2022-2023學(xué)年甘肅省天水市一中高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZz

2、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說(shuō)法正確的是（）

導(dǎo)ML

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

3、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

4、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

5、下列說(shuō)法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO；分別移向負(fù)極和正極

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則AH>0

C.室溫下，將Na2cCh和NaHCCh的混合溶液加水稀釋，“及?、)減小

c(CO3")

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02x1022

6、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()

HO

H0*

A.該有機(jī)物分子式為CioMOs

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

7、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正夠的是

；、/：過(guò)：

NHlYNHOH?：NO

NM、/：

過(guò)銀uJi.2J；

過(guò)我■I.......

N}

A.ImolNH』+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨(N2HD中含有極性鍵和非極性鍵

C.過(guò)程H屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NHJ與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

8、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

SQ；溶液

飛放子膜

7L$Pb

吸.

電極I11極n

塔—

Na?SO,溶液

HSO；溶液電解池

NOJL

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH~+H2f

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

9、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的Sth和Ch的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

10、硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交。一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)

得它含有S8分子。1891年，M.R.Engei用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0C下作用首次制得了一種菱形的￡一硫,

后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

11、蘋(píng)果酸（H2MA,Kai=1.4xl0-3；Ka2=L7xl（r5）是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅

細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B.曲線m代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)Kh=7.14xl012

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液顯酸性

12、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色可知所有的烷燒和苯的同系物都不與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖

D.由苯不與濱水反應(yīng)而苯酚可與濱水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)

13、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N?s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH<0

已知的2+?所以在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有2+2

D.BaSO4Ksp=(Ba)c(SO/),BaSChc(Ba)=c(SO4-)=7^?

14、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()

乙醉、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳

酸

鈉

溶

液\

NIhCl和

Ca(OH)2棉花

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

15、某溶液中有S2,SO32\Bl、「四種陰離子各0.Imol?，F(xiàn)通入CL,則通入CL的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

16、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是

A.不能用植物油萃取濱水中的濱

B.皂化是高分子生成小分子的過(guò)程

C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙基丹皮酚強(qiáng)胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

②5幾出將的』端廿時(shí)熠T

③^^-ONa

請(qǐng)回答：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為；

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)下列說(shuō)法不正確的是()

A.乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)怃樗噬?，而且ImolC消耗2molBr2

(4)寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式.

(5)寫(xiě)出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②】H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一N%,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

,COOH

林(一1—CH])。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)o

18、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：

已知：RiCHO—汕_今

回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的名稱是;反應(yīng)②反應(yīng)類型是.

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為?

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是;F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1?

(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備《夕''的合成路線

19、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是。

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：。

20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或

過(guò)硫酸鈉(Na2s2)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH，S：&+2NaOH55c岫&&+2限t+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H絲6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S208o

(2)裝置中盛放(陽(yáng))顯。8溶液的儀器的名稱是。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag*+2CN-===[Ag(CN)2「，Ag*+r==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag.發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為_(kāi)___________________mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSOJ,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為。

21、物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式.

(2)比較B中各元素原子半徑由大到小(填元素符號(hào))。

(3)若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是。

(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(5)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化

成E的離子方程式是.

2J+32

(6)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4\Mg\Fe,Al\CO3>SO」??中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B

溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之

(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫(xiě)出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCL,則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2,故D正確；

答案選A。

2、B

【解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)Ch+2H2O+4e-=4OH-,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

3、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

4、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯(cuò)誤：

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AP+、C1,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiCh金里Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

5,B

【解析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，Nth-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)端增加(即AS〉。)，因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下AH-TAS>0,所以AH〉。。B項(xiàng)正

確；

C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖COj.T+CtV-平衡，其平衡常數(shù)K-但？，［,即空里2=也2,K只與溫

c(HCOpc(CO|)K

C(HCO)

度有關(guān)，加水稀釋過(guò)程中K值不變，而c(H+)增大，所以3增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(COf)

3.2g

D.電解精煉銅時(shí)，陰極只有W放電：Cfu,3.2g銅的物質(zhì)的量二謝篇=。.*皿所以陰極得到電子的

物質(zhì)的量為0.()5molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽(yáng)極失去的電子數(shù)也為

6.02x1022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

222+

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCOr；CO3+H2OHCO3+OH-；HCO3?電離產(chǎn)生co3-：HCO3-CO3+H,

c(HCO；)

從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變

c(CO^)

化。

6、D

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結(jié)合酚、烯燃及酯的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醛鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成叛基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

7,A

【解析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，ImolNHj中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmol,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為

,含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C、過(guò)程II,NZHLN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過(guò)程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、NH4+中N顯-3價(jià)，NH20H中N顯一1價(jià)，N2H4中N

顯一2價(jià)，因此過(guò)程I中NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說(shuō)法正確。

點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4-N2H2,去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2一轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

8、D

【解析】

A.HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O41,過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.電極II為陽(yáng)極，H2O在電極II上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-=ChT+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為2moix'=0.5mol,同時(shí)有2moiH+

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C錯(cuò)誤；

D.吸收塔中通入NO和SzCV-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3一,所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O?+2H2O=N2+4HSO3,

故D正確，

故選：D。

9、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4",所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O=2H2so4,所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽(yáng)離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過(guò)內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

10、D

【解析】

A選項(xiàng)，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

11、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過(guò)程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA備濃度增大，所以I表示HhMA、II表示HMA\HI表示MA”。

A.H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，HI表示MA?-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

c(HMA：\c(0H^K1x10*

C.MA"水解常數(shù)&=△一—3―=-^=s~5.88xl0i%C錯(cuò)誤；

c(MA2-)K,,21.7X10-5

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)〈c(MA*),說(shuō)明HMA-

電離程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、D

【解析】

A.分子中碳原子為卜3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤；

D.苯不與溟水反應(yīng)而苯酚可與濱水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相

互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

13、C

【解析】

A.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯(cuò)誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過(guò)量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即△5<(),如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH-TASV),則△(1<(),故C正確；

2+2

D.在硫酸領(lǐng)的單一飽和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO4")增大，溶解平衡BaSO4(s)^iBa(aq)+SO4-

(aq)逆向移動(dòng)，c(Ba2+)減小，Ksp不變，則在Na2s。4溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c(Ba?+)(SO?"),故D

錯(cuò)誤。

故選C。

14、D

【解析】

A.通過(guò)蒸僧方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的儲(chǔ)分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，A錯(cuò)

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

15、C

【解析】

22

離子還原性s->so；->r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S-+C12=S^+2C1-,然后發(fā)生反應(yīng)

SO：+Cl2+H20=SO：+2CP+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2F+C12=I2+2C「,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CK,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【詳解】

A.由S2-+CU=SJ+2c「可知，O.lmolS?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C1?的體積為

0.Imolx22.4L?mor'=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.O.lmolS?一完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO；+C12+Hq=SO二+2C「+2H+,0.Imo?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,().1010￡0：完全反應(yīng)消耗0.10101氯氣，故O.lmolSO：完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

C.O.lmois?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，完全反應(yīng)消耗().05

氯氣，故濱離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.251110以22.4])11101=5.61,由28廠+02=8”+2(2「可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故BL完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO：完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，O.lmoll完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故「完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

16>B

【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溟反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C、油脂和出加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酸鍵、猱基

0H

CH

30-^VK"-OCH2cH2cH2cH?Br

+BrCHCHCHCHBr

2222C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

C2H5XJOH

HO、OHC-ZO/-NH2。

-

ruz(

C2H5OH

【解析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B（間

苯二胺），間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COCM取代，得的有機(jī)物"0—。-8一（用'和（CH3）2SO4

（）HOH

0

在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和"。一@-3一（八

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丹皮酚是HO-Q-E-CH、中和.COCH3處于對(duì)位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

OH

皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜:山0一9^＜：一(：!。丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到￡。E發(fā)生的反應(yīng)是已

方呈一0H

知的第二個(gè)反應(yīng)，叛基上的氧原子被NOH代替生成F(CHQ-qC-C%),F中的羥基上的氫原子被

OCH^H,

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的濱原子被-、/~\一/取代生成H?

\_f

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱醒鍵、埃基；正確答案：酸鍵、談基。

(2)根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個(gè)，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CEO-@^P-CX,；正確答案：

(3)根據(jù)乙基丹皮酚眄胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；D-E是漠乙烷中的-CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-H是＜p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2)2NCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能

與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，溟原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代，而且ImolC消耗3moiBr2,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)

ADO

(4)有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：

f-y.，一值仆小。加

OCHjCH,

OCNjCHf

(5)根據(jù)有機(jī)物F的分子式為CnHuOjN,IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；用-NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對(duì)稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：

(6)根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220C條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酊反應(yīng)生成酚酯；正確答案：

a岡爺所*^0?*%2告

18、苯甲醛還原反應(yīng)G5H21NO3羥基2

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2NT，C與NaBHL,發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

成F,F在HC1,CH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成.

出條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,據(jù)此分析解答。

⑴有機(jī)物A(O<H0)的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；

1b可知，

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHO%啊>物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2NT；E(

的分子式為C15H21NO3,故答案為：H2N6了；CisHziNOa；

故答案為：羥基；2；

(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

⑸物質(zhì)N是cicr^T)的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溪水褪

色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

以是W,故答案為：

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備人根據(jù)信息可知，可以首先將苯甲醇氧

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是

氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。

19、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CUOAN2+3H2O+3CUC112O、

Cu3a2+8NH3=N2+6NH4a

【解析】

(1)檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣；

(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、?

沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋼沉淀；

⑷根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；

(5)裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化錢生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤和氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精

燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；

⑶裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、?

反應(yīng)方程式是2NH3+3CUO=N2+3H2O+3Cu；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸飲沉淀，E中的現(xiàn)

象是有白色沉淀生成。

16g,_

(4)反應(yīng)前"(CuO)=m~;-=0.2mol,則"(Cu)=0.2mol、〃(O)=0.2mol；反應(yīng)過(guò)程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素

80g/mol

_2.4g

物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是~-=0.15mol,剩余固體中“(Cu)：

16g/mol

n(0)=0.2:0.05=4:l>2:l,所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為C112O、Cu；

⑸裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化鉉和氮?dú)?，反?yīng)方程式是3C12+8NH3=N2+6NH4C1O

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)

鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?/p>

20、NaCN+H2O2+H2O=NH3T+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

2-+

0.492HSO4--2e=S2O8+2H

【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH3；

II.裝置b中過(guò)二硫酸核與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化鎰的催

化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成0”反應(yīng)生成的將三頸燒瓶中產(chǎn)生的陽(yáng)3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過(guò)程中Ag*與CN反應(yīng)生成［Ag(CN)2「，當(dāng)CN反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后