2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)期末試卷

2022-2023學(xué)年度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)期末試卷

一、單選題

1.屬于鉀肥的是（）

A.（NH4）2SO4B.Ca（H2Po4）2C.NaNO3D.K2cO3

2.材料是人類社會(huì)物質(zhì)文明進(jìn)步的重要標(biāo)志之一。下列屬于復(fù)合材料的是（）

A.鋁鋰合金B(yǎng).玻璃纖維

C.玻璃鋼D.PP聚丙烯塑料

3.ti℃時(shí)，向各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖

甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溶

解

度

g

25

hh溫度七

乙

A.燒杯①中加入的固體是氯化鉀

B.t/C時(shí)，燒杯①中的溶液是飽和溶液。

C.將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解

D.若將燒杯①和②中溶液的溫度從trC升高到t2°C,兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.二氧化碳和氧氣可以使用相同裝置制取

C.洗潔精與氫氧化鈉去除油污的原理相同

D.所有物質(zhì)的飽和溶液升高溫度都會(huì)變成不飽和溶液

5.下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（)

N

Ino

質(zhì)

量

分

A.加熱一定量的KC103和MnOa固體

數(shù)

0時(shí)間

成

生

氧

氣有催化劑

的

質(zhì)

B.蚩,------用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液制氧氣

電無(wú)催化劑

O

時(shí)間S

生

的

成

質(zhì)

氣

量

體g

C.水的電解

0t時(shí)間/s

體

固

鏡

中

素

元

的

a質(zhì)

加熱一定量高鎰酸鉀固體

蚩

分

數(shù)

/%

0時(shí)間/s

6.常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液的pH由5變成2,其酸性減弱

B.pH=7的溶液顯中性

C.pH=l的溶液顯酸性

D.pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()

A.Z一定是化合物

B.若agX與bgY充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量可能為(a+b)g

C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m和n,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(m+n)

D.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2

8.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過(guò)量，酸溶液的質(zhì)量與生成鹽的質(zhì)量如下

圖所示，請(qǐng)根據(jù)題干和圖像信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（)

生

成

鹽

的

質(zhì)

量

g

°酸溶液的質(zhì)量g

A.金屬鐵比金屬鎂的活動(dòng)性強(qiáng)

B.金屬鐵比金屬鎂相對(duì)原子質(zhì)量大

C.金屬鎂比金屬鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大

D.生成氯化鎂的質(zhì)量大于生成氯化亞鐵的質(zhì)量

9.如圖為氯化鏤和硫酸鈉的溶解度曲線.下列說(shuō)法中不正確的是（）

溫度七

A.30℃時(shí)，氯化鏤、硫酸鈉的溶解度相同

B.氯化錢的溶解度隨溫度的升高而增大

C.將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出

D.將60c時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

10.向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能

用如圖所示的曲線表示的是（）

淀

沉

成

氣

體

的

質(zhì)

量

g

X港港的便量S

序號(hào)燒杯中的物質(zhì)X溶液

①銅鋅合金稀HC1

②鹽酸與稀硫酸BaCl：溶液

③生銹的鐵釘稀HC1

HC1和MgCL溶液NaOH溶液

A.①②B.②③C.①④D.③④

二、填空題

1L化石能源的大量消耗使環(huán)境問題愈加嚴(yán)重，請(qǐng)回答一下問題：

（1）空氣污染物分為有害氣體和煙塵，有害氣體包括幾種氣

體？0

（2）煤燃燒產(chǎn)生的氣體會(huì)污染空氣，產(chǎn)生的氮氧化物會(huì)造成什么環(huán)境問題？o

（3）為了使天空更藍(lán)，人類正在積極行動(dòng)起來(lái),我們?cè)鯓訙p少空氣污染呢？。

12.中草藥煎制過(guò)程：①冷水浸泡②加熱煎制③算渣取液④灌裝保存。其中屬于過(guò)濾操作的

是?

13.鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。

①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g,所需濃鹽酸的質(zhì)量為g。

②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標(biāo)號(hào)）。

A、10mL量筒

B、50mL量筒

C、試管

D、膠頭滴管

③測(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在上。

（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酸溶液，

再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是?

（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②下列示意圖中，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（填標(biāo)號(hào)）。

D

14.溶液及物質(zhì)的溶解性對(duì)我們的生產(chǎn)生活有重要意義。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答:

溫度七

（1）三種物質(zhì)中，的溶解度受溫度影響最大。

（2）80c時(shí)硝酸鈉的溶解度是go

（3）將70℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃,所得溶液為不飽和溶液的是溶液。

（4）硝酸鉀屬于復(fù)合肥料，所含營(yíng)養(yǎng)元素有,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的

硝酸鉀溶液常用作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，配制這種營(yíng)養(yǎng)液150kg,需要硝酸鉀固體的質(zhì)量是kg。

15.將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）

隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示.寫出A與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式,對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）.

①反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

②鋁一定有剩余

③鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余

⑥反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等.

溶液.當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為g.

三、計(jì)算題

17.用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

小明稱取該純堿樣品12g,完全溶解于100g水中，再滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀

的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如圖所示。若將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,

需要水的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

硫酸

體積：500mL

化學(xué)式：H2s04

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

19.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCL,為了測(cè)定粗鹽中MgCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g

完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加

入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

5.8k—v~?-------

0105.8120~*

NaOH溶袤質(zhì)里g

注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCb+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：

(1)反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g;

(2)在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、實(shí)驗(yàn)探究題

20.如圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)和改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng).回答下列問題：

(1)圖I：我參與我快樂，在探究滅火的原理時(shí)我用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰

很快熄滅.我用了金屬線圈滅火的原理

是_______________________________________________________________

(2)圖II在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點(diǎn)燃一支蠟燭后加入適量蒸儲(chǔ)水充分溶解，然后沿著燒杯壁

緩緩倒入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。

①觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

②此反應(yīng)中發(fā)生相互作用的微粒是(微粒符號(hào))，發(fā)生相互作用的微粒個(gè)數(shù)比

是o

(3)圖IH：小組同學(xué)在燒杯A中加入l()mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸儲(chǔ)水，并分別

滴加幾滴酚獻(xiàn)試液于蒸儲(chǔ)水中，得到無(wú)色溶液.用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，

溶液顏色變成紅色的燒杯是(選填"A"、"B”或"C”)，請(qǐng)你用分子的知識(shí)解釋燒杯中溶液變

紅的原因。

21.黨的十九大提出“農(nóng)業(yè)農(nóng)村農(nóng)民問題是關(guān)系國(guó)計(jì)民生的根本性問題”。我省是“三農(nóng)大省，要“決勝全

面建成小康社會(huì)”，就必須大力發(fā)展農(nóng)業(yè)。

(1)科學(xué)保護(hù)和使用土地當(dāng)前，土壤酸化是引起土地生產(chǎn)潛力減退的重要原因，施用熟石灰可以改

良酸性土壤。

①在種植農(nóng)作物之前，首先要檢測(cè)土壤的酸堿度，請(qǐng)寫出用pH試紙檢測(cè)土壤酸堿度的操作方法。

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是__________________________________________________________

(2)正確認(rèn)識(shí)和合理使用化肥

某化肥可能含有KNO3、NH4Ch(NHQ2CO3、(NH4”SO4中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：AgCl、BaSCM均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨?！绣兏x子

②另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶產(chǎn)生白色沉淀；有氣泡有___________

解，滴加足量的硝酸鋼溶液；再滴加足量的稀硝酸。產(chǎn)生，沉淀完全溶解存在.

③取②所得溶液少量于試管中，滴加_______________。產(chǎn)生白色沉淀有NH4cl存在

(3)【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】在步驟②中不能用氯化鋼溶液代替硝酸鋼溶液的原因

是。

(4)【實(shí)驗(yàn)反思】鏤態(tài)氮肥不能和熟石灰混合使用，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因

(只寫1個(gè))。

(5)加快實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化

農(nóng)業(yè)機(jī)械化是農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化的基礎(chǔ)。聯(lián)合收割機(jī)等許多農(nóng)用設(shè)備的工作部件主要由鋼鐵組成。試計(jì)算

如果冶煉2000t含雜質(zhì)2%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是?

五、科普閱讀題

22.閱讀下列科技短文并