2024屆廣西桂梧高中高一化學第一學期期中調(diào)研試題含解析

2024屆廣西桂梧高中高一化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤2、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋4、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥5、下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣6、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉7、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8、實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L9、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋210、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A．密度 B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．原子數(shù)11、下列說法中，正確的是（）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)12、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A．A B．B C．C D．D13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．12g金剛石與石墨所含的碳原子數(shù)均為NAB．1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含NA個氯化氫分子C．4.48LN2含有的原子數(shù)為0.4NAD．標準狀況下，2.24L稀有氣體所含原子數(shù)為0.2NA14、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O15、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是()A．具有同壓強、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO216、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H217、下列分散系屬于膠體的是()A．石灰水 B．豆?jié){ C．泥水 D．蔗糖水18、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線19、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O20、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤21、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．在標準狀況下，1molH2O所含的質(zhì)子數(shù)目為NAB．分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C．在標準狀況下，ImolH2O個水分子所占有的體積為22.4LD．16g臭氧(O3)含的原子數(shù)目為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、（12分）某同學按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進行此操作時應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。26、（10分）某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還需要______；（2）計算：需用量筒量取濃硫酸的體積為______mL；（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸；②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫；③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，然后定容；⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中一定用到膠頭滴管的有____（填序號）；若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置：______。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取濃硫酸時仰視液面______。27、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號)(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農(nóng)田28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】①氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的有機化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ?，但是導電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯誤；答案選A?！绢}目點撥】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。2、C【解題分析】

解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標志的含義進行分析判斷?！绢}目詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關(guān)鍵。3、B【解題分析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。4、D【解題分析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。5、A【解題分析】

A.四種離子均為無色離子且相互不反應(yīng)。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應(yīng)，A正確。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。6、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。7、B【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷?！绢}目詳解】A.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。8、C【解題分析】

由4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答?！绢}目詳解】A．反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項A正確；B．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。9、A【解題分析】

其陽離子An+核外共有X個電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（x＋n），答案選A。10、C【解題分析】

A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=n×M可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選C。11、A【解題分析】

A、化學的特征就是認識原子和制造分子,化學變化中分子改變,原子保持不變,故A錯誤；

B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯誤；

C、化學方程式中化學式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。12、B【解題分析】

A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B.選項物質(zhì)都符合物質(zhì)的分類標準，B正確；C.Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。13、A【解題分析】

A．12g金剛石與石墨所含的碳原子為=1mol，碳原子數(shù)為NA，故A正確；B．鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯誤；C．未告知溫度和壓強，無法計算4.48LN2的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L稀有氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，稀有氣體為單原子分子，所含原子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選A。14、D【解題分析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。15、C【解題分析】

A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【題目詳解】A.同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項錯誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項錯誤；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項錯誤；

答案選C。16、D【解題分析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應(yīng)，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，D符合題意；故選D。17、B【解題分析】

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.石灰水屬于溶液，A不符合題意；B.豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體，B符合題意；C.泥水屬于濁液，C不符合題意；D.蔗糖水屬于溶液，D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】本題考查膠體的特點與判斷，明確膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，是對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。18、B【解題分析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；B.定容時俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.又加入了蒸餾水，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c==的影響進行判斷。19、D【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價升高的物質(zhì)為還原劑，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高?！绢}目詳解】四個反應(yīng)中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價由0價升高至＋2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價由－1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D。【題目點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關(guān)鍵。20、B【解題分析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。21、B【解題分析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！绢}目點撥】本題考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。22、D【解題分析】

A.在標準狀況下，H2O為液態(tài)，無法確定水的物質(zhì)的量，A錯誤；B.增大壓強體積減小，分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C.在標準狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22.4L，而水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算出1molH2O所占的體積，C錯誤；D.16g臭氧(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5×2NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解題分析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解題分析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！绢}目點撥】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。25、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解題分析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【題目詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；操作B是貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1?！绢}目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯點：注意容量瓶使用方法和注意問題。26、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解題分析】（1）沒有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，則實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要500mL容量瓶；（2）根據(jù)可知濃硫酸的濃度是。由于稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需用量筒量取濃硫酸的體積為；（3）量取濃硫酸和定容時需要用到膠頭滴管，則其中一定用到膠頭滴管的有①⑤；若步驟⑤定容時加水超過刻度線，實驗失敗，需要重新配制。（4）①濃硫酸吸水，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致硫酸的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；②用量簡量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的硫酸體積增加，溶質(zhì)增加，濃度偏高。點睛：明確實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為化學實驗中的一個難點。在命題時，有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。27、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解題分析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結(jié)合離子的共存分析；(2)乙廠的廢水中含有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來回收；(3)根據(jù)復分解反應(yīng)來分析?！绢}目詳解】(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結(jié)合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應(yīng)該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，還應(yīng)該含有陽離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據(jù)金屬的活潑性可知，金屬活動性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，會發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經(jīng)過濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長需要的K、N營