2024屆德州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆德州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法正確的是()A.因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕运苁蛊芳t溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色,其原理相同D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力2、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸3、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC.1molNa與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.100mL1mol·L-1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA4、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是()A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防止自來(lái)水暴沸B.溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處,不能插入自來(lái)水液面下C.蒸餾燒瓶可直接加熱,不用墊石棉網(wǎng)加熱D.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出5、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物,若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.(100-3a)% B. C. D.6、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D7、下列化學(xué)方程式中,不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O8、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后,溶液中離子個(gè)數(shù)不變的是()A.Fe2+ B.CO32- C.Cl- D.Na+9、下列離子方程式中正確的是()A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液:HCOB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:AlC.向氯化亞鐵溶液中加入氯水:2FeD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++OH-+SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O10、下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是A.氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,所以氯氣具有漂白性B.在通常情況下,氯氣可以和任何金屬直接化合C.氯氣沒(méi)有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅會(huì)褪色D.氯氣是黃綠色氣體,聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫下,0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下,11.2LH2O所含電子數(shù)為5NAC.2.4g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到1.68L氣體,則收集到的氣體中O2的體積為A.0.28L B.0.56L C.1.12L D.2.24L13、下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是()XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA.A B.B C.C D.D14、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是()A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl15、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+,則該溶液中c(SO42-)為()A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L16、初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.①③17、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A.AlO2- B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al3+和Al(OH)318、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后固體完全溶解,則下列判斷正確的是()A.溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+C.溶液中一定含F(xiàn)e3+和Fe2+D.溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+19、下列事實(shí)的解釋中,錯(cuò)誤的是()A.SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸做干燥劑,是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢.SO2能使氯水褪色,SO2表現(xiàn)出漂白性20、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.轉(zhuǎn)移溶液D.分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物21、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)物用量改變,對(duì)生成物的種類沒(méi)有影響的是()A.Al2O3溶液與NaOH溶液B.AlCl3溶液與NaOH溶液C.Na2CO3溶液與HCl溶液D.NaOH溶液與SO2氣體22、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,下列說(shuō)法正確的是()A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C.燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)任何電解質(zhì)D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為________________,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)?______(填“能”或“不能”),若能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________(若不能,此空不填)。24、(12分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)量)。(1)試劑X為_______,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。25、(12分)已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,根據(jù)如圖回答問(wèn)題:(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣?__。(2)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:①A中加入的試劑是___,作用是___;②B中加入的試劑是___,作用是___;③C中加入的試劑是___,作用是___;④D中加入的試劑是___,作用是___。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液,至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高,偏低或不變)。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí),左盤高,右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________。(2)可抽動(dòng)銅絲的作用是_________________________。(3)試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________;可證明_____________________________________。(4)試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住,其作用是___________________;28、(14分)下圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來(lái)列出)。其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,C是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:___________E:_____________。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________。寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式:______________________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號(hào))。(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽(yáng)離子的方法:______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑,ClO2制備方法較多,我國(guó)科學(xué)家探索的新方法是:氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。29、(10分)化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請(qǐng)回答:(1)現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì),可用于漂白的是____(填序號(hào),下同);可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____;發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。(2)氧化鐵的俗名是__________,寫出一種它的用途___________。(3)氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種,選用其作為胃酸中和劑的兩個(gè)主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?,所以它能使品紅溶液褪色,二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故A不選;B.具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色,如Cl2、SO2等,故B選;C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色,二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì),漂白粉、過(guò)氧化鈉是利用它們的強(qiáng)氧化性,活性炭是吸附作用,其原理不相同,故C不選;D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會(huì)恰好發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,生成的硫酸和鹽酸都沒(méi)有漂白能力,故D不選。故選B?!军c(diǎn)睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都有漂白性,但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),時(shí)間長(zhǎng)了無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解為有色物質(zhì)和二氧化硫,從而恢復(fù)原來(lái)的顏色,并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過(guò)氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強(qiáng)氧化性,把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),是永久性的,而且可以使指示劑褪色。活性炭是吸附作用,是物理作用。另外,漂白是指使有顏色的有機(jī)物褪色,二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性,是二氧化硫的還原性,溴和高錳酸鉀不是有機(jī)物。2、D【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性,在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低,而硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)N或S的元素的化合價(jià)降低?!驹斀狻緼、濃硝酸為氧化性酸,與金屬反應(yīng)時(shí),硝酸根顯示氧化性,N元素被還原,氮元素化合價(jià)降低,A不選;B、濃硫酸是氧化性酸,與金屬反應(yīng)時(shí),硫酸根顯示氧化性,S元素被還原,硫元素化合價(jià)降低,B不選;C、稀硝酸為氧化性酸,與金屬反應(yīng)時(shí),硝酸根顯示氧化性,N元素被還原,氮元素化合價(jià)降低,C不選;D、稀硫酸是非氧化性酸,與金屬反應(yīng)時(shí),氫離子顯示氧化性,S元素價(jià)態(tài)不變,D選;答案選D。3、B【解析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確;乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2;鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià);蔗糖溶液中,除了蔗糖外,還含水分子?!驹斀狻緼、氨氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14g混合物中含有最簡(jiǎn)式組成的物質(zhì)的量為1mol,故含原子為3NA個(gè),故B正確;C、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;D、蔗糖溶液中,除了蔗糖外,還含水分子,故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4、C【解析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防止自來(lái)水受熱時(shí)暴沸,A正確;B.溫度計(jì)測(cè)量的水蒸氣的溫度,故其水銀球應(yīng)放在支管口處,不能插入自來(lái)水液面下,B正確;C.蒸餾燒瓶不可直接加熱,應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱,C不正確;D.為了保證冷凝效率較高,冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出,D正確。本題選C。5、B【解析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物,若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則硫元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%,硫元素、氧元素以SO42-的形式存在,硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2,所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故選B。6、C【解析】

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水,方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不符合題意;B.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B不符合題意;C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉,不能生成氫氧化鋁,故C符合題意;D.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D不符合題意;答案選C。7、B【解析】

H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答?!驹斀狻緼.NaOH是強(qiáng)堿,H2SO4是強(qiáng)酸,中和反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O,離子反應(yīng)方程式為:H++OH﹣=H2O,不符合題意,A項(xiàng)不選;B.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,符合題意,B項(xiàng)選;C.Ca(OH)2為強(qiáng)堿,HNO3為強(qiáng)酸,兩者反應(yīng)生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O,離子反應(yīng)方程式為:H++OH﹣=H2O,不符合題意,C項(xiàng)不選;D.KOH是強(qiáng)堿,HCl是強(qiáng)酸,中和反應(yīng)生成可溶性鹽KCl和H2O,離子反應(yīng)方程式為:H++OH﹣=H2O,不符合題意,D項(xiàng)不選;答案選B。8、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?!驹斀狻緼.被氯氣氧化為,A不選;B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸和碳酸根反應(yīng),造成碳酸根濃度減小,B不選;C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸,氯離子濃度增大,C不選;D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng),鈉離子數(shù)目不變,D選;答案選D。9、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?,故C正確;D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O故D錯(cuò)誤;故選:C.【點(diǎn)睛】離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不能局部約簡(jiǎn),要符合客觀事實(shí),符合實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。10、C【解析】

A.氯氣本身不具有漂白性,可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,故A錯(cuò)誤;B.在通常情況下,氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應(yīng),與極不活潑金屬不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.因氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸,次氯酸具有漂白性,則通入品紅溶液中可以使之褪色,故C正確;D.氯氣有毒,聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動(dòng),使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,故D錯(cuò)誤。故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì),注把握氯氣與水、金屬的反應(yīng)以及次氯酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣沒(méi)有漂白性,真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。11、D【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質(zhì)中,還存在于溶劑水中,無(wú)法計(jì)算總數(shù),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,H2O不為氣態(tài),所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子,所以失去的電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol,故C錯(cuò)誤;D.氧氣和臭氧都是由O原子組成,n(O)=,則所含氧原子總數(shù)為2NA,故D正確,故選D。12、B【解析】

發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

,根據(jù)氣體的體積差,通過(guò)差量法計(jì)算參加生成的氧氣的體積。【詳解】則1:1=x:0.56L解得x=0.56L,故B項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題涉及的計(jì)算不難,利用差量法是解題的關(guān)鍵,學(xué)生需要理解化學(xué)方程式中的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。13、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn);B.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn);C、若M為鹽酸,則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng);若M為氯氣,則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn);D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn);答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,注意鐵三角的應(yīng)用,0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)之間的轉(zhuǎn)化,強(qiáng)氧化劑與弱氧化劑的選用對(duì)鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。14、B【解析】

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,所以CCO2NaHCO3Na2CO3,能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化,故A正確;B、Al不能直接生成Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3,能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化,故C正確;D、Na在氧氣反應(yīng)燃燒生成Na2O2,Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl,所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能實(shí)現(xiàn)各步直接轉(zhuǎn)化,故D正確;故選B。15、B【解析】

3.9gK+為0.1mol,故K+的濃度為=0.2mol/L,因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個(gè)數(shù)比為1:2,鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:2,則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。16、B【解析】

①檢驗(yàn)氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液,故不能完成;②與食醋作用,產(chǎn)生氣體的為純堿,無(wú)明顯現(xiàn)象的為食鹽,故能完成;③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣,可溶于食醋產(chǎn)生氣泡,故能完成;④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg(OH)2,可溶于食醋,故能完成;答案為B。17、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol,則有1molAl3+、2molSO42-,滴入2molBa(OH)2,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,2molBa(OH)2提供了4molOH-,和1molAl3+恰好完全反應(yīng):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2-。故選A。18、A【解析】因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,且無(wú)固體存在,說(shuō)明溶液的銅離子沒(méi)參加反應(yīng),所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+,不一定含有Fe3+。答案選A。19、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì),SO2的漂白作用是可逆的;Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色;H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強(qiáng)氧化性,故A正確;B.濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素,從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,故B正確;C.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,故C正確;D.SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,表現(xiàn)SO2的還原性,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】SO2能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,反應(yīng)的方程式為:SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表現(xiàn)SO2的還原性,因此,具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后,漂白效果并不會(huì)增強(qiáng),反而喪失漂白效果。20、B【解析】

A.通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+,應(yīng)當(dāng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,故A錯(cuò)誤;B.Fe(OH)3溶于水會(huì)形成膠體,用激光筆照射Fe(OH)3膠體,會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,要用玻璃棒引流,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大,不能用蒸餾的方法分離,故D錯(cuò)誤;故答案選B。21、A【解析】

A.Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水,故A符合題意;B.AlCl3溶液與NaOH溶液,少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,故B不符合題意;C.Na2CO3溶液與HCl溶液,少量鹽酸生成碳酸氫鈉,過(guò)量鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w和水,故C不符合題意;D.NaOH溶液與SO2氣體,少量SO2氣體生成亞硫酸鈉,過(guò)量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉,故D不符合題意。綜上所述,答案為A。22、A【解析】

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān),溶液中離子濃度越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng),故A正確;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān),與溶液中離子種類無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子很少,而不是無(wú)任何電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量,會(huì)生成難溶的硫酸鋇和難電離的水,所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱,硫酸過(guò)量之后,導(dǎo)電性又增強(qiáng),所以,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸,生成的是易溶易電離的氯化鋇,所以,溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng),燈泡一直明亮,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Na+O2Na2O2CO22CO+O22CO2能C+CO22CO【解析】

A和氧氣生成B,B和氧氣生成C,說(shuō)明可以連續(xù)氧化兩次,注意化合價(jià)的變化?!驹斀狻?1)A是一種金屬,C為金屬的氧化物,C是淡黃色固體,C為Na2O2,A為Na,B為Na2O,Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2;(2)A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C為主要的溫室氣體,C為CO2,A是C,B為CO。C的分子式為CO2,B→C即CO和O2生成CO2,2CO+O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的方程式為C+CO22CO?!军c(diǎn)睛】常見的連續(xù)氧化包括:S(或H2S)→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2(或NH3)→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。24、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過(guò)濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X為金屬鋁,用于置換出銅,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物,向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng),則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì),能夠與過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì),因此向①②混合后加入氨水,可生成Al(OH)3沉淀,過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3,電解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知操作①是過(guò)濾,不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物,操作②是過(guò)濾,試劑Y是H2SO4,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4,試劑Z是氨水,操作③是過(guò)濾,操作④加熱分解Al(OH)3,操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;試劑Z為氨水;(2)操作①②③用于分離固體和液體,為過(guò)濾操作;(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4;(4)操作④是加熱Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,受熱發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Al(OH)32Al2O3+3H2O;(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O,反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用,把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖,把握物質(zhì)的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、點(diǎn)燃酒精燈,在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱,觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱,觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺,有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出,氣泡又逸出液面【解析】

(1)用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,可用酒精燈微熱;(2)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,同時(shí)生成水,可先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水,然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫,可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w;(3)二氧化硫具有還原性,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色?!驹斀狻浚?)由于裝置較大,用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象,可用酒精燈加熱燒瓶一小會(huì)兒,或用熱毛巾捂一會(huì),在D中出現(xiàn)氣泡,熄滅酒精燈,D中導(dǎo)管液面上升,證明該裝置氣密性良好;故答案為:點(diǎn)燃酒精燈,在石棉網(wǎng)下對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱,觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對(duì)燒瓶加熱,觀察D瓶?jī)?nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出,停止加熱后,是否形成一段穩(wěn)定的水柱)(2)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,同時(shí)生成水,可先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水,然后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫,可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,則A中加入無(wú)水硫酸銅,目的是檢驗(yàn)水,B中加入品紅溶液,目的是檢驗(yàn),C中加入足量酸性溶液,目的是除去,D中加入澄清石灰水,目的是檢驗(yàn);故答案為:無(wú)水硫酸銅;檢驗(yàn)水;品紅溶液;檢驗(yàn)二氧化硫;酸性高錳酸鉀溶液;除盡二氧化硫氣體;澄清的石灰水;檢驗(yàn)二氧化碳;(3)二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀被還原生成二價(jià)錳離子,且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng),故可觀察到導(dǎo)管有氣泡冒出,溶液紫色逐漸變淺,有部分氣體又逸出液面;故答案為:高錳酸鉀溶液的紫色變淺,有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出,氣泡又逸出液面?!军c(diǎn)睛】高錳酸鉀溶液應(yīng)該是過(guò)量的,否則無(wú)法完全吸收二氧化硫,會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),故高錳酸鉀溶液顏色變淺,而不是褪色。26、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙,稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放;(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻?1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g,故答案為:2.0;(2)氫氧化鈉具有腐蝕性,所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器:托盤天平,藥匙,小燒杯,故答案為:①②⑤;(3)定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,所配制的溶液的體積偏大,會(huì)使配制溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;(4)①稱量讀數(shù)時(shí),左盤高,右盤低,導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故選;②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故選;③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故選;⑤在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故不選;⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故選;綜上所述,①②④⑥滿足題意,故答案為:①②④⑥。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進(jìn)行分析:凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶質(zhì)的量n增大的,所配溶

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