化工流程圖題專項(xiàng)練習(xí)

化學(xué)流程圖題專項(xiàng)練習(xí)1.廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2后來的鹽鹵能夠用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程以下圖：MgClMgCl2·6H2O過濾NaClO鹽鹵△△CaCl2濾渣濾液Ⅰ濾液Ⅱ結(jié)晶蒸發(fā)過濾MgCl2MgO少量NaOHHCl--H2O氛圍下的MgCl2—MgO分布圖PHCl--H2O氛圍下的MgCl2—MgO分布圖P(H2O)g1.000.750.500.250P(HCl)g00.250.500.751.00蒸氣壓P(HCl)g+P(H2O)g=1.00MPa600500400300200100溫度/℃MgCl2MgOMgCl2·6H2OMgCl2·2H2OMgCl2·4H2OMgCl2·H2OMg(OH)Cl（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參加大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反映的化學(xué)方程式為；加入NaClO的另一種作用是。（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：①寫出P(HCl)g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反映的化學(xué)方程式②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2是；若要得到無水MgCl2須采用的方法是。2（16分）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的辦法制備過氧化氫，其反映原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程以下：NHNH4HSO4通電H2O過氧化氫溶液水解減壓蒸餾殘液回答下列問題：（1）根據(jù)以上反映原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反映方程式是：。（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的因素是：?？裳h(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是。（3）過氧化氫含有的化學(xué)性質(zhì)是。A．不穩(wěn)定性 B．弱堿性 C．氧化性 D．還原性（4）硫酸銅酸性溶液中混有少量硫酸亞鐵，為除去雜質(zhì)，用過氧化氫把硫酸亞鐵氧化，反映的離子方程式是_________________________________________________。（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)方程式是：_______________________________________________________。3.（16分）MgSO4·7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣重要成分是MgCO3，另外尚有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4·7H2O的工藝以下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示，試回答下列問題：（1）“浸出”環(huán)節(jié)中，為提高鎂的浸出率，可采用的方法有（規(guī)定寫出任意一條）。（2）濾渣B的重要成分的化學(xué)式是。（3）操作=1\*ROMANI的名稱是，操作=2\*ROMANII的名稱是。（4）操作=1\*ROMANI和操作=2\*ROMANII都需要用到玻璃棒，操作=1\*ROMANI中玻璃棒的重要作用是，操作=2\*ROMANII中玻璃棒的重要作用是。（5）有人認(rèn)為Mg2+易水解，經(jīng)操作=2\*ROMANII后再過濾、洗滌得不到MgSO4·7H2O晶體，你認(rèn)為這種說法與否對的。（填“是”或“否”），因素是。4、茶是我國人民愛慕的飲品。某?；瘜W(xué)愛好小組的同窗設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來定性檢查茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3試根據(jù)上述過程及信息填空：（1）環(huán)節(jié)=2\*GB3②加鹽酸的作用是____。（2）寫出檢查Ca2+的離子方程式___。（3）寫出沉淀C所含重要物質(zhì)的化學(xué)式。（4）寫出環(huán)節(jié)⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式___。（5）環(huán)節(jié)⑨的作用是__________，猜想環(huán)節(jié)⑩的目的是_。5、從固體混合物A出發(fā)能夠發(fā)生以下框圖所示的一系列變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，收集氣體C可選擇以下圖甲裝置中的_____(填選項(xiàng)字母)。

圖甲圖乙

(2)操作②的名稱是_____，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是______________。在得到固體D時必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的操作辦法是_______________________________________。

(3)寫出下列反映的化學(xué)方程式或離子方程式：

反映①________________；反映③________________；反映④________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，能夠?qū)⑺ㄟ^如上面圖乙所示的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________，瓶Ⅱ中盛放的是__________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中多出的氣體F必須吸取，以免污染空氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸取氣體F的裝置，為避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是_____(填序號)。

6、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1－18所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。圖1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是________________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________________(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反映，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反映的化學(xué)方程式是______________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，7、已知：D、E、F、K、L為氣體，E能使澄清石灰水變渾濁，1是金屬，1molA在反映①中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，B．H是常見的化肥，它們有以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反映中生成的水已略去)：試回答下列：(1)寫出化學(xué)方程式；C__________D__________H________N________(2)寫出反映方程式②___________________________③___________________________④___________________________(3)寫出離子反映方程式I+M—N+K：____________________________答案1.（1）Fe(OH)3、CaSO4；Na+（2）3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O△將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe(OH)3被除去?！鳎?）①M(fèi)g（OH）Cl=MgO+HCl↑②P（HCl）小，加熱時Mg2+會發(fā)生水解通入HCl，增大P（HCl），克制Mg2+水解。2.（16分）（1）2SO42-－2e—==S2O82-（2分）（2）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)減少。（3分）；殘液（NH4HSO4溶液）（2分）（3）ACD（3分）H2SO4△（4）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OH2SO4△（5）CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O（3分）3（1）不停攪拌；適宜提高反映溫度；增加浸出時間（任答一條得2分）（2）CaSO4（2分）（3）趁熱過濾（2分，不答“趁熱”只給1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）引流（2分）；攪拌（2分）（5）否（2分）；硫酸是難揮發(fā)性酸（2分，其它合理描述也給分）4\（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2分，只回答對1個或2個離子，得1分）（2）Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（寫成其它對的的絡(luò)合離子形式給分，2分）（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；檢查Al3+（或鋁元素）存在（2分）5、(1)A、B(2分)(2)過濾(2分)；漏斗、燒杯、玻璃棒(2分)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作多次(2分)

(3)①2KClO32KCl+3O2↑(2分)

③2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－(2分)

④MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

(4)飽和食鹽水(2分)濃H2SO4(2分)(5