人教版九年級化學(xué)下冊《專題訓(xùn)練》第5講 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算（解析版）

第五講有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算模塊一模塊一溶液稀釋的計算知識精講知識精講知識點一溶液稀釋的計算1．稀釋（1）計算依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【練1】把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量（）A．800g B．880g C．980g D．98g【答案】B【練2】雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30％的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5％的雙氧水600g，需要30％的雙氧水的質(zhì)量為___________。100g500ml【答案】100g；2．濃縮1、向原溶液中添加溶質(zhì)（1）計算依據(jù)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。（2）增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%?！揪?】有含鹽8%的鹽水40千克，要配制成含鹽20%的鹽水，須加鹽多少千克？

6千克【答案】6【解析】40×8%+x=（40+x）×20%，x=6kg。2、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑（1）溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。【練2】在含鹽0.5%的鹽水中蒸去了236千克水，就變成了含鹽30%的鹽水，問原來的鹽水是多少千克？

【答案】240【解析】x×0.5%=（x-236）×30%，x=240kg。3、與濃溶液混合（1）混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。（2）若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％?！揪?】將含酒精量5％的溶液400克，與含酒精量60％的溶液600克混合，求混合后溶液的濃度是多少？【答案】38%【解析】400×5%+600×60%=（400+600）×x%，解得x=38%。經(jīng)典例題經(jīng)典例題溶液稀釋【例1】硝酸鉀可作為無土栽培的營養(yǎng)液?，F(xiàn)將100g25％的硝酸鉀溶液稀釋到l0％用于培植營養(yǎng)液，需加水的質(zhì)量是（C）A．50g B．100g C．150g D．250g【答案】C【例1】將100g20%氯化鉀溶液稀釋到500g，稀釋后所得溶液中溶劑的質(zhì)量是（）質(zhì)量分數(shù)是（C）A．100g5%B．400g 4%C．480g 4%D．500g5%【答案】C溶液濃縮【例1】現(xiàn)有含鹽16%的鹽水30千克,要配制成含鹽20%的鹽水,需要加鹽多少千克？【答案】1.5【解析】（30×16%+x）÷（30+x）=×20%，解得x=1.5.【例2】要從含鹽12.5%的鹽水40千克中蒸去多少水分才能制出含鹽20%的鹽水？

【答案】15【解析】40-（40×12.5%÷20%）=40-25，解得x=15.【例2】有40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是（C）A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈣溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20gD.加入2g氯化鈣固體【答案】C專項訓(xùn)練專項訓(xùn)練【訓(xùn)1】用20%過氧化氫溶液配制600克5%的過氧化氫溶液用于消毒，則需要20%過氧化氫溶液多少克？需要水多少毫升？【答案】150g；450mL。【解析】設(shè)需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則600g×5%＝x×20%x＝150g。水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，需要水的質(zhì)量為600g﹣150g＝450g（合450mL）。【訓(xùn)2】現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。（1）若蒸發(fā)掉150克水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（2）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%，需向溶液中加入氯化鈉。（3）若要使此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成5%，需向溶液中加入水?！敬鸢浮浚?）20%；（2）37.5g；（3）300g?！窘馕觥浚?）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為300g×10%＝30g；若蒸發(fā)掉150克水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝20%（2）設(shè)加入的氯化鈉的質(zhì)量為x，則：×100%＝20%，解得：x＝37.5g。（3）設(shè)需向溶液中加入的質(zhì)量為y，×100%＝5%，解得：y＝300g．模塊二用模塊二用化學(xué)方程式計算質(zhì)量分數(shù)知識精講知識精講知識點二用化學(xué)方程式計算質(zhì)量分數(shù)【練1】一定量的鎂與100g硫酸溶液恰好反應(yīng)，生成氫氣0.4g，計算：（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。13g（2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9.8%（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。15.1%解：設(shè)參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x。H2SO4的質(zhì)量為y。產(chǎn)物MgSO4的質(zhì)量為z。Mg＋H2SO4=MgSO4＋H224981202xgygzg0.4g解得：x=4.8g，y=19.6g，z=24g。（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量:4.8g。（2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):經(jīng)典例題經(jīng)典例題可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、Sr-88。【例1】4g氧化鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O40734gxeq\f(73,40)＝eq\f(x,4g)x＝7.3g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%。答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%?！纠?】實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中,緩慢加入稀鹽酸(大理石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)),剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g-5g=20g。(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 111 4420g y x10044=20g??x=8.8g100111=20g??y=22.2g恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.2g20g+188.8g-8.8g×100%=11.1%。答:(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g;(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%?！纠?】碳酸鍶(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學(xué)為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)，在三只燒杯中進行相關(guān)實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示。試求：燒杯編號①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2(1)燒杯②中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為________g。(2)原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)(提示：SrCO3＋2HCl=SrCl2＋CO2↑＋H2O)(1)8.8(2)解：設(shè)固體混合物中SrCO3的質(zhì)量為x。SrCO3＋2HCl=SrCl2＋CO2↑＋H2O14844x8.8geq\f(148,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝29.6g原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(29.6g,100g)×100%＝29.6%。答：原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)為29.6%。【例4】向6g氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為______g。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(1)2.2(2)解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy2.2geq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3geq\f(117,44)＝eq\f(y,2.2g)y＝5.85g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5.85g＋（6g－5.3g）,6g＋50g－2.2g)×100%＝12.2%。答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%。【例5】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實驗室,完成了如下實驗,請計算:(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)生成氫氣的質(zhì)量是g。

(2)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)0.3(2)解:設(shè)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 80 6 x 0.3g806=??0.3gx=4g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4g40g×100%=10%。答:所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。專項專項訓(xùn)練【訓(xùn)1】實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(1)1.6(2)解：設(shè)34g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x＝3.4g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(3.4g,34g)×100%＝10%。答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%?！居?xùn)2】我州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.51.5請計算：（1）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）__________【答案】（1）根據(jù)前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，可見每10g鹽酸和2g碳酸鈣完全反應(yīng)。設(shè)10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。解得y=1.46g所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=14.6%提分作業(yè)提分作業(yè)1．將50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為（）A．245g B．195g C．100g D．無法計算【答案】B【解析】溶質(zhì)質(zhì)量不變，50×98%=（50+x）×20%，解得x=195g。2．為了控制新冠疫情，每天需要噴灑大量的消毒液。（1）800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為__________kg。4（2）要配制800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？25kg【答案】（1）4；（2）25kg?！窘馕觥浚?）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)，800×0.5%=4kg；（2）溶質(zhì)質(zhì)量不變，800×0.5%=x×16%，x=25kg。3．為測定某碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究。取10g碳酸鈣樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（樣品中的雜質(zhì)僅有CaCl2），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（如圖）．（1）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？______（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？______（3）當鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過