4.3 化學(xué)鍵 同步練習(xí)題（含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說法中正確的個(gè)數(shù)有①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個(gè)氯離子之間存在著靜電吸引作用②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物③離子化合物中一定不含共價(jià)鍵④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤金屬鈉與水的反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ夾．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)2．已知，下列說法錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．的電子式為C．的結(jié)構(gòu)式為 D．熱穩(wěn)定性：3．對(duì)如圖示信息的分析正確的是A．圖①②對(duì)應(yīng)元素形成的化合物只有一種B．圖③④對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同C．圖①③對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)不相似D．圖①②④對(duì)應(yīng)的三種元素形成的化合物水溶液呈堿性4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．二氧化碳的電子式：C．電子轉(zhuǎn)移表示方法： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O5．對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B．離子方程式可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)醎溶液的反應(yīng)C．氯離子的電子式：D．氯氣溶于水：6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式：B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子：7．下列化學(xué)用語正確的是A．碳-14原子表示為：14C B．CH4的比例模型C．醋酸鈉的分子式：CH3COONa D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O—C—O8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為M二、非選擇題9．回答下列問題：(1)用電子式表示下列化合物的形成過程：HClO：，MgCl2：。(2)有以下物質(zhì)：①AlCl3②HClO③H2O④NH4Cl⑤NaCl⑥Na2O2⑦H2⑧H2O2⑨NaOH只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是；只含離子鍵的是；⑥含有什么鍵；屬于離子化合物的是；屬于共價(jià)化合物的是。10．填空。(1)下列物質(zhì)中：①；②；③；④；⑤，屬于共價(jià)化合物的是(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是，溶于水只破壞離子鍵的是。(2)117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)是2016年命名的一種新元素，其一種核素可表示為。核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差，單質(zhì)在常溫顏色(填“可能”或“不可能”)是白色。11．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A；B；C；D。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為；AB2的電子式為；結(jié)構(gòu)式為；NH3的電子式；12．A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請(qǐng)回答下列問題(1)寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式、、。(3)寫出由A、E兩種元素形成的分子所含的化學(xué)鍵是(極性或非極性)鍵，用電子式表示該分子的形成過程?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間存在著靜電吸引作用，兩個(gè)鎂離子、兩個(gè)氯離子之間均存在著靜電排斥作用，錯(cuò)誤；②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO3，屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；③離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH，錯(cuò)誤；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，錯(cuò)誤；⑤金屬鈉含有金屬鍵，水含有共價(jià)鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵不包括離子鍵，錯(cuò)誤；⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子，導(dǎo)電，錯(cuò)誤；綜上所述，說法中正確的個(gè)數(shù)為0，故A正確；故選A。2．B解析：A．為硫原子得到2個(gè)電子后形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．中存在2個(gè)氫氧鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．過氧化氫受熱分解生成水和氧氣，則熱穩(wěn)定性：，故D正確；故選B。3．C解析：A．①對(duì)應(yīng)元素是H元素、②對(duì)應(yīng)的元素是O元素，H、O形成的化合物有H2O、H2O2，故A錯(cuò)誤；B．③對(duì)應(yīng)元素的離子是Na+，核外有10個(gè)電子；④對(duì)應(yīng)元素的離子是S2-，核外有18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．H是非金屬元素，Na是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C正確；D．H、O、S三種元素形成的化合物是H2SO3、H2SO4，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．C解析：A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的電子式：，B錯(cuò)誤；C．電子轉(zhuǎn)移表示方法：，C正確；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．A解析：A．、均為碳元素的不同原子，故該原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示，A正確；B．不可以表示氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯離子的電子式為，C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水生成鹽酸和弱酸次氯酸：，D錯(cuò)誤；故選A。6．B解析：A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的電子式為，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子為，D錯(cuò)誤；故選：B。7．B解析：A．表示原子時(shí)，將質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)左上角，表示為14C，故A錯(cuò)誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，H原子半徑小于C原子半徑，其比例模型為，故B正確；C．醋酸鈉是離子晶體，無分子式，CH3COONa是其化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳中C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．D解析：A．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，故結(jié)構(gòu)示意圖是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用電子式表示物質(zhì)的形成過程，中間的符號(hào)是“→”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．形成MgCl2時(shí)，Mg原子失去電子，Cl原子得到電子，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M2+核外有a個(gè)電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個(gè)，質(zhì)子數(shù)是a+2個(gè)；質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符號(hào)為M，D項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題9．(1)(2)①②③⑦⑧⑤離子鍵、非極性共價(jià)鍵④⑤⑥⑨①②③⑧解析：（1）HClO為氫、氯、氧形成的共價(jià)化合物，形成過程為：；MgCl2為鎂離子、氯離子形成的離子化合物，形成過程為：。（2）①AlCl3為鋁氯形成的共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；②HClO為氫、氯、氧形成的共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；③H2O為氫氧形成的共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；④NH4Cl是由氯離子、銨根離子構(gòu)成的離子化合物，銨根離子中存在氮?dú)錁O性共價(jià)鍵；⑤NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的離子化合物；⑥Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，過氧根離子中存在氧氧非極性共價(jià)鍵；⑦H2為氫元素形成的含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；⑧H2O2為氫氧形成的共價(jià)化合物，含有氫氧極性共價(jià)鍵、氧氧非極性共價(jià)鍵；⑨NaOH是由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根中含有氫氧極性共價(jià)鍵；故只含有極性鍵的是①②③；只含有非極性鍵的是⑦；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是⑧；只含離子鍵的是⑤；⑥含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；屬于離子化合物的是④⑤⑥⑨；屬于共價(jià)化合物的是①②③⑧。10．(1)④⑤②③②③(2)59不可能解析：①屬于單質(zhì)，不屬于化合物；②由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物、含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子、離子鍵被破壞；③屬于鹽，由鈣離子和氯離子構(gòu)成、屬于離子化合物、含離子鍵，溶于水時(shí)，電離成鈣離子和氯離子，離子鍵被破壞；④屬于酸、由硫酸分子構(gòu)成，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵；⑤由二氧化硫分子構(gòu)成，因此屬于共價(jià)化合物、不含離子鍵。據(jù)此回答。(1)據(jù)分析，下列物質(zhì)中：①；②；③；④；⑤，屬于共價(jià)化合物的是④⑤(填編號(hào)，后同)，含離子鍵的是②③，溶于水只破壞離子鍵的是②③。(2)核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差為(293-117)-117=59，由元素周期表的構(gòu)造可知，117號(hào)元素礎(chǔ)(Ts)位于第七周期ⅦA，按鹵素性質(zhì)類推，其單質(zhì)在常溫顏色不可能是白色。11．CONaAlAl(OH)3O=C=O【分析】A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為O元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故C為Na元素，據(jù)此答題。解析：由分析可知，A、B、C、D為四種短周期主族元素分別為：C、O、Na、Al；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3，CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故答案為C；O；Na；Al；Al(OH)3；；O=C=O；。12．O3H2O2SO2極性【分析】元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，E與C同主族，且E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為a，則E為a+8，所以a+8=2a，解得a=8，所以C為O元素，