2022-2023學(xué)年廣西賀州市桂梧高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)實驗的內(nèi)容正確的是（）

A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnCh溶液

B.實驗室蒸儲石油可用如圖甲所示實驗裝置

C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D.配制500mL0.4mol/LNaC【溶液，必要的儀器如圖乙所示

2、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH脩？＞CH3coeT+H+要使溶液中/值增大,

懂,C（CH3COOH）

可以采取的措施是（）

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

3、下列說法正確的是

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和。2的混合物所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。的體積是22.4L

D.lmolSO2的體積是22.4L

4、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

pH

12.......................................?X

2.*?/

O1--------------------------------?

及孑半役

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Y元素存在同素異形體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.氯氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球

B.鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料

C.納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的CiP+、Cd2\Hg2+等重金屬離子

D.KzFeO』是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑

6、將H2s轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時，下列敘述錯誤

的是（）

A.p電極的電極反應(yīng)：2H++2e=H2

B.該方法能實現(xiàn)由H2s高效產(chǎn)生S和H2

+

C.光照后，n電極的電極反應(yīng)：H2S-2e=2H+S

D.除了Fe3+/Fe2+外，L7I一也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)

7、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取青蒿素用到的分離方法是

A.過濾B.蒸儲C.蒸發(fā)D.分液

8、下列說法正確的是

A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同

B.NH3比PH3穩(wěn)定是因為NW分子間存在氫鍵

C.C02溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.NaHSCh溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價鍵

9、下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?

B.泡沫滅火器滅火的原理：A13++3HC03MAi（OHN+3CO2T

+

C.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

D."84"消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：CIO+CH3COOH=HC1O+CH3COO

10、某有機物結(jié)構(gòu)見圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）

CH2=CH—

CH2OH

A.能跟KOH溶液反應(yīng)B.能被氧化

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.能使濱水褪色

11、鋁、鍍（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeC12+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be（OH）2］能完全進行,

則下列推斷正確的是（）

A.BeCL水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCL是離子化合物

B.NazBeOz溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

C.BeCL溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCL

D.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

12、我國出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（）。

A.西夏佛經(jīng)紙本B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.東漢青銅奔馬

13、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是

A.分子式為C4H8a2

B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙醛、氯仿等多數(shù)有機溶劑

D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種

14、多彩水泥的添加劑是COCL?6H2。。工業(yè)上是以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COC1?6H2O的一種新工藝流

程如下圖：

含鉆廢料』溶液溶液2渭*工溶液3器蠢皿C℃b颯。粗晶體

下列說法錯誤是()

A.含鉆廢料在加入鹽酸過程中金屬鉆發(fā)生的離子方程式為：2Co+6H+=2C03++3H2T

B.溶液1中加入NaClOj的目的是將Fe2+氧化至Fe3+

C.操作I為過濾

D.操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

15、在一密閉容器中有HCHO、出和02混合氣體共10g,放入足量NazCh用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，NazCh增

重4g,則原混合氣體中Ch的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.40%B.33.3%C.60%D.36%

16、如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述不正確的是

A.若a為濃鹽酸，b為MnO2,c中盛石蕊溶液，c中溶液顏色沒有變化

B.若a為稀硝酸，b為Ag,c中盛水，則c試管口出現(xiàn)紅棕色

C.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛氯化鋁溶液，則c中先出現(xiàn)沉淀后消失

D.若a為稀硫酸，b為純堿，c中盛硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色膠狀沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成

兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是(用化學(xué)式表示，下同)；B、C、D組

成的化合物中含有的化學(xué)鍵為

(2)D2c2的電子式是，將D的單質(zhì)投入A2c中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子

方程式為;

(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為8()()℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程

式為。

(4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2c2和稀硫酸浸泡既

達到了上述目的,又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：

⑴CH3MgeI濃H2SQ4g^DNM水港鞏

A—B--------------?C

(2)H2o△△

HOH2c催化劑，OgF(1)新制CU(OH)2今

⑶酸化■

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示只有一組峰;

6號⑴R"MgCIHOR?

②Mu(2)HO

2R工R

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為一，G中官能團名稱為—?

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__。

(3)B的系統(tǒng)命名為—?

(4)化合物E的沸點_(選填“>”，“<"或者』")2-甲基丙烷。

(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為

HOH盧y5s

(7)I1的符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種

20H

①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3：2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有

機物結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種)。

19、二氯化二硫(S2CI2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137C,在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)

煙。S2c12可通過硫與少量氯氣在U0~140C反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCL。

(1)選用以下裝置制取少量S2CI2(加熱及夾持裝置略)：

D

①儀器m的名稱為o

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

③B中玻璃纖維的作用是_。

④D中的最佳試劑是_（填字母）。

a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無水氯化鈣

（2）S2cL遇水劇烈水解，生成SO2、HC1和一種常見的固體。

①該固體是

②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，

該方案__（填“可行”或"不可行”），原因是。

（3）乙同學(xué)按如下實驗方案檢驗S2a2是否含有雜質(zhì)：

①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba（N（h）2溶液，過濾；

②往①的濾液中加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一,

由此可知產(chǎn)品中一（填“含有”或“不含有”）SC12雜質(zhì)。

20、C1O2是常用的自來水消毒劑。

I.已知實驗室可用亞氟酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備CKh：2NaClO2+C12=2ClO2+2NaCl,裝置如下圖所示：

⑴圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：o

（2）已知常溫常壓下，CKh和CL是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示:

C1O2C12

水極易溶于水溶

CC14難溶溶

B、C、E裝置中的試劑依次是（填序號）。

a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CChe.飽和石灰水

II.使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（CKh）,可用Fe2+將其去除。已知C1O2-與Fe2+

在pH=5-7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而CKh?則被還原成Clo

(3)Fe2+消除C1O2"的離子方程式為。

(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)

21、在溫度h和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式K(ti)K(t2)

1.8X10361.9XI伊2

F2+H2^=^2HF

Ch+H2^=^2HC19.7X10124.2X1011

76

Br2+H2^=^2HBr5.6X109.3X10

I2+H2^=^2HI4334

(1)已知t2>h,HX的生成反應(yīng)是一反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)?

(2)HX的電子式是一。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：—.

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。

a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【題目詳解】A.高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，A錯誤；

B.蒸饋時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸儲燒瓶的支管出口處，B錯誤；

C.鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應(yīng)，所以取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確;

D.配制500mL0.4mol?L^NaCI溶液還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯誤。

答案選C。

2、D

【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中/二：?工口、值增大,應(yīng)使平衡向右移動。

c^CH3COOHj

【題目詳解】A.加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3co6,c(H+)減小，由于CH3cOCT對CH3COOH的電離起

到抑制作用，則小上二…值減小，故A錯誤；

C(CHRCOOH]

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下值減小，故B錯

c(CH3coOH)

誤；

c.加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則八小值減小,故c錯誤；

c(CH3coOH)

D.加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以12c口、值增大,故

c(CH3coOH)

D正確；

故選D。

【答案點睛】

醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，

醋酸分子濃度減小多。

3、B

【題目詳解】A.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/H1O1,則常溫常壓下U.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5moL故

A錯誤；

B.標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為Imol,所含有的分子數(shù)為NA,

故B正確；

C.在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；

D.沒有指明SO2氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算Imol二氧化硫的體積，故D錯誤；

故答案為B。

4、B

【答案解析】同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿

性，而且0.010mol?L-i的這四種溶液pH為12,確定為一元強堿，所以X為Na,W的最高價氧化物的水溶液的pH

為2,W為CI、Z為S,Y的溶液的pH為4,為弱酸磷酸，Y為P,存在同素異形體。

【題目詳解】A、四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X,錯誤；

B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；

C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；

D、NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解為堿性，錯誤；

答案選B。

5、C

【答案解析】A、氨氣是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；

B、鎂鋁合金質(zhì)量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；

C、納米鐵粉可去除水體中的CM+、Cd2\Hg2+等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強的物理吸

附作用，故C錯誤；

D、QFeCh是強氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確;

故選C。

6、C

【題目詳解】A.根據(jù)圖示可知在p電極上H+獲得電子變?yōu)镠z,p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2f,A正確；

2+

B.在n電極上H2S與Fe3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H\S、Fe,該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,B正確；

C.根據(jù)圖示可知光照后，n電極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+,C錯誤；

D.除了Fe3+/Fe2+外，方/r也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)，這是由于「在電極上放電31--29=方；L.在溶液中氧化H2S：

+

H2S+I3=3I+S+2H,I3\r循環(huán)反應(yīng)，因此，137r也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)，D正確；

故合理選項是Co

7、A

【答案解析】根據(jù)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取青蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。

8、D

【題目詳解】A.NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2(h含有離子鍵和非極性共價鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，

A錯誤；

B.氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強于P元素，B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價鍵和

分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改

變不相同，c錯誤；

D.NaHSCh溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOj,既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫

酸氫根里的共價鍵，D正確;

答案選D。

9、C

【答案解析】A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2A1+2OH-+2H2O=2AlCh-+3H2T，A

正確；

B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成A1(OH)3和C02,反應(yīng)離子方程式：

3+

AI+3HCO3=Al(OH)3i+3CO21,B正確；

C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸核，反應(yīng)離子方程式：2NHyH2O+SO2=2NH4++SO3*+H2O；C錯誤；

D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CMCOOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強漂白性，

離子方程式為C1O+CH3COOH=HC1O+CH3COO,D正確：

綜上所述，本題選C。

10、A

【答案解析】A、醇羥基和KOH溶液不反應(yīng)，A錯誤；

B、含有碳碳雙鍵和羥基，能被氧化，B正確；

C、含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D、含有碳碳雙鍵，能使溟水褪色，D正確；

答案選A。

11、D

【答案解析】A、鋁、Be及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A1CL屬于共價化合物，則BeCL也屬于共價化合物，故A

錯誤；B、NaAlCh屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，即pH>7,NaAlCh溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然是NaAKh,

因此NazBeCh溶液顯堿性，pH>7,NazBeCh溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然為NazBeCh,故B錯誤；C、AlCb屬

于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即pH<7,AICI3溶液中存在：AICI3+3H2O==AI(OH)3+3HCL加熱促進Ap+水解,

同時HC1易揮發(fā)，加熱更加促進平衡向正反應(yīng)方向進行，蒸干灼燒后得到物質(zhì)為AWh,因此BeCk溶液顯酸性，加

熱蒸干灼燒后得到物質(zhì)為BeO,故C錯誤；D、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH,因此Be(OH)2

也表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也溶于NaOH,故D正確。

12、D

【答案解析】A.西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，選項A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白

質(zhì)，屬于有機物，選項B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅

是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項D符合。答案選D。

13、C

【答案解析】A、2-氯丁的分子式為CWCLA錯誤；

B、鹵代燃在水溶液中水解程度很弱(需在堿性條件下水解)，不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應(yīng)，B錯誤；

c、相似相溶，有機溶劑互溶，C正確；

D、消去產(chǎn)物有1一丁烯和2—丁烯兩種，D錯誤。

答案選C。

14、A

【分析】向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、AlCb、C0CI2,向溶液1中加入NaCKh

溶液,NaClfh具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2cCh調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe(OH)3>A1(OH)3

生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、A1(OH)3,溶液3中含有COCL,然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,

抑制CoCb水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到COCL?6H2O,以此解答該題。

【題目詳解】A.結(jié)合分析，含鉆廢料在加入鹽酸過程中，金屬鉆、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co

+3++3++2+

+6H=2Co+3H2T>2A1+6H=2A1+3H2T>Fe+2H=Fe+H2?,故A錯誤；

B.結(jié)合分析，溶液1中加入NaCKh的目的是將Fe2+氧化至Fe3+,故B正確；

C.根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；

D.根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選A。

15、C

【答案解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：

HCHO+O2HCHO+O2至量CO2+H2O、2H2+022H2O,二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)為：

2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體

中HCHO、電的質(zhì)量和，NazCh增重4g,所以HCHO、出的質(zhì)量和為4g,所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-4g=6g,

所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：———xl()0%=60%,故選C。

10g!mol

考點：考查了混合物的計算的相關(guān)知識。

16、C

【題目詳解】A項濃鹽酸與Mn(h需加熱才會產(chǎn)生Ch,A項正確；

B項稀硝酸氧化Ag生成NO,在試管口處與O2化合生成NO2,呈紅棕色，B項正確；

C項N%通入氯化鋁溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C項錯誤；

D項CO2與硅酸鈉反應(yīng)生成白色膠狀沉淀硅酸，D項正確。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

++

17、第三周期第DIA族H2O離子鍵、共價鍵Nagj：O：y-Nd2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2?

NaH+H2O=H2t+NaOHH2O2+H2s(h+CsCuSCh+ZHzO

【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,可判斷兩種液態(tài)化

合物分別為H2O和H2O2,則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于。的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)

之和為40,則B的序數(shù)為7,則為No

【題目詳解】(DE為Al,在周期表中的位置為第三周期IHA族；B、C分別為N、O,且非金屬性N<O,則氫化物的

穩(wěn)定性為NH3VH20;B、C、D分別為N、O、Na,組成的化合物為NaNCh,含有離子鍵、共價鍵；

⑵D2c2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為Na+@：￡j》Na+；AI與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子

方程式為2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2f；

(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH+H2O=H2f+NaOH；

(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2+H2sO4+CU=CUSO4+2H2O。

【分析】A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,所以氧元素的個數(shù)為要界=1,即A中含有一個氧

16

原子，剩下為c、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O,又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以

A的結(jié)構(gòu)簡為又。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為/[o醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯燒，故C

的結(jié)構(gòu)為\=；烯免和嗅單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代垃，故D的結(jié)構(gòu)為c”一了一c%。口在氫氧化鈉水溶液加熱

/CH2Br

CH3-----COH-CH3

條件下發(fā)生水解生成E,故E的結(jié)構(gòu)為|。11在催化劑和氧氣條件下發(fā)生

CH2OH

醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為°HC[Qk。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成竣酸，故G的結(jié)構(gòu)

HOOC^

為?G和E發(fā)生縮聚生成H。

'COOH

【題目詳解】（1）、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為,G中官能團名稱為較基;

濃H2SO4、尸+HO；

（2）、由B生成C的化學(xué)方程式為2

（3）、B的結(jié)構(gòu)為,根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇;

CH3--COH—CH3

（4）、化合物E的結(jié)構(gòu)為|,相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為＞;

CH20H

（5）、F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

△NaOOC

+Cu(OH)2+2NaOH-±±-*+2C112OI+6H2O；

COONa

,0.一\OH3t1

(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：HO-C^fXVC-0-C-CH2CM-H；

.CH3Tn

（7）、1]分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁

20H

共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3：2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有:

、J_—。產(chǎn)L、。故答案為8；

19、直形冷凝管（或冷凝管）MnO2+4HCl（濃）=^=MnC12+C12T+2H2。增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率

aS（或硫）不可行SO2易被硝酸氧化生成SO；,既難于檢驗SO2,又干擾HC1的檢驗56.8%含有

【題目詳解】（1）①由圖示可知儀器m為直形冷凝管（或冷凝管），故答案：直形冷凝管（或冷凝管）；

②A中為濃鹽酸和二氧化鐳在受熱時反應(yīng)生成氯化鎰，氯氣和水，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

MnO2+4HCl(濃)=^=MnC12+C12T+2H2。，故答案為：MnO2+4HCl(濃)=^=MnC12+C12T+2H2。；

③B中玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

?D為吸收空氣中的水蒸氣同時吸收未反應(yīng)完的氯氣；

a.堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，故選a；

b.濃硫酸雖然能吸收水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故b不選；

c.NaOH溶液雖然能吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能吸收空氣中的水蒸氣，故c不選；

d.無水氯化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應(yīng)完的氯氣，故d不選；

答案選a

(2)①由題意可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，即2s2cl2+2凡0=502T+4HC1+3SJ,所以生成的固體為：硫(或S),

故答案為：硫(或S)；

②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶于水的硫酸銀，會影響氯離子的檢驗，故答案為：

不可行；SO2易被硝酸氧化生成SOj,既難于檢驗SO2,又干擾HC1的檢驗；

355

(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為右)*2.878=0.7館，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

黑|xl00%=56.8%；又S2cL中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：/xl00%=52.59%,SC)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

71

—xl00%=68.93%,52.59%<56.8%<68.93%,故含有SC%雜質(zhì)，故答案為：56.8%；含有。

2++

20、MnCh+4HCl(濃)=A=MnCl2+Cl2T+2H2OcbdC1O2+4Fe+10H2O=4Fe(OH)31+CI+8HFe2+易被水中

2++

溶解的氧氣氧化，4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3i+8H

【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備CL,反應(yīng)的方程式

為MnO2+4HCl(濃)▲MnC12++CLT+2H20,經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成CKh,B裝置除去氯

氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于CL易溶于CCk,E用于除去C1O2中的未反應(yīng)的CL,最后收集、并

處理尾氣。

(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和Mn(h在加熱條件下反應(yīng)制備Ch,兩者反應(yīng)生成二氯化鎰、氯氣、水；

(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和Mn(h在加熱條件下反應(yīng)制備CL,氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有

的HC1雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去CKh中的未反應(yīng)的CL;

⑶C1O2-與Fe2+在pH=5?7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3,而CIO2一則被還原成Cr,

據(jù)此結(jié)合化合價升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；

(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2*的量要高于理論值。

【題目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應(yīng)制備Ch,濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2,

濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化鎰、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)

=4=MnCl2++C12?+2H