湖南省株洲市茶陵縣茶陵三中2024屆化學高一第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

湖南省株洲市茶陵縣茶陵三中2024屆化學高一第一學期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤2、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個溶液變紫紅色3、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④4、下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-5、都能用下圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO6、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑7、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8、下列實驗方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質的量濃度溶液時轉移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫9、下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(萃取)10、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上11、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（）A．泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇12、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時，俯視刻度線C．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量13、在CuBr2溶液中加入下列物質，不能發(fā)生化學反應的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl214、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應無關的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸15、已知、、、四種物質的氧化能力為，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A． B．C． D．16、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質的特征是A．外觀澄清、穩(wěn)定B．丁達爾現(xiàn)象C．分散質粒子能透過半透膜D．分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間17、2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述中，錯誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．該反應為置換反應18、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③19、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液20、下列物質分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D21、下列有關烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④22、下列化合物中，屬于鹽的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。25、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。26、（10分）實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）可用于分離或提純物質的方法有：過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質Cl2，選_______，操作名稱為________。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。2、B【解題分析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項是B；綜上所述，本題選B。3、D【解題分析】

不用其他試劑進行鑒別，通常觀察顏色、聞氣味，再用已經(jīng)鑒別的物質鑒別其它物質?！绢}目詳解】觀察題中待鑒別的物質，溶液呈藍色的是③CuSO4溶液，其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中，分別滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀的是①NaOH溶液，另兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的為②Mg(NO3)2溶液，余下的為④KCl溶液。本題選D?！绢}目點撥】若待鑒別的一組物質均無色無味，則可分別取少量進行兩兩混合，列表記錄實驗現(xiàn)象，再據(jù)現(xiàn)象進行推斷，從而確定待鑒別物質。4、C【解題分析】

A．會與H+反應生成二氧化碳和水，不能在強酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；D．OH-會與、Al3+、H+反應不能大量共存，故D不選。故答案選：C。5、A【解題分析】

只要充入的液體能使瓶內氣體溶解或與之發(fā)生反應，且使瓶內氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉。【題目詳解】A.HCl極易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B.NH3極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D.NO2能溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。6、D【解題分析】

A．由反應可知，生成6molCu轉移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。7、D【解題分析】

氣體的物質的量n==0.25mol，氣體的摩爾質量M=，故答案為D?！绢}目點撥】注意摩爾質量的單位為g/mol。8、D【解題分析】

A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯誤；C．轉移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質分離和提純、除雜、溶液配制等知識點，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、反應原理等為解答的關鍵。9、C【解題分析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C?！绢}目點撥】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。10、D【解題分析】

A.蒸餾實驗中，為防止溫度過高，導致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質的量濃度的溶液時，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實驗時，應用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯誤；本題答案為D。11、A【解題分析】

A.泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學反應，即不涉及氧化還原反應，故A符合題意；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應，故B不符合題意；C.野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應，故C不符合題意；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應，故D不符合題意；答案選A。12、B【解題分析】

分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時，可采用以下公式進行分析c==?！绢}目詳解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。13、D【解題分析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學反應：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學反應：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學反應：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學反應，D項正確；答案選D。14、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征進行分析?！绢}目詳解】A.煅燒石灰石的反應方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選A。【題目點撥】所有的置換反應都屬于氧化還原反應，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應。15、B【解題分析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中，氧化能力強的物質能置換出氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性強弱關系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.該反應中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。16、D【解題分析】

膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質特征。答案選D。17、D【解題分析】A、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質產(chǎn)生，該反應不是置換反應，D錯誤，答案選D。18、B【解題分析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。19、A【解題分析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項是A。20、D【解題分析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷?！绢}目詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，故D正確。故答案選D。【題目點撥】本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質的組成特點是解答的關鍵。21、C【解題分析】分析：本題是有關烷烴的分子結構與性質的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合，故所有的化學鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學性質非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構體只能是烷烴。烷烴的化學性質在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應是取代反應22、D【解題分析】

A.Ca(OH)2發(fā)生電離時生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B.HNO3發(fā)生電離時生成的陽離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C.Na2O是由鈉元素和氧元素構成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D.K2CO3發(fā)生電離時生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【題目詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！绢}目點撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。25、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解題分析】

(1).配制一定物質的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E.定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確，答案為：BCD；(3).配制NaOH溶液時需用托盤天平稱量NaOH固體的質量，實驗室無450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，配制氫氧化鈉溶液時需要NaOH的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于；(4).用量筒量取濃硫酸溶液的體積，質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c(H2SO4)=1000mL×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/L，設需用量筒量取濃硫酸的體積為amL，則a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得a=13.6mL，故答案為26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解題分析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應檢驗是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點睛：本題易錯處在于學生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導致出錯，解決的辦法是親自去實驗室觀察各種容量瓶并動手做實驗，留下感官印象。27、③分液③萃?。ǚ忠海菹礆猗龠^濾④蒸餾【解題分析】

（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO