2022-2023學(xué)年成都外國語學(xué)校高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li.￡6+V2（PO4）3b'6C+

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

電解質(zhì)防膜（8九諱

A.該電池比能量高，用Li3V2（P（）4）3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2（PC）4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

2、下列說法中正確的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液溟可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

3、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

加熱

A1

印6mol/L鹽酸

浮6mol/L鹽酸

Q0

AgNO3KI溶液

溶液

溫度匕20100

FeCh飽和溶'液棕黃色紅褐色

C(醴酸)/(molL-1)0.10.01

pH2.93.4

4、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分館來獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

5、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IHA族C.第IVA族D.第VIA族

6、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2()3+20ir=2A102-+H20

C.硫酸鐵溶液與氫氧化領(lǐng)溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH?+(Hr=NH31十+壓0

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NAB.所含原子總數(shù)為ONA/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為HVA/7

8、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將SCh通入BaCl2溶液可生成BaSO：沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使CM+還原成Cu

9、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

10、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成N%(N2+3H2一定條件下2NH3)時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H?通過如圖

所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

11、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2f),下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2t

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAIHU的有效氫含量約為0.21

12、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

OH

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCL溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.1mol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應(yīng)

13、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離

開催化劑表面。下列分析正確的是（）

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過程④為吸熱反應(yīng)

14、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號(hào)ABDEGIJK

+4+5

化合價(jià)-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

15、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

16、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CHBr

^y=Mg_"CHWgBr①心。(pNaOH(aq)^yCH=CH:

I,②HQ^^COOH

COOCH,乙觥^-^COOCH,②HQ*,4

D

G

(1)C中官能團(tuán)的名稱為和

(2)E-F的反應(yīng)類型為。

(3)D-E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2D生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CCH,

(5)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備口的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

HSC^^CH,

題干)。____________

18、氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

I.是一種a-氨基酸；

n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以H3C-C&()H和ClMgCH(COOC2H止為原料制備

，，，C-0^^-COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)，

COOH

19、次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和

漂白劑。已知:

I.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42c以上會(huì)分解生成Ch和02,C12O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

U.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收CLO(不含C12)制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

⑴裝置D的作用為

（2）配平裝置B中的反應(yīng)___________：CL+Na2cO3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為.

⑶裝置C中加入的試劑X為CCU,其作用是.

（4）各裝置的連接順序?yàn)锳―>——?-?E。

（5）此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是.（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

有機(jī)物沸點(diǎn)C密度為g/cn?相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酰和鹵代髭

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是O

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸饋溫度應(yīng)控制在______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）.

21、氮、磷、神、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

（1）基態(tài)碑原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為,該能層的原子軌道數(shù)有個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是（填字母）。

A.瓜田國（THLB.四皿的田口

Is2s2Px2py2p.!s2s2Px2py2上

C.直］區(qū)］田田田D.四回山田田

Is2s2pY2p,2p-Is2s2pv2py2p：

（2）氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備腫的方法是：NaCIO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知

胱的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為L4C、113.5氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7C、-33.5C。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②H2O的VSEPR模型為o

③腫與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是。

⑶氨分子是一種常見配體，配離子［CO（NH3）6產(chǎn)中存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

（4）已知［Co（NH3）6產(chǎn)的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)［CoC13（NH3）3］結(jié)構(gòu)有種。

?Li*FcOAs

?Li、As原子或燃

（5）LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個(gè)As原子之間距離

=nm,請(qǐng)?jiān)趜軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為

+V2（PO4）3-熱*?6C+Li3V2（PO4）3,V2（PC）4）3+3Li

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為Li3c6材料，電極反應(yīng)LI3c門3「一3Li++6C°

【詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí),M極為負(fù)極,電極反應(yīng)Li3c6-3e--3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molxTg-moF^O.7

g,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

2、B

【解析】

A.35%-40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯(cuò)誤；

B.液澳見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C,苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng)，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會(huì)起泡，應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗，常用的有機(jī)溶劑就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很?。蔆錯(cuò)誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溪水褪色，而脂肪

不能使濱水褪色。故D錯(cuò)誤。

答案選B。

3、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+r,-Agl(s)+Cl-,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCl3+3H2O-Fe(OH)K膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH■CH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10”倍，新的溶液pH<m+n<7o

4、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分儲(chǔ)來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分情來獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

5、D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。

6、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na地=2岫力，選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

2+2

Al203+20ir=2A102+H20>選項(xiàng)B正確；C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化鋼溶液反應(yīng)：8&+20r+2^+804'=805041+2NH3'H20,選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+SMg2SI+2I-,選項(xiàng)D正確。答案選C。

7、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3W的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為C%,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)C%中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有望〃2。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CFh中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為幺加0/,

14

所含原子總數(shù).機(jī)。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.燒分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為巳〃?。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目已加。/m%=4NA^。/，故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

8、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成1啟0,得不到U2O2,A錯(cuò)誤；

B、Sth和BaCL不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CCh通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將N%通入熱的CuSOa溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、B

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸領(lǐng)I,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化鐵溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSOa,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

c.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

10、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【詳解】

氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵?；氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

11、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1（OH）3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

12、D

【解析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO—）能與ImoINaOH發(fā)生水解反應(yīng)，Imol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、C

【解析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過程②氫氣與氮?dú)夥肿記]有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于WA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價(jià)，處于IVA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素：

G元素有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、HA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與Ch常溫下可生成NazO,故A正確；B.F、Mg2\AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯(cuò)誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

15、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

16、B

【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)。

【詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是2Hq+2e=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯(cuò)誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)，各間隔室的排出液中，①?⑤⑦為淡

水，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)HC1HCH3CH2OH^-^CH3CHO

CH3CH2OHHB--■?CH3cH2Br溫>CHjCHzMgBr繆>CH3cH=CHCH3加熱>

【解析】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán)；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型；

"CH=CH：

⑶根據(jù)D(rY)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

^-^COOH

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型；

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成嗅乙烷，溪乙烷在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cHzMgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)

HaC、，/CH,

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成匚(?

H.CZXCH,

【詳解】

(DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、I,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

^^COOCH,

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燃在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

CH=C凡

(3)D-E的反應(yīng)還可以由D(.I)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個(gè)六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

^^V'OOH

x(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CO；

CH

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0Q)，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

()

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HL-OT-CH；

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溟乙烷，溟乙烷

在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3CH=CHCH.?

.CH,

CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成口，合成路線流程圖為：CH3CH2OH>CH3CHO

H，c尸3，.

CH3cH2OH—3cH2Br黑ACHjCHzMgBr?機(jī)黃°>CH3CHHHCH3—.

18、酯基談基取代反應(yīng)>-NH:5

ClCl

HC-O-E式)H孱嬴XH1C-O-C(X,H-T*

H.c-Yy-ixu——

axx'-H；axMI

【解析】

(i)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

⑵對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

⑷根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,

故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿路線流程設(shè)計(jì)，H,CTQ^CH.()H發(fā)生催化氧化生成H3C-C>-CH0,進(jìn)一步氧化生成

HsC-COOH,再與SOCL作用生成進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成

o

,最后水解生成」c

COOH。

axx'HCOOH

【詳解】

COOCM

(1)G的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、瘦基，故答案為酯基、埃基;

NH

A

?COOCM

⑵對(duì)比C()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

浦，

D,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

COOC：H?

COOC：H,

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中?OCH3

NH

ClA

被D一NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D-NU,故答案為

(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；

OOHf"OOC-H,

(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為,反應(yīng)的方程式為

1a

濃硫酸-WCM

+C2H50H+H2o；H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構(gòu)體

△a

滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，n.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含

有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,

CI

NH/==(NIL

應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：/d或v#yCOOH或

C(X)11

濃硫骰OOC-H,NH

coon,故答案為+C2H5OH或

△a((X)H

⑹以卜13(,-^^^('1%()H和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備"('飛一二［cOOH.模仿路線流程設(shè)計(jì)，

COOH

HC—CHOH發(fā)生催化氧化生成H3C-公＞-CHO,進(jìn)一步氧化生成H3C-紇＞-COOH,再與SOCL作

(XXX'H

用生成進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成

CXXX-H

COOH，合成路線流程圖為:

COOH

OH*H(

9

UMIH((x)H故答案為

2)HSUma

(XXX'11

?H(CHO8HC((XH1

募rC*R,了■

H，cQ><E3a^cYX>xcH芍罌*H.CC(I>H°

(xxrH

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為⑹中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

為⑸中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。

19、除去氯氣中的HCI氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32C12+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaCl

+2NaHCO3Cl-O-Cl除去CLO中的CL,提高制得的HC1O的純度DBC制備的HC1O的

濃度大，純度高，不含有C157.6

【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個(gè)要求；因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問題：

(1)原料CL含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝

置就恰好能解決上述兩個(gè)問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全

的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會(huì)干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝

置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。

【詳解】

⑴裝置D的作用一方面要對(duì)裝置A制備的CL進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的

作用為：除去氯氣中的HC1雜質(zhì)，同時(shí)觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；

⑵根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2clz+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3,CLO中的O為-2價(jià)，Cl為+1價(jià),

所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)CEO中氯和氧的價(jià)態(tài)可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為C1-O-C1；

(3)題干中提到，用水吸收CLO制得次氯酸溶液，CkO中不能含有CL,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會(huì)

有一部分CL無法反應(yīng)，因此，需要對(duì)B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作，C中的CCL由于與CL極性相近，可以將

CL吸收，所以C的作用即：除去C、。中的CL,提高次氯酸溶液的純度；

(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序?yàn)锳—D-B—C—E；

⑸氯氣直接溶解在水中會(huì)生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于CL在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該

方法的優(yōu)點(diǎn)為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；

⑹由題可知，E中次氯酸的含量為0.4moL根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：C12O+H2O=2HC1O,可知E中參與反應(yīng)的

〃(CLO)=0.2moL所以總共生成的CLO的物質(zhì)的量為〃(C、。)總=0.25mol。根據(jù)CLO的制備反應(yīng)方程式可知，所需

碳酸鈉的物質(zhì)的量為：?(Na2CO,)=0.5mol,那么至少需要含水量8