第二章第三節(jié)《物質(zhì)的量》第一課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

國際通用的化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量(第1課時(shí))有多重？質(zhì)量(m)有多長(zhǎng)？長(zhǎng)度(l)有多遠(yuǎn)？路程(S)有多久？時(shí)間(t)物理量

單位g或kgm或kmm或kms或min或h學(xué)生體測(cè)要求：男生跑1000m，用時(shí)在4分鐘（140秒）能獲得良好的成績(jī)，請(qǐng)問：小王勻速跑，那么他的速度是多少呢？宏觀微觀36g4g32g221我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室取36g水電解制氧氣，你能做到嗎？我們?nèi)　?023個(gè)水分子你能做到嗎？可稱量微觀粒子物質(zhì)的量：一定數(shù)目離子的集合體單位：摩爾（mole），簡(jiǎn)稱

摩，符號(hào)：mol1mol有多少數(shù)目的微觀粒子呢？我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室取×1023個(gè)水分子在通電的條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣，你能做到嗎？思考交流：3.01×1023個(gè)水分子微觀物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：一定數(shù)目離子的集合體2018年國際計(jì)量大會(huì)確定為：×1023個(gè)，約為×1023個(gè)單位：摩爾（mole），簡(jiǎn)稱

摩，符號(hào)：mol阿伏伽德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，

通常用×1023mol-1微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。1.5molBa(OH)2中所含有的鋇離子數(shù)目約為

。n:物質(zhì)的量（單位：mol）N:微粒的粒子數(shù)

NA：阿伏伽德羅常數(shù)(單位：mol-1)或NA=N/n注意：1.物質(zhì)的量計(jì)量的是微觀粒子2.不能說1mol氫，應(yīng)該說1molH2

、1molH、1molH+1.5molCH3COOH中含有

個(gè)H。N=n·NA例１：1.5molCH3COOH中含有

個(gè)H。初中：１個(gè)CH3COOH分子中含有２個(gè)C原子、2個(gè)O原子、４個(gè)H原子高中：１molCH3COOH中含有２molC原子、2molO原子、４molH原子×10232×6.02×10232x6.02×10234×6.02×1023相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的比較中正確的是（

）A.所含分子數(shù)目之比為1：1B.所含氧原子數(shù)目之比為1：1C.所含原子數(shù)目之比為3：4C.所含硫原子數(shù)目之比為1：1取×1023個(gè)水分子在通電的條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣思考交流：０.5mol9g摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，

通常用

ｇ·

mol-1或

g/mol。當(dāng)摩爾質(zhì)量單位為

g/mol時(shí)，其數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等?；瘜W(xué)式相對(duì)分（原子）質(zhì)量摩爾質(zhì)量數(shù)值單位數(shù)值單位C12H22O113421342g/molS32132g/molCO244144g/molZn65165g/molH2O18118g/molCu64164g/molMg24124g/mol例3：g

Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？例2：mol

H2O

的質(zhì)量是多少？M=m/nn:物質(zhì)的量m:質(zhì)量M：摩爾質(zhì)量m=n×M例2：下列物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是（

）A.0.5mol氧氣B.水C.10gNe