2022-2023學年河南省鶴壁市鶴山區(qū)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年河南省鶴壁市鶴山區(qū)高級中學高三化學

下學期期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿4、Q氣體,當這兩個容器內溫度和氣

體密度相等時,下列說法正確的是

（）

A.兩種氣體的壓強相等

B.4比Q的質量小

C.兩種氣體所含的質子數(shù)目相等

D.兩種氣體的分子數(shù)目相等

參考答案：

C

略

2.早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH遞曳=O2T+4Na+

2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+

放電

4NaOHWFe3O4+2H2t+4Nato下列有關說法正確的是（）

A.若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數(shù)小于后

者

B.工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉

C.戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應為20H-+2e-===H2f+O2T

D.蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強

參考答案：

B

略

3.在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實驗操作中可能會引起儀器

爆炸等安全事故的是（）

A.用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈

B.在用二氧化鎬和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化缽后應首先加入濃鹽酸，然后

再點燃酒精燈

C.在用固體氯化錢和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石

棉網上冷卻后再洗滌

D.鈉與水反應時，為了長時間觀察實驗現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中

參考答案：

D

略

4.下列化合物不能通過單質直接化合而得到的是

A.HIB.AlChC.FeCbD.Na2O2

參考答案：

C

【詳解】A、氫氣和單質碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；

B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；

C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；

D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。

答案選C。

【點睛】選項C是易錯點，注意氯氣有強氧化性，能與大多數(shù)金屬反應，變價金屬與氯氣

反應，金屬被氧化至最高價態(tài)。

5.各種能量可以相互轉化。下述能量未必由化學能轉化而來的是（）

A、電解鋁所需的電能B、人的體能C、化學電池的電能D、燃油汽車的動

能

參考答案：

A

略

6.如圖是一種綜合處理S02廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的

是

A.溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2=2SO3

B.假設反應過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>C

2+2

C.由以上過程可推知氧化性：02>Fe>S04'

D.此工藝優(yōu)點之一是物質能循環(huán)使用

參考答案：

CD

7.下列關于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A.將少量金屬鈉投入飽和NaHC03溶液中，會有晶體析出

B.NazO和Na2O2所含的陰陽離子個數(shù)比均相同

C.利用澄清石灰水可鑒別Na2c03溶液與NaHCO3溶液

D.將1mol金屬鈉投入到足量CuS04溶液中，反應后溶液質量增加

參考答案：

B

略

8.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3=HO-CH2-SO3Na,反應

產物俗稱“吊白塊關于“吊白塊”的敘述正確的是（）

A.易溶于水，可用于食品加工B.易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑

C.難溶于水，不能用于食品加工D.難溶于水，可以用作防腐劑

參考答案：

B

略

9.下列說法正確的是

A.吸濾操作中，吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾

瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸

B.“硝酸鉀晶體的制備”實驗中，溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻

得越快，析出的晶粒就越大

C.容量瓶、量筒、滴定管上都具體標明使用溫度，容量瓶有標線無“0”刻度，量

筒、滴定管都有“0”刻度；使用時容量瓶水洗后不用潤洗，量筒、滴定管水洗后還

需潤洗

D.濱水中加入苯，漠水褪色了是因為漠與苯發(fā)生了取代反應，溪水中通入乙

烯，澳水褪色了是因為溪與乙烯發(fā)生了加成反應

參考答案：

A

略

10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數(shù)是2NA

B.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA

C.含Imol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA

D.Imol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA

參考答案：

C

略

11.由已知電離常數(shù)判斷，S02與Na2co3（aq）反應的離子方程式不合理的是（）

酸電離常數(shù)

碳酸Kii=4.3xl07

11

Ki2=5.6xlO

亞硫酸Kii=1.54xl02

7

Ki2=1.02xl0'

22

A.SO2+H2O+2CO3'->2HCO3+SO3'

B.SO2+H2O+CO32-H2cO3+SO32

C.2SO2+2H2O+CO32-H2co3+2HSO3

2

D.SO2+H2O+CO3-*HCO3+HSO3

參考答案:

B

【考點】離子反應發(fā)生的條件.

【專題】離子反應專題.

+2

【分析】已知：H2co3?H++HCC>3,Ki=4.3xl07；HC03H+CO3.K2=5.6xl0"；

+2+27

H2SO3?H+HSO3,K!=1.54X10-；HSO3?H+SO3,K2=1.02xl0-；可知碳酸與亞硫酸

都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2so3>H2co3>HSO3>HCO3一,

結合強酸制弱酸與物質的性質判斷.

【解答】解：A.H2SO3>HCO3,符合強酸制弱酸，故A正確；

B.H2c可與SCV-反應得到HSO3,故B錯誤；

C.H2cCh與HS03一能共存，故C正確;

D.HCCh.與HSCh能共存，故D正確.

故選B.

【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強酸制弱酸.

12.設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(H-1,0-16)()

A.標準狀況下，22.4LCC"含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為N.

C.常溫下，ImolCb與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為2川

D.1L0.1mol?L',Na￡O2溶液中含有C0：>數(shù)為0.1D

參考答案：

B

考點：阿伏加德羅常數(shù).

分析：A、標況下，四氯化碳為液體；

B、求出水的物質的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN,來計算；

C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；

D、C(V-為弱酸根，在溶液中會水解.

解答：解：A、標況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤：

B、18g水的物質的量為Imol,故含有的水分子個數(shù)N=nN、=NA,故B正確；

C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，Imol氯氣轉移Imol電子，即N.個，故C錯誤；

D、CO廠為弱酸根，在溶液中會水解，故個數(shù)小于0.1N.個，故D錯誤.

故選B.

點評：木題考查了阿伏伽德羅常數(shù)額有關計算，熟練掌握公式的運用是解題關鍵，難度不

大.

13.化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

B.“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

參考答案：

B

試題分析：A.CaO是堿性氧化物，能與S02反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，A正確；

B.“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是硅，B錯誤；C.在食品袋中放入盛有硅膠和

鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，C正確；D.“天宮二號”中使用的碳纖維，

是一種新型無機非金屬材料，D正確，答案選B。

A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或。2

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D.利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換

參考答案:

D

略

15.下列說法正確的是

A.準確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管

B.配制O.lOOOmohLi碳酸鈉溶液時，將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C.通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2s2O3溶液與稀硫酸的反應速率

D.高鎰酸鉀是一種常用的化學試劑，當高鎬酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，

以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（16分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請

回答下列問題：

ft

制取氣體量氣管中液體氣

實驗藥品,

ICu、稀HNOjNOH2O

DNaOH（s）、濃氨水NHj務

ID電石、飽和NaCl溶液CjH：H2O

IV鐵鋁合金、NaOH溶液坨HQ

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是。

（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，

你認為是否可行？_（填“可行”或“不可行”），原因是o

（3）實驗III燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是，打開開關

K,產生的氣體經驗純后點燃，現(xiàn)象是o

（4）實驗n中量氣管中的液體最好是一（填字母編號，下同）

a.濃NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化鉉溶液

該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3,而

且能防止倒吸的有

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫,

②—，③視線與凹液面最低處相平。

（6）實驗W獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體

積對氣體體積的影響）

編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)

①1.0g10.0mL346.3mL

②1.0g10.0mL335.0mL

③1.0g10.0mL345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為一。（保留一位小數(shù)）

參考答案：

<15?>打開分液制斗上口的涔塞（或朽舌宴上的凹槽與甑口上的小孔對齊卜龍開

分液鼐斗的也變，境懂31均。<2分）

<2）不可行（1分XNO會與裝置中空氣反應，生成NO,*于水，使則律的NO%體體積不

1（2分）

⑸X/2Hx><P~C水近（I分）.火爆明奏并伴**笈的里州（1分）

<4）u<1分）

ACDF<2分，若對2~，個仰I分，答對4個律2分，育幡溪杏素即灣。分）

<5）侵置氣管兩襦或面相平（1分）（6）J7.0W（J?>

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（15分）

I.漂白粉常用于洪澇災區(qū)或地震災區(qū)的飲用水消毒。

⑴氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式是:

⑵氯氣與石灰水恰好完全反應得到的漂白粉溶液中，各種離子濃度大小順序為:

II.活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜

質），在適當條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T］和T2時，測得各物質平衡

時物質的量如下表：

NOEF

活性炭

初始2.0300.10000

Ti2.0000.0400.0300.03()

2.0050.0500.0250.025

T2

⑶請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式（不必寫條件）：

（4）上述反應Ti°C時的平衡常數(shù)為Ki，T2c時的平衡常數(shù)為K2O

①計算Ki==

②根據(jù)上述信息判斷，溫度T］和T2的關系是（填標號）

c.無法比較

a.TI>T2b.Tt<T2

⑸在Ti溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是。

(填標號)

a.增大c(NO)b.增大壓強c.升高溫度d.移去部分F

參考答案：

(15分)(1)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)

⑵c(C1)=c(Ca2+)>c(C10)>c(OH)>c(H+)(由小到大也可，只要順序正確就得

分。2分)

⑶C+2NON2+CO2(3分，可逆號寫成等號扣1分)

(4)0)9/16(或0.5625、0.563、0.56。3分)；②c(2分)

⑸a、b(2分。漏選扣I分，錯選不得分)

略

18.［選修5—有機化學基礎］(15分)

結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去):

請回答下列問題.

(1)A的類別是,能與Cb反應生成A的烷燒是；B中的官能團

是O

(2)已知:BW!!苯甲醇+苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的產物加水萃取、分液、能除

去的副產物是。

R,R.

C故一

+必1”一(LjH4-ILO

(3)已知：RR，則經反應路線②得到一種副產物，其

核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為。

(4)G的同分異構體L遇FeCb溶液顯色，與足量飽和漠水反應未見白色沉淀產生，且

能發(fā)生消去反應，發(fā)生該消去反應需要的條件為,消去反應所得有機物的結構

簡式為（只寫一種）。

（5）反應③的化學方程式為。該反應的反應類型為

參考答案:

【知識點】有機物分子中的官能團及其結構、有機物的合成L7M3

【答案解析】

⑴鹵代燃CH4或甲烷-CHO或醛基（各I分，共3分）

（2）苯甲酸鉀（2分）（3）124:4（不考慮順序，合理即給分乂2分）

CH?

⑷NaOH的乙醇溶液共熱（3分）（2分）

OHOOCCH3

H

CI^I儂硫酸

⑸CQS+CH3COOH△）ca,+H2O（2分）酯化反應（取代反應）(1

分）

解析：（1）A為三氯甲烷，含有官能團CI原子，所以A為鹵代燒，甲烷能夠與氯氣發(fā)

生取代反應生成三氯甲烷；有機物B為苯甲醛，含有的官能團為醛基：-CHO：

（2）苯甲酸鉀為鹽，所以苯甲酸能夠溶于水，則加水萃取、分液，能除去的副產物是苯

甲酸鉀；

HO-CH4~-CH-CH

T!,+H20可知，U能夠與GCCk反應生

ga

/Ox,_CH

（orX

成該有機物分子中含有4種位置不同的H,個數(shù)之比為1：2：4：4（苯環(huán)

對稱），則各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4；

（4）根據(jù)遇FeCI3溶液顯色可知L含酚羥基，與足量飽和濱水反應未見白色沉淀產生說明

酚羥基的鄰、對位沒有H,即鄰、對位有取代基，又L與NaOH的乙醇溶液共熱說明L能

發(fā)生消去反應，該基團是-C2H4CI,則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式

OHOOCCH3

（5）反應③為CCk和乙酸發(fā)生酯化反應生成CCk，反應的化學方程式

OHOOCCH3

濃硫酸

為：CCk+CH3coOHA》CO,+H20

【思路點撥】本題考查了有機物分類、有機物結構與性質、有機合成方案設計、同分異構

體求算等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物組成、分類及具有的結構與性質，明

確同分異構體的概念及求算方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力。

19.（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程

式為

CO(g)+2H2(g)?-*?CH3OH(g)AH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度250°C300°C350°C

K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷4H―0（填、"=”或“<"）

②某溫度下，將2moicO和6m。出2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平

衡時測得

c（CO）=0.2mol/L,則CO的轉化率為，此時的溫度為

（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與

2amol比在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%,貝U100℃

該反應的的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示

并化簡至最簡單的形式）。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入amolCH3OH

（g）,平衡_____（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO

的體積分數(shù)