2024屆云南省中央民族大附屬中學芒市國際學校高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆云南省中央民族大附屬中學芒市國際學校高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag2、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O3、下列事實及其解釋均正確的是A．將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成D．將鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應4、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽5、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜7、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L8、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC．c=D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝9、下列實驗操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D10、下列物質(zhì)屬于堿的是（）A．KClB．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH11、下列說法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子12、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D13、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：114、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位15、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度16、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥17、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！盉．(齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”18、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW19、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的20、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間21、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NAg22、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應化學方程式__________________________________。25、（12分）某學生用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500mL?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶回答下列問題：（1）計算量取濃鹽酸的體積為____mL（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________26、（10分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補充完整)，丙中應裝的溶液是_______。(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應，稱量剩余過量的CaCO3質(zhì)量繼而進行下列判斷和實驗：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說明理由________。②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值，假設實驗操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。27、（12分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_______克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線28、（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_________（填序號）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標準狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。29、（10分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！绢}目詳解】A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。2、A【解題分析】

A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學反應，保存時要隔絕空氣，因此Na應保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應生成氧化鈉，故B錯誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點低，故C錯誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。3、C【解題分析】

A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且反應為放熱反應，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風化得到Na2CO3，故D錯誤；答案為C。4、D【解題分析】

碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選D。5、A【解題分析】

A．C元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項A正確；B．C元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，選項B錯誤；C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，選項C錯誤；D．各元素化合價均不變，無須加入氧化劑或還原劑，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，加入氧化劑才能實現(xiàn)，則題中物質(zhì)應具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應，所含元素被氧化，化合價升高。6、C【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。7、D【解題分析】

根溶液顯電中性分析解答?！绢}目詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。8、D【解題分析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B.因未說明是標準狀況，所以無法計算HCl的體積，B錯誤；C.根據(jù)c=，可知，c=，所以C錯誤；D.由c=得w＝，故D正確，答案選D9、C【解題分析】

A.冷凝管中的水應下進上出，故錯誤；B.將固體放入試管時應將試管傾斜，讓固體沿試管內(nèi)壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。10、D【解題分析】堿是電離出得陰離子全部為氫氧根離子的化合物。A、CaO為金屬氧化物，不屬于堿，在熔融狀態(tài)下電離出氧離子，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子為氫氧根離子和酸根離子，為堿式碳酸鹽，故B錯誤；C、Na2CO3電離出的陰離子為酸根離子，屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；D、NaOH電離出得陰離子全部為氫氧根離，屬于堿，故D正確；故選D。11、A【解題分析】

A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關系為解答關鍵。12、B【解題分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。13、B【解題分析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學方程式可計算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！绢}目詳解】生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：14、B【解題分析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯誤；B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯誤；D．摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】

A.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；C.④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】過氧化鈉與水反應后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應原理是解題的關鍵。16、B【解題分析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故不選；②FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑就可以反應，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)應為還原劑、發(fā)生了氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。17、B【解題分析】

A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項，故答案為：B。18、D【解題分析】

①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項是正確的。19、C【解題分析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間屬于膠體，故A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過濾紙，故B正確；C.用平行光線照射Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應，NaCl溶液不具有丁達爾效應，因此現(xiàn)象不同，故C錯誤；D.

Fe(OH)3

膠體具有較強的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故D正確；故選C。【題目點撥】膠體可以通過濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過半透膜。20、A【解題分析】

A．膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。21、A【解題分析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，即可快速而準確的處理這種類型題。【題目詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。【題目點撥】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應注意微粒的種類，比如是原子還是分子。22、A【解題分析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應來解答。【題目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。25、4.2②引流膠頭滴管偏低無影響【解題分析】

（1）根據(jù)c濃v濃=c稀v稀計算所需濃鹽酸的體積；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、【題目詳解】（1）設量取濃鹽酸的體積為vmL，12mol·L-1×vmL=0.10mol·L-1×500mL，解得v=4.2mL；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是燒瓶，故選②；（3）轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。為防止定容時加水過量，液面接近刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。（4）①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；②溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響。【題目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)操作步驟選擇儀器，會根據(jù)c=n26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結(jié)果偏小2【解題分析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！绢}目詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；②進行Ⅱ方案實驗：假設實驗操作均正確，準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：偏?。籑nCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結(jié)果偏小；(5)由反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：227、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解題分析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計算NaOH的質(zhì)量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質(zhì)量10.0g。燒杯質(zhì)量為23.1g，則稱取的總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g。答案：33.1。（3）配制時的操作順序是：計算所需NaOH的質(zhì)量，稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切，蓋上塞子，反復搖勻即可。答案：洗滌燒杯和玻璃棒；1~2cm；