高中化學(xué)專題知識(shí)的歸納與整理(資料)

化學(xué)專題知識(shí)

歸納與整理

2021/5/91高中化學(xué)2021/5/921.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法要點(diǎn)：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全2、混合物的分離和提純——過(guò)濾、蒸餾、萃取3、離子檢驗(yàn)的方法和步驟4、實(shí)驗(yàn)室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸5、物質(zhì)分離和提純的方法：選擇依據(jù)6、粗鹽的分離和提純：過(guò)濾→加過(guò)量NaOH過(guò)濾→加過(guò)量BaCl2過(guò)濾→加過(guò)量Na2CO3過(guò)濾→加過(guò)量鹽酸→蒸發(fā)得到NaCl晶體返回2021/5/931.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：粗鹽的提純返回加入過(guò)量的BaCl2溶液除去SO42-

加入過(guò)量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+加入過(guò)量的NaOH溶液除去Mg2+

加入稍過(guò)量稀HCl，加熱蒸發(fā)2021/5/941.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：混合物的分離和提純：不增、不減、易分離、易還原返回洗氣冷凝滲析加熱分解升華蒸發(fā)和結(jié)晶蒸餾與分餾分液過(guò)濾方法名稱適應(yīng)對(duì)象固體和液體不互溶的混合物互不相溶的液體與液體的混合物沸點(diǎn)相差較大物質(zhì)組成“溶質(zhì)—溶劑”混合物或“液—液”混合物使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來(lái)（利用溶解度特征）固態(tài)混合物中的某組分受熱時(shí)易升華固體混合物中的某組分易分解生成氣體或轉(zhuǎn)化為主要成分從膠體和溶液的混合物中分離出小分子或離子氣態(tài)混合物中的某組分易液化氣態(tài)混合物中的某種組分易被某種液體吸收2021/5/951.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作1、常用儀器的使用與洗滌：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲，燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶，托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套），量筒、酸式滴定管、堿式滴定管容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、，分液漏斗、漏斗、蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈，集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶，廣口試劑瓶，它又分為：無(wú)色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。2、藥品的取用；物質(zhì)的溶解；常見(jiàn)試紙的使用3、溶液的配制、中和滴定、中和熱測(cè)定等、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全問(wèn)題，試劑的存放5、裝置氣密性的檢查（查漏），常見(jiàn)氣體反應(yīng)裝置及基本原理

6、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、混合物的分離和提純

7、氣體的發(fā)生、凈化（干燥）和收集裝置8、物質(zhì)制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、探究性實(shí)驗(yàn)的綜合實(shí)驗(yàn)9、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)掃描返回2021/5/961.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別題型：1、任加試劑鑒別2、只用一種試劑鑒別一般考慮酸堿指示劑、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)物一般考慮加入水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新制氫氧化銅和氯化鐵溶液等3、不另用其它試劑鑒別：方法：外觀突破→加熱或焰色反應(yīng)→兩兩混合→互滴法回答要領(lǐng)：選取試劑要最佳→不許原瓶操作→不許“指名道姓”；一般回答的順序?yàn)椋焊魅∩僭S→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論混合物的分離和提純

1、四基本原則：不增、不減、易分離、易還原2、四注意：除雜試劑需過(guò)量、過(guò)量試劑需除去、考慮加入試劑的順序、選擇最佳除雜途徑3、化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、溶解法、吸收法返回2021/5/971.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在試管口處，防止KMnO4粉末從導(dǎo)管噴出；2、實(shí)驗(yàn)室制NH3“棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈；3、實(shí)驗(yàn)室制C2H2“棉花團(tuán)”在試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、乙醇與濃硫酸混和制乙烯；2、石油的蒸餾；3、乙酸乙酯的制裝置。所加碎瓷片的作用：防暴沸返回2021/5/981.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測(cè)定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；2、實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測(cè)定蒸汽的溫度。3、苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測(cè)定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。此外，KNO3的溶解度的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測(cè)定溶液溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，不過(guò)此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn)，可一般了解。需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)1、苯的硝化反應(yīng)：50～60℃的水浴；2、所有的銀鏡反應(yīng)：溫水?。?、酚醛樹(shù)脂的制取：沸水浴(100℃)；4、乙酸乙酯的水解：70～80℃水??；返回2021/5/991.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的溶解性

極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應(yīng)的：F2、NO2。返回2021/5/9101.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì)1、有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)2、具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO-2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。4、不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。5、易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。6、有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。7、用濃H-2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。返回2021/5/9111.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì)9、制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。10、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。11、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH312、能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO213、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H214、能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S15、不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH316、不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO217、能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH返回2021/5/9121.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì)1、由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2、由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3、由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4、由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H-2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。返回2021/5/9131.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)1、課本基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)掃描2、煤、石油的綜合利用3、海水資源（提取溴、鎂、碘）4、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H25、常見(jiàn)陽(yáng)離子檢驗(yàn)：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+6、常見(jiàn)陰離子檢驗(yàn)：OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、NO3－、SiO32－7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸返回2021/5/9141.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題型設(shè)計(jì)方向

一、從書本實(shí)驗(yàn)取材，注重對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸、拓展、綜合等改造二、關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和邊角知識(shí)三、學(xué)會(huì)讀懂圖表信息、充分利用題干信息與已學(xué)知識(shí)的銜接四、教材不同性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行組合五、教材原有實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)六、教材原有化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行改編七、教材中實(shí)驗(yàn)的再設(shè)計(jì)──新課標(biāo)下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的又一新方向返回2021/5/9151.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：氣體制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1.反應(yīng)裝置部分需要注意的問(wèn)題：從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài)，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當(dāng)選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當(dāng)?shù)确矫婵紤]。（裝置氣密性檢查）2.氣體凈化部分，從選用試劑是否恰當(dāng)；濃度是否恰當(dāng)；連接的順序是否正確；進(jìn)出導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短是否正確。（含干燥）3.收集裝置部分；應(yīng)從收集的方式是否恰當(dāng)，采用排液法收集氣體時(shí)所選液體和濃度是否恰當(dāng)；選用收集的氣體是否符合實(shí)際要求；是否構(gòu)成了一個(gè)全封閉系統(tǒng)，有否產(chǎn)生爆炸的危險(xiǎn)。（含氣體的量取）4.尾氣處理部分，應(yīng)從方法是否恰當(dāng)；是否會(huì)產(chǎn)生倒吸。

返回2021/5/9161.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則1、科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理2、可行性：條件允許，效果明顯，操作簡(jiǎn)便可行3、安全性：保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器4、簡(jiǎn)約性：方案簡(jiǎn)單易行，盡可能采取簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的步驟和藥品完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程要注意：1、儀器連接：洗氣瓶、干燥管連接2、實(shí)驗(yàn)裝置：防吸水、防潮解、水解3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸4、其他操作：操作順序、試劑加入先后順序設(shè)計(jì)思路：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鷮?shí)驗(yàn)原理→儀器裝置→操作步驟→數(shù)據(jù)處理方法→形成方案→比較確定最佳方案返回2021/5/9171.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法誤點(diǎn)警示

1、實(shí)驗(yàn)中剩余藥品的處理：誤認(rèn)為所有藥品都不能放回原瓶當(dāng)中（鉀、鈉、磷）2、pH試紙使用時(shí)先潤(rùn)濕的誤差分析3、酸堿滴定操作的誤差分析（弱酸、弱堿滴定，管內(nèi)有氣泡時(shí)）4、離子的檢驗(yàn)時(shí)不注意排除其它離子的干擾5、物質(zhì)的檢驗(yàn)：取樣—操作—現(xiàn)象—結(jié)論1、托盤天平的準(zhǔn)確度0.1g；重復(fù)實(shí)驗(yàn)最后得到的質(zhì)量值之差不超過(guò)0.1g；2、滴定管準(zhǔn)確度為0.01mL；酒精燈酒精的量在1/3—2/3之間；3、配制溶液時(shí)燒杯要洗滌2—3次；定容時(shí)加水到距離刻度線1—2cm處，再用膠頭滴管定容；4、pH試紙讀數(shù)不含小數(shù)；滴定管“0”刻度在上部，量取液體時(shí)液面不一定在“0”刻度；燒杯、量筒、容量瓶沒(méi)有“0”刻度。返回2021/5/9182.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用要點(diǎn)：1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾：“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體概念、適用范圍是微粒（分子原子離子質(zhì)子中子電子原子團(tuán)等）2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)體積的影響因素、氣體摩爾體積：3、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系：4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析：5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系：6、容量瓶的用途、構(gòu)造、查漏與使用：7、萬(wàn)能恒等式：返回2021/5/9192.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用要點(diǎn)：4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。（2）主要操作：a檢驗(yàn)是否漏水b配制溶液：1.計(jì)算；2.稱量；3.溶解；4.轉(zhuǎn)移；5.洗滌；6.定容；7.搖勻；8.貯存溶液注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；B.使用前必須檢查是否漏水；C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。返回2021/5/9202.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：1、以物質(zhì)的量為中心的考察1、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)（22.4L時(shí)），給出氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下；標(biāo)況下,1mol氣體22.4L，稀有氣體為單原子分子2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑做題；但如果給出的是物質(zhì)的量，則不管物質(zhì)的狀態(tài)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)分子中原子的個(gè)數(shù)，一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目；稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常見(jiàn)有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對(duì)應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。4、氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；如Na2O2+H2O(1molNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)Cl2+NaOH5、電離、水解：注意弱電解質(zhì)的電離及離子是否存在水解引起離子數(shù)目的變化；6、摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；D2O，T2O，18O2

，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol)7、注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)，熱效應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離平衡；8、注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如“NO和NO2混合氣”返回2021/5/9212.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：1、以物質(zhì)的量為中心的考察1．一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。2．一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。3．一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。4．一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。5．某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6．細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。返回2021/5/9222.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：2、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算返回2021/5/9232.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)：3、阿伏加德羅定律的內(nèi)容：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)(1)阿伏加德羅定律適用的對(duì)象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必定成立。4．阿伏加德羅定律的推論：

1、同溫同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量、粒子數(shù)成正比

V1：V2=N1：N2=n1：n22、同溫同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比

ρ1：ρ2=M1：M23、同溫同壓同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

m1：m2=M1：M24、同溫同體積：氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比

p1：p2=n1：n2=N1：N2返回2021/5/9243.物質(zhì)的分類要點(diǎn)：1、簡(jiǎn)單分類法：?jiǎn)我环诸惙ā⒔徊娣诸惙?、?shù)狀分類法2、分散系及其分類：3、氫氧化鐵膠體的制備：氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。

注意：蒸餾水（不能用自來(lái)水會(huì)凝聚）、FeCl3飽和溶液、加熱加快反應(yīng)至溶液呈紅褐色停止、加FeCl3溶液時(shí)震蕩不攪拌否則形成大顆粒4、膠體的性質(zhì)，膠體與溶液的鑒別方法，膠體的其應(yīng)用：（丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、鹽析、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)------）5、膠體的應(yīng)用：有色玻璃、明礬凈水、制豆腐、電除塵、水泥硬化、土壤的保肥性、工業(yè)制肥皂的鹽析、入海口沙洲、不同牌號(hào)的墨水不能混用、不同血型的人不能相互輸血、冶金工業(yè)電泳除塵、工業(yè)選礦等。用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。返回2021/5/9253.物質(zhì)的分類要點(diǎn)：6、膠體的帶電：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物膠粒帶負(fù)電。返回2021/5/9263.物質(zhì)的分類考點(diǎn)：1、物質(zhì)的分類1、酸性氧化物一般為非金屬氧化物，但有Mn2O72、堿性氧化物一般為金屬氧化物，3、酸酐的概念4、氫氧化鐵膠體帶正電5、金屬+酸→鹽+氫氣金屬+強(qiáng)氧化性酸→鹽+H2O+其它產(chǎn)物金屬+鹽→新的金屬+新的鹽另：Fe+2Fe3+=3Fe2+

酸+鹽→新的酸+新的鹽堿+鹽→新的堿+新的鹽酸式鹽+酸→6、Al與NaOH反應(yīng)氧化劑判斷：（只有H2O作為氧化劑）7、少量Cl2通入FeCl2溶液中返回2021/5/9273.物質(zhì)的分類誤點(diǎn)警示

1、未注意離子符號(hào)的表達(dá)與元素化合價(jià)表示方法的區(qū)別。2、分子式、化學(xué)式書寫常見(jiàn)錯(cuò)誤：⑴元素符號(hào)書寫不規(guī)范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；⑵未遵循化合價(jià)法則，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH)CO3等；⑶書寫順序及（）使用不正確，如FH、普通玻璃CaO·SiO2·Na2O、AlK(SO4)2·12H2O、Na(OH)等。3、電子式書寫常見(jiàn)錯(cuò)誤：括號(hào)該括不括；電荷數(shù)與化合價(jià)標(biāo)法不清；漏寫孤對(duì)電子；化學(xué)鍵類型和共價(jià)鍵數(shù)目不清；用電子式表示鍵的形成過(guò)程中符號(hào)表達(dá)錯(cuò)誤，未能注意用電子式表示鍵的形成過(guò)程的書寫要點(diǎn)：由正確的原子（而不是分子）電子式和正確的物質(zhì)電子式通過(guò)“→”連接而成。4、化學(xué)方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造實(shí)際不存在的反應(yīng)，并注意反應(yīng)條件和“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”符號(hào)的正確使用。返回2021/5/9284.離子反應(yīng)要點(diǎn)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是化合物。對(duì)于單質(zhì)和混合物，無(wú)論能否導(dǎo)電，都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

2．電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。

3．有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ?，但這些化合物不一定就是電解質(zhì)。

4．酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。

5．非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程4、電離方程式：

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性6、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)返回2021/5/9294.離子反應(yīng)要點(diǎn)：4、離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查”a、沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式。1、把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

可溶性鹽：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鈉、鉀、銨2、保留化學(xué)式：難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱酸HFH2CO3

CH3COOHH3PO4H2S、弱堿NH3?H2OCu(OH)2和水）、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)3、多元弱酸的酸式酸根離子寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)4、氨水NH3?H2O：作為反應(yīng)物不能拆開(kāi)，作為生成物看條件；5、微溶物作為反應(yīng)物，若澄清溶液寫成離子符號(hào)，懸濁液寫化學(xué)式；作為生成物寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)6、“固體+固體”、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式返回2021/5/9304.離子反應(yīng)要點(diǎn)：4、離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查”a、沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，。b、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。c、弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。e、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同(少定多變)f、對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。g、對(duì)微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實(shí)際情況來(lái)判斷。h、具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。6、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（有沉淀生成、有氣體生成、有弱電解質(zhì)生成）或發(fā)生氧化還原反應(yīng)返回2021/5/9314.離子反應(yīng)考點(diǎn)：1、電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷1、電解質(zhì)：前提都為化合物2、強(qiáng)電解質(zhì):(在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；3、弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì))

4、弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)

同離子效應(yīng)：CH3COOH溶液加水、酸、堿、升溫等影響電離程度返回2021/5/9324.離子反應(yīng)考點(diǎn)：2、離子是否大量共存的判斷一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2-和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；HF、H2CO3、NH3?H2O、C6H5OH、CH3COOH2、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4+等3、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子：如H＋和OH-、CH3COO-、S2-、SO32-、ClO-、F-，OH-和HCO3-、NH4+、某些金屬離子4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+和I-；Al2+和NO3-（H+）

；ClO-和I-；S2-和SO32-等5、發(fā)生雙水解：S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。Al3+與AlO2-

、NH4+與AlO2-、NH4+與SiO32-

6、弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存7、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O-8、穩(wěn)含條件：如無(wú)色溶液：無(wú)Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子；強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液、pH=1、水電離c（OH-）=10-1mol/L、加金屬Al有氣體產(chǎn)生等等返回2021/5/9334.離子反應(yīng)解題方法解答離子共存問(wèn)題時(shí)，一方面要掌握離子共存的基本原理（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存），另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：①某無(wú)色溶液，表明不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等離子。②某強(qiáng)酸性溶液，表明有大量H+存在，NO3-與I-、S2-、Fe2+、SO32-不共存。③某強(qiáng)堿性溶液，表明有大量OH－存在。④某溶液中由水本身電離出的c(OH－)=1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH－存在。⑤某溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，表明該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，且強(qiáng)酸性溶液中不可能存在NO3－。NH4+與CH3COO－、CO32－共存。返回2021/5/9344.離子反應(yīng)考點(diǎn)：3、離子方程式正誤的判斷1、看是否符合實(shí)際，所屬反應(yīng)狀態(tài)（氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)）2、看符號(hào)表示是否正確：≒、=、↑、↓3、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：微溶物狀態(tài)及作為反應(yīng)物、生成物；氨水作為反應(yīng)物和生成物；狀態(tài)為固、氣態(tài)不改；4、看是否漏掉離子反應(yīng)：5、看是否遵循“兩等”：原子個(gè)數(shù)、電荷、得失電子守恒；6、看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確：試劑用量及滴加順序；7、看是否符合題設(shè)要求：狀態(tài)是否表出；固體之間反應(yīng)；用量不同（適量、少量、過(guò)量、任意量、等物質(zhì)的量），操作順序不同離子方程式不同；多元弱酸的表示；返回2021/5/9354.離子反應(yīng)考點(diǎn)：典型反應(yīng)的離子方程式，涉及“量”的問(wèn)題等1．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2．小蘇打與甲酸溶液混合：

HCO3-+HCOOH→HCOO－+CO2↑+H2O3．碳酸鈣加入鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+=Mg2++H2O5．澄清石灰水中加入鹽酸：OH－+H+=H2O6．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3-7．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O8．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba2++2OH－+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O9．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑10．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+返回2021/5/9365.氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型2、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降（判斷依據(jù)）

判斷依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生了升降3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4、氧化還原反應(yīng)的表示：雙線橋法（表示電子得失結(jié)果）、單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移情況）

規(guī)律：化合價(jià)升高-失電子-被氧化；價(jià)降低-得電子-被還原5、常見(jiàn)的氧化劑：O2Cl2Br2、Fe3+、HNO3、濃H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2、酸性NO3-等6、常見(jiàn)的還原劑：M（金屬）、Fe2+、C、H2、HCl、H2S、I-、CO、NH3、SO2、SO32-、H2O2等7、氧化還原反應(yīng)的配平：標(biāo)價(jià)態(tài)→列變化→平升降→配系數(shù)8、化學(xué)計(jì)算方法和技巧：得失電子守恒法（守恒關(guān)系）∑n(失電子原子)×(高價(jià)-低價(jià))=∑(得電子原子)×(高價(jià)-低價(jià))9、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與危害：返回2021/5/9375.氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定是化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)返回2021/5/9385.氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較a.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序b.氧化還原反應(yīng)的方向（氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原劑>還原產(chǎn)物），即在化學(xué)反應(yīng)方程式中的判斷；c.根據(jù)元素的化合價(jià)：高價(jià)氧化性，低價(jià)還原性，中間價(jià)都有d.在元素周期表中的位置，根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)；e.氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低，最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性，f.根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度；g.物質(zhì)濃度的大小，h.在原電池、電解池中的電極反應(yīng)。i.原電池：還原性：負(fù)極>正極電解池：陰極先放電：氧化性強(qiáng)；陽(yáng)極先放電：還原性強(qiáng)；返回2021/5/9395.氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（有關(guān)計(jì)算）

1．守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等（即電子轉(zhuǎn)移守恒），表現(xiàn)在元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。2．價(jià)態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價(jià)態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。3．轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉；相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先氧化還原性強(qiáng)的還原劑，反之亦然。返回2021/5/9405.氧化還原反應(yīng)誤點(diǎn)警示

1、含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性2、氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素不一定被還原3、某一元素的原子在反應(yīng)中得到或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)4、得電子難的物質(zhì)失電子不一定容易返回2021/5/9416.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、研究程序：觀察外觀性質(zhì)—預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋—得出結(jié)論返回2021/5/9426.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、元素在地殼中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na2、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)3、金屬與某些鹽的反應(yīng)3、金屬都具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；密度、顏色、硬度、熔點(diǎn)等方面，不同金屬間存在一定差別金屬Na的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，質(zhì)地柔軟，密度比煤油大、比水?。ū４嬖诿河突蚴炗椭校?、鈉露置空氣中的變化（O2→變暗Na2O→H2O→出現(xiàn)白色固體NaOH→H2O→表面變成溶液NaOH潮解→CO2→白色塊狀物質(zhì)Na2CO3?10H2O→風(fēng)化→白色粉末狀物質(zhì)Na2CO3）5、鈉的加熱：2Na+O2=Δ=Na2O2（淡黃色固體）6、活潑金屬M(fèi)g、Al容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層保護(hù)膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化，如Mg、Al。返回2021/5/9436.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、Na與水的反應(yīng)：浮-密度小于水(0.97g/cm3)

熔-反應(yīng)放熱鈉熔點(diǎn)低(97.8℃)

游-產(chǎn)生氣體推動(dòng)

響-氣體摩擦水面

紅-生成堿2、焰色反應(yīng)：洗-燒-蘸-燒-洗（鈉-黃色、鉀-紫色（藍(lán)色鈷玻璃返回NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl電解Cl2、CuCl2TiCl4(熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2ONaOH2021/5/9446.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（1）物質(zhì)的量關(guān)系：2：1（2）氣體體積關(guān)系：CO2：O2=2：1（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-（4）固體質(zhì)量關(guān)系：看作吸收（但與CO和H2不反應(yīng)）（5）先后順序關(guān)系：看作先與CO2反應(yīng)再與H2O反應(yīng)返回2021/5/9456.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、Na2CO3與NaHCO3的比較返回2021/5/9466.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的反應(yīng)(1)與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑對(duì)接高考在高考中主要考查：a.鈉與水反應(yīng)的操作及安全知識(shí)；b.鈉與水反應(yīng)的拓展延伸。①反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，剩余固體立即放回原試劑瓶。②反應(yīng)現(xiàn)象：鈉粒浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。③鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。④鉀與水反應(yīng)比鈉要?jiǎng)×?，其他方面類似?2)與氧氣反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na＋O2=Na2O22Na2O＋O2=2Na2O2返回2021/5/9476.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的反應(yīng)對(duì)接高考a．鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同，反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色固體。b．堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。c．堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。d．要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Na-Na2O-Na2O2。返回2021/5/9486.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的化合物的反應(yīng)(1)Na2O2的反應(yīng)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

對(duì)接高考a．Na2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。b．Na2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。c．Na2O2與水反應(yīng)的拓展(多重性：Na2O2有強(qiáng)氧化性，NaOH水溶液顯堿性)。①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。⑤Na2O2加入到酚酞試液中，先變紅，后褪色。返回2021/5/9496.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉的化合物的反應(yīng)(2)Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O此反應(yīng)分步進(jìn)行：①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3②NaHCO3

＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O在高考中涉及：a.與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；b.在Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸的現(xiàn)象不同(3)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化溶液：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O固體：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O對(duì)接高考主要涉及：a.Na2CO3、NaHCO3的除雜、鑒別；b.二者穩(wěn)定性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)；c.有關(guān)二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。返回2021/5/9506.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鋁與酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)2、“鋁三角”及其應(yīng)用返回AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH電解加熱HClNaOHNaOHHClCO2+H2O2021/5/9516.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：Al的反應(yīng)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑對(duì)接高考鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。(2)鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O34Al＋3MnO2=3Mn＋2Al2O3對(duì)接高考a．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。b．注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。c．該反應(yīng)形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。返回2021/5/9526.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：Al2O3的反應(yīng)(兩性)Al2O3

＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3

＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O對(duì)接高考由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。6．Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O對(duì)接高考由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見(jiàn)“題眼”。

返回2021/5/9536.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鋁鹽的反應(yīng)(1)鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+對(duì)接高考a．不管氨水是否過(guò)量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水。b．此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3

。(2)偏鋁酸鹽的反應(yīng)：向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)對(duì)接高考向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過(guò)量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-(少量CO2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-(足量CO2)偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)Al3+＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓對(duì)接高考a．Al3+與AlO2-不能共存。b．此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。返回2021/5/9546.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鈉、鋁、鐵的化學(xué)知識(shí)返回2021/5/9556.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鐵與水蒸氣的反應(yīng)：2、“鐵三角”及其應(yīng)用、鐵的氫氧化物的制備3、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)：觀察法、加堿法、加SCN-法返回FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClO2HNO3KMnO4Cl2CuFeSO2H2SNaOHNaOHHClHClO2+H2OKSCN紅色溶液C6H5OH紫色溶液白色固體紅褐色固體2021/5/9566.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鐵與水的反應(yīng)：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體可燃；返回2021/5/9576.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、鐵的氫氧化物、鐵鹽返回2021/5/9586.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：鐵及其化合物的反應(yīng)(1)鐵單質(zhì)的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2==Fe3O4對(duì)接高考生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，對(duì)于實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或加入一些水。鐵與硫反應(yīng)：Fe＋S==FeS(生成物不是Fe2S3)高溫下鐵與水反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)==Fe3O4＋4H2對(duì)接高考注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理)返回2021/5/9596.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：8．鐵及其化合物的反應(yīng)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)2FeCl3＋Fe===3FeCl2對(duì)接高考配制FeCl2溶液時(shí)要加少量鐵粉，用此原理來(lái)防止FeCl2被氧化。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3對(duì)接高考a．高考常考查此反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．Fe(OH)2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(膠體)＋3H＋2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻銅線路板)返回2021/5/9606.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：9．銅及其化合物的反應(yīng)(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Cu＋O2=2CuO2Cu＋S=Cu2SCu＋Cl2=CuCl2在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3②與酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)銅的重要化合物①黑色氧化銅高溫分解生成磚紅色氧化亞銅4CuO2=Cu2O＋O2↑②藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無(wú)水硫酸銅粉末CuSO4·5H2O==CuSO4＋5H2O對(duì)接高考銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋篴.銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。返回2021/5/9616.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：5、“鋁三角”和“鐵三角”返回Fe2+Fe3+FeZn、C、AlCO、H2S、H+Fe3+Cl2C、COAlCl2Fe、Cu、I—Al(OH)3AlO2—Al3+NH3·H2O少量OH—H+H+過(guò)量OH—少量H+、CO2OH—2021/5/9626.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：5、Mg及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——Mg在空氣中的反應(yīng)返回Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3MgHClH2SO4O2NaOHHCl加熱NaOHH2SO4Mg3N2N2Cl2電解Mg(HCO3)22021/5/9636.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：3．Mg的反應(yīng)(1)在CO2中燃燒2Mg＋CO2==2MgO＋C(2)在空氣中燃燒2Mg＋O2==2MgO

3Mg＋N2==Mg3N22Mg＋CO2==2MgO＋C對(duì)接高考a．此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。b．鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c．常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。返回2021/5/9646.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：6、重要的反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl2Fe3++S2-==2Fe2++S↓2Fe3++2I-==2Fe2++I22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2ONa2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3侯氏制堿法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O返回2021/5/9656.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：7、試劑相同、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：開(kāi)始無(wú)沉淀后出現(xiàn)白色沉淀。

HCl和NaAlO2向NaAlO2溶液中鹽酸：開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀后消失。向鹽酸溶液中滴加NaAlO2：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。

Na2CO3和鹽酸（不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸）向Na2CO3

溶液中滴加鹽酸：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。向鹽酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。

AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中滴加氨水：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。向氨水中滴加AgNO3溶液：開(kāi)始無(wú)沉淀后出現(xiàn)沉淀。返回2021/5/9666.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：8、堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。9、鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。返回2021/5/9676.金屬元素及其化合物考點(diǎn)：9、金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性Zn>Cu。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；5、原電池原理，活潑金屬為負(fù)極；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；8、冶煉條件越強(qiáng)的金屬，金屬性越強(qiáng)。返回2021/5/9687.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：2、非金屬元素的性質(zhì)返回2021/5/9697.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：2、非金屬元素的性質(zhì)返回2021/5/9707.非金屬元素及其化合物要點(diǎn)：1、硅元素的存在、原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)的分類、用途2、硅的化學(xué)性質(zhì)：與CaO、NaOH、C的反應(yīng)3、硅酸的性質(zhì)和制備：NaSiO3+

HCl/CO+H2O4、硅酸鹽工業(yè)：5、硅酸鹽表示：活潑的黃綠色氣體——氯氣：原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)6、氯氣與金屬鈉、銅、鐵、氫氣、水等的反應(yīng)7、氯水的成分：Cl2+H2O＝HCl+HClO8、氯水的性質(zhì)：Cl2、Cl-、H+

、HClO、ClO-、H2O、OH-9、氯離子的檢驗(yàn)：先加AgNO3溶液再加稀HNO3溶液10、鹵素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：與H2、H2O反應(yīng)、相互間的置換、特性11、NO、NO2的性質(zhì)比較，與H2O、O2反應(yīng)；污染及其防治12、氮的氧化物溶于水的計(jì)算；13、氨的色味態(tài)、溶解性、與酸反應(yīng)、催化氧化14、氨的實(shí)驗(yàn)室制法、用途返回2021/5/9717.非金屬元素及其化合物要點(diǎn)：15、銨鹽受熱分解：NH4Cl、NH4NO316、液氨、氨、氨水、銨根的比較；NH4+的檢驗(yàn)17、噴泉實(shí)驗(yàn)：18、HNO3的強(qiáng)氧化性；鈍化作用,與金屬反應(yīng)不生成H2、離子共存時(shí)注意在H+下為強(qiáng)氧化性，中性、堿性無(wú)氧化性19、硫的存在與性質(zhì)20、SO2的酸性、漂白性、氧化性、還原性21、SO3與H2O、CaO、NaOH的反應(yīng)22、CO2與SO2的比較：氣味、毒性、溶解性、與水、堿的反應(yīng)、氧化性、還原性、漂白性、區(qū)別23、稀硫酸、濃硫酸的鑒別：酸性、脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性24、硫酸根離子的檢驗(yàn)：先加稀鹽酸后滴加BaCl2溶液白色沉淀返回2021/5/9727.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、氯氣的強(qiáng)氧化性（1）與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物（2）與非金屬反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性（3）氧化某些鹽溶液中的還原性原子：Fe2+、

SO32-（4）氧化鹵離子：Br-、I-非金屬的物理性質(zhì)：1常溫下?tīng)顟B(tài)：氣態(tài)H2、O2、F2、Cl2、液態(tài)：Br2、其余為固態(tài)2晶體類型：原子晶體：B、C金剛石、Si、分子晶體：其它一般3溶解性：F2易與水反應(yīng)；Cl2、Br2、I2在水中微弱反應(yīng)、其它非屬單質(zhì)均難溶于水；返回2021/5/9737.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：3、硅酸鹽工業(yè)返回H2SiO3H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3SiCl4H4SiO4O2、FeOCaCO3H2Cl2H2OSiF4HFCSiO2Na2SiO3NaOHH2HFSiF4（氣態(tài)）HFSiF42021/5/9747.非金屬元素及其化合物返回180o109o28′Sio共價(jià)鍵2021/5/9757.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：3、二氧化硅和硅酸硅的存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)分布：自然界中分布廣泛，是構(gòu)成礦物和巖石的基本元素。二氧化硅（SiO2

）的存在：結(jié)晶形（石英晶體）和無(wú)定形——硅藻土二氧化硅的結(jié)構(gòu)：正四面體的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)二氧化硅的用途：光導(dǎo)纖維、石英表、石英鐘、石英玻璃、光學(xué)儀器、耐磨器皿和裝飾品H2SiO3的制?。篘a2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓如何用SiO2制取H2SiO3返回2021/5/9767.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：3、二氧化硅和硅酸返回與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3不能反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2＋4HF=SiF4↑

+2H2OSiO2＋CaO=CaSiO3高溫2021/5/9777.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：3、硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽的表示方法：硅酸鈉（Na2SiO3),其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。1、制玻璃主要原料：石灰石、純堿和石英設(shè)備：玻璃熔爐，高溫熔融成分：Na2SiO3、

CaSiO3、SiO22、制水泥主要原料：石灰石和粘土，石膏（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯，高溫煅燒成分：2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O33、制陶瓷

主要原料：粘土、石英砂成分：復(fù)雜，主要是硅酸鹽4、新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及用途，復(fù)合材料：返回2021/5/9787.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：硅單質(zhì)1、物理性質(zhì)：①灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體②熔、沸點(diǎn)高、硬度大③晶體硅是良好的半導(dǎo)體2、化學(xué)性質(zhì)：常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑

Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

加熱條件下：Si+O2==SiO2

（與Cl2、C反應(yīng)）3、用途：集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，還可以制成太陽(yáng)能電池、硅的合金可用來(lái)制造變壓器鐵芯等。返回2021/5/9797.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：4、碳的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)返回HCl、FeCl3、SiO2MgCCO2Na2CO3HNO3、H2SO4、O2Na2O、NaOHCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2COCaCO3H2OH2OH2OCaOO2O2、CuOCCaCl2Ca(OH)2CO2CO2CO2Na2CO3Δ高溫CO22021/5/9807.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：5、氯的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)返回H2SO4

CuCl2(綠色-藍(lán)色)

S棕黃色煙

Br2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr電解Cu點(diǎn)燃CH4光C2H4C6H6FeH2點(diǎn)燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照電解飽和NaClNaOH濃硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl2021/5/9817.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1、新制氯水：Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、H20、（OH-）具有強(qiáng)氧化性、使Ag+沉淀、酸的通性、漂白性、不穩(wěn)定性

HClO：弱酸性、強(qiáng)氧化性（漂白性）、不穩(wěn)定性2、久置氯水：H2O、H+、Cl-、3、Cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)；與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)

燃燒：指任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)4、HClO的三大重要性質(zhì)：

1、弱酸性；2、強(qiáng)氧化性（漂白性）3、不穩(wěn)定性（見(jiàn)光分解5、Cl2實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+HCl（濃）——6、鹵素：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=Br2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr返回飽和食鹽水2021/5/9827.非金屬元素及其化合物考點(diǎn)：1．鹵素單質(zhì)的反應(yīng)(1)氯氣的制備MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實(shí)驗(yàn)室制法)2NaCl＋