．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）ClO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．SO2是氧化劑 B．NaClO3被氧化C．SO2發(fā)生了還原反應(yīng) D．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子20．（2023·江蘇連云港·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試