人教版九年級上冊化學 專練05（流程推斷15題）（解析版）

期末總復習考點必殺200題專練05（流程推斷15題）一、推斷題1．已知銅綠[Cu2(OH2)CO3]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物。如圖是有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未標出)。（1）試通過分析推斷，確定下列物質(zhì)的化學式：A___________，B___________，G__________，H__________。（2）寫出C→F的化學方程式___________。【答案】（1）H2OCuOCuCaCO3（2）【解析】銅綠[Cu2(OH2)CO3]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，A通電可分解生成兩種氣體，故推斷A是水，C能使澄清石灰水變渾濁，故推斷C是二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故推斷B中一定含有銅元素，故推斷紅色固體G是金屬銅。水通電分解生成的氣體E可以與B反應生成銅，故推斷E是氫氣，B是氧化銅。氣體F與B反應也能生成銅，故推斷F是一氧化碳，則X為單質(zhì)碳。（1）根據(jù)上述分析可知，A是水，B是氧化銅，G是銅，H是二氧化碳與澄清石灰水反應生成的白色碳酸鈣沉淀，故其化學式分別為H2O、CuO、Cu、CaCO3。（2）根據(jù)上述分析可知C是二氧化碳，X是單質(zhì)碳，高溫條件下反應生成具有還原性的一氧化碳，反應的化學方程式為：。2．A、B、D、N、W、Y、Z是初中常見物質(zhì)，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，N完全燃燒生成A和W，A能使澄清石灰水變渾濁，B、Y為單質(zhì)。它們之間關系如圖所示，圖中“→”并表示由某一物質(zhì)可生成另一物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件略去）（1）N一定含有的元素是___________。（2）D的化學式___________。（3）①A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：___________；②Z→Y的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）C、H（2）CO（3）

【解析】A、B、D、N、W、Y、Z是初中常見物質(zhì)，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，N完全燃燒生成A和W，A能使澄清石灰水變渾濁，可推出A為二氧化碳，N可能為甲烷，W為水，B、Y為單質(zhì)，Z能轉(zhuǎn)化為W和Y，W能轉(zhuǎn)化為Y，可推出Y為氧氣，Z為過氧化氫，B能轉(zhuǎn)化為D、A，D能轉(zhuǎn)化為A，可推出B為碳，D為一氧化碳，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，N完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物中含氧元素，反應物中還應含C、H元素，故N一定含有的元素是C、H；（2）D為一氧化碳，化學式為CO；（3）①A使澄清石灰水變渾濁的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；②Z→Y的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：。3．A-H是初中常見化學物質(zhì)，已知A是一種白色固體與黑色固體的混合物，C是黑色固體氧化物，D是黑色固體單質(zhì)，E是白色固體，B和G是空氣中的常見氣體，其中G是植物光合作用的原料之一，根據(jù)下圖關系進行回答下列問題：（1）圖中C物質(zhì)的化學名稱是________。（2）圖中“過濾”操作要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（3）寫出圖中反應①和反應③的化學反應方程式：①________；③____________?！敬鸢浮浚?）二氧化錳（2）漏斗（3）【解析】B和G是空氣中的常見氣體，其中G是植物光合作用的原料之一，可知G為二氧化碳氣體，依圖黑色固體單質(zhì)D在高溫下可與二氧化碳反應，則D為單質(zhì)碳，產(chǎn)物H為一氧化碳，又因為B和H點燃生成二氧化碳，可知B為氧氣，B由一種白色固體與黑色固體的混合物A加熱得到，則A為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，C為二氧化錳，E為氯酸鉀。（1）由分析可知黑色固體氧化物C與氯酸鉀加熱得到氧氣，則C為二氧化錳，故填二氧化錳。（2）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。（3）反應①是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱分解生成氯化鉀和氧氣，其反應化學方程式為：；③是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，其反應化學方程式為：。4．甲~戊都是由C、H、O、Ca中的一種或多種元素組成的物質(zhì)。按順時針方向，相鄰的兩種物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關系。已知：甲常溫下是無色無味的液體，在通電條件下可以制得乙，丙和丁是組成元素相同的氣體，戊是石灰石的主要成分。（1）推測物質(zhì)的化學式：乙_______，丙_______；寫出丙物質(zhì)的一種用途：_______。（2）丁轉(zhuǎn)化為戊的化學方程式為_________。（3）這五種物質(zhì)中，屬于氧化物的有__________種。（4）戊轉(zhuǎn)化為甲的同時也生成丁寫出該反應的化學方程式：________?！敬鸢浮浚?）O2CO冶煉金屬（合理即可）（2）（3）3（4）【解析】根據(jù)甲~戊都是由C、H、O、Ca中的一種或多種元素組成的物質(zhì)，按順時針方向，相鄰的兩種物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關系，甲常溫下是無色無味的液體，在通電條件下可以制得乙，所以甲是水，丙和丁是組成元素相同的氣體，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸鈣，丁能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙能轉(zhuǎn)化成一氧化碳，所以乙是氧氣，代入檢驗，驗證合理。（1）由分析可知，乙是氧氣，其化學式為O2，丙是一氧化碳，其化學式為CO，一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬；（2）丁轉(zhuǎn)化為戊，即二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，所以這五種物質(zhì)中，屬于氧化物的有一氧化碳、水、二氧化碳，共3種；（4）戊轉(zhuǎn)化為甲的同時也生成丁，該反應可以是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中兩種是單質(zhì)，三種是化合物，E是天然氣的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請寫出你的推斷：（1）B的化學式為______，D的化學式為______，E的化學式為______。（2）寫出A+E→H2O+B的化學方程式：______。（3）寫出C的一種用途______?！敬鸢浮浚?）CO2H2CH4（2）（3）做燃料或還原劑（其他合理答案均可）【解析】根據(jù)信息“氣體E為天然氣的主要成分”，則可知E為甲烷。氧化銅和無色的氣體D反應會生成水，可以推測出D就是氫氣，氧化銅和氣體C反應會生成B，可以推測出C是一氧化碳，B是二氧化碳；氣體A和一氧化碳反應會生成二氧化碳，可以知道A就是氧氣，氧氣和氫氣反應生成水，氧氣和氣體E反應生成水和二氧化碳，則E是甲烷也符合。各物質(zhì)代入題目中，進行驗證，符合題意。（1）B是CO2，D是H2，E是CH4。（2）甲烷和氧氣在點燃的條件下反應產(chǎn)生水和二氧化碳：。

（3）C是CO，CO可以用作做燃料或還原劑（其他合理答案均可）。6．已知C是一種金屬，氣體D可以使澄清石灰水變渾濁，E氣體有毒，能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合。（1）寫出圖中五種物質(zhì)的化學式：A．______B．______C．______D．______E．______（2）寫出圖中所示兩個反應的化學方程式：______；__________?！敬鸢浮浚?）CuOCCuCO2H2（2）C+2CuO2Cu+CO2↑H2+CuOCu+H2O【解析】對于框圖推斷題，首先要做的就是抓住突破點，比如題目已知條件、物質(zhì)的顏色、類別、狀態(tài)，化學反應的現(xiàn)象、類型等，進而對物質(zhì)進行判斷處理。在本題中，題目中最有用的信息是“氣體D可以使澄清石灰水變渾濁，E氣體有毒，能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合”，由此就可以推斷出D是二氧化碳、E是一氧化碳。（1）從框圖中各物質(zhì)的顏色和類別我們可以作以下推斷，從左到右，A是黑色氧化物、B是黑色單質(zhì)，在高溫下反應生成紅色單質(zhì)C和無色氣體D，從黑色固體這個突破點，我們就可以推斷該反應是木炭還原氧化銅的反應，即A為氧化銅、B為木炭、C為單質(zhì)銅、D為二氧化碳。而從右到左，氧化銅和一種無色氣體E高溫下發(fā)生反應生成銅和二氧化碳，那么E即為一氧化碳。即答案為：A-CuO；B-C；C-Cu；D-CO2；E-CO。（2）本題涉及到的兩個方程式為：①C+2CuO2Cu+CO2↑；②H2+CuOCu+H2O。7．2022年是祖國母親的70華誕！這是一道以“青春‘心’向黨，獻禮七十年”為主題的推斷題。圖中數(shù)字“7”中相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應；數(shù)字“0”中相連的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，箭頭指向生成物。M物質(zhì)既可以和B物質(zhì)反應，也可以和F物質(zhì)反應。已知下列信息：①A在空氣中燃燒生成最常見的液體E；②B、M均為黑色固體，且B的相對分子質(zhì)量為80；③C、F的組成元素完全相同；④D是可由高粱、玉米等發(fā)酵、蒸餾而得到的液體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A．___________B．___________C．___________D．___________。（2）B和M反應的現(xiàn)象為___________。（3）D同時轉(zhuǎn)化為E和F的化學方程式為___________。【答案】（1）H2CuOCOC2H5OH（2）黑色固體中逐漸有紫紅色固體生成（3）【解析】①A在空氣中燃燒生成最常見的液體E，則A是氫氣，E是水；②B、M均為黑色固體，且B的相對分子質(zhì)量為80，則B是氧化銅，M是木炭；③C、F的組成元素完全相同；④D是可由高粱、玉米等發(fā)酵、蒸餾而得到的液體，則D是乙醇，乙醇燃燒生成水和二氧化碳，則F為二氧化碳，結(jié)合③可知C為一氧化碳。（1）A為氫氣，化學式為H2；B為氧化銅，化學式為CuO；C為一氧化碳，化學式為CO；D為乙醇，化學式為C2H5OH；（2）B和M反應為木炭還原氧化銅，實驗現(xiàn)象為黑色固體中逐漸有紫紅色固體生成；（3）D同時轉(zhuǎn)化為E和F為乙醇燃燒生成水和二氧化碳，方程式為：8．如圖中A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，在通常情況下，A為黑色固體，B、C、E均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應制取C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一。它們之間的關系如圖所示，請回答下列問題：（1）A的化學式是____________。（2）寫出B→C的化學方程式____________。（3）寫出C→D的化學方程式____________。【答案】（1）C（2）（3）【解析】A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，在通常情況下，A為黑色固體，B、C、E均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應制取C，可推出C為二氧化碳，D為碳酸鈣，A能轉(zhuǎn)化為B、C，B、C能相互轉(zhuǎn)化，可推出A為碳，B為一氧化碳，A能與E反應生成B、C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一，可推出E為氧氣，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，A為碳，化學式為C；（2）B→C為一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（3）C→D為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：。9．A～G表示初中化學常見物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是導電性導熱性最好的金屬，A和G均為紅色，他們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件，部分反應物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）F的化學式為________；G的化學式為_______。（2）B的一種用途是___________；（3）反應②的化學方程式為：_______；（4）E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為__________。（用E、F、G表示）（5）從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)化學性質(zhì)不同的原因_______?！敬鸢浮浚?）AgCu（2）冶煉金屬（作燃料）（3）

（4）EGF（5）兩者的分子構成不同【解析】A～G表示初中化學常見物質(zhì)，F(xiàn)是導電性導熱性最好的金屬，可推出F為銀，A和G均為紅色，G能轉(zhuǎn)化為F，G為金屬單質(zhì)，可推出G為銅，A能與B反應生成D和E，A、B、D均為氧化物，E為金屬單質(zhì)，可推出A為氧化鐵、B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B能與C反應轉(zhuǎn)化為D和G，C為氧化物，可推出C為氧化銅，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，F(xiàn)為銀，化學式為：Ag；G為銅，化學式為：Cu；（2）B為一氧化碳，一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬；（3）反應②為一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（4）E能轉(zhuǎn)化為F、G，即E能將F、G從其鹽溶液中置換出來，說明E比F、G活潑，G能將F從其鹽溶液中置換出來，說明G比F活潑，故E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為：E＞G＞F；（5）B為一氧化碳，D為二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子構成不同，故化學性質(zhì)不同。10．2022年6月23日，“北斗”衛(wèi)星導航系統(tǒng)全面建成。現(xiàn)有“化學北斗七星”分別為碳、鐵、氧氣、一氧化碳、氧化鐵、氧化銅、稀鹽酸等七種物質(zhì)中的一種，已知相連的兩顆星所代表的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。其中A可用于實驗室制取二氧化碳，F(xiàn)是紅棕色固體，G是一種單質(zhì)。請回答下列問題（部分反應物、生成物和反應條件已省略）：（1）F的化學式為______________；（2）B與C反應的化學方程式為________；（3）E與G反應的基本類型是________反應；（4）下列物質(zhì)中能替代D物質(zhì)的是_________（填序號）。①氫氣②二氧化碳③水④硫酸【答案】（1）Fe2O3（2）（3）置換（4）①【解析】A可用于實驗室制取二氧化碳，所以A為稀鹽酸；F是紅棕色固體，所以F是氧化鐵；G是一種單質(zhì)且可以和氧化鐵反應，所以G是碳；B可以和稀鹽酸反應，所以B是鐵；C可以和鐵反應，所以C是氧氣；C可以和D反應，所以D是一氧化碳；E可以和一氧化碳反應，所以E是氧化銅，代入驗證，推斷正確。（1）F是氧化鐵，化學式為：Fe2O3；（2）B是鐵，C是氧氣，鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，故化學方程式為：；（3）E是氧化銅，G是碳，氧化銅和碳在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，符合“單換單”的特征，屬于置換反應；（4）D既要能和氧氣反應，還要能和氧化鐵、氧化銅反應，所以可以代替D物質(zhì)的有：①氫氣可以和氧氣、氧化鐵、氧化銅反應，故可以代替；②二氧化碳不和氧氣、氧化鐵、氧化銅反應，故不可以代替；③水不和氧氣、氧化鐵、氧化銅反應，故不可以代替；④碳酸不和氧氣、氧化鐵、氧化銅反應，故不可以代替；故填：①。11．A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質(zhì)，它們的部分反應和轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“一”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應物或生成物及條件），已知A、E中含有三種元素，B、C、D都是單質(zhì)，B是年產(chǎn)量最高的金屬，C為紫紅色。請回答：（1）寫出A、D物質(zhì)的化學式：A______。D______。（2）D生成C的化學方程式為______。（3）B生成C的現(xiàn)象______?！敬鸢浮浚?）AgNO3H2（2）H2+CuOCu+H2O（3）銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色【解析】B、C都是單質(zhì)，B是年產(chǎn)量最高的金屬，C為紫紅色，則B為鐵，C為銅；D為單質(zhì)，能與B相互轉(zhuǎn)化，E中含有三種元素，能與B反應，且能轉(zhuǎn)化為D，則D可以為氫氣，E為硫酸；A中含有三種元素，與銅、鐵都能反應，則A可以為硝酸銀，代入檢驗，驗證合理；（1）A為硝酸銀，其化學式為AgNO3，D為氫氣，其化學式為H2；（2）D生成C，即氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，反應的化學方程式為H2+CuOCu+H2O；（3）B為鐵，C為銅，鐵與硫酸銅（或氯化銅）反應生成硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）和銅，可觀察到銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，故填：銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。12．A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質(zhì)（或溶質(zhì)），其中A是一種常用作導線的物質(zhì)，D能被磁鐵吸引，C分別能與A、D發(fā)生置換反應，E的溶液為淺綠色。用“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應物或生成物及反應條件已略去）。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。A______；E______。（2）B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為______。（3）A和C溶液反應的現(xiàn)象為______。【答案】（1）CuFe(NO3)2（2）

（3）有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色【解析】A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質(zhì)，其中A是一種常用作導線的物質(zhì)，可推出A為銅，D能被磁鐵吸引，可推出D為鐵，C分別能與A、D發(fā)生置換反應，可推出C為硝酸銀，E的溶液為淺綠色，D能與E相互轉(zhuǎn)化，C能轉(zhuǎn)化為E，可推出E為硝酸亞鐵，B能與D相互轉(zhuǎn)化，B能轉(zhuǎn)化為A，可推出B為氫氣，代入驗證，符合題意。（1）A為銅，化學式為Cu；E為硝酸亞鐵，化學式為：Fe(NO3)2；（2）B轉(zhuǎn)化為A的反應為氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應的化學方程式為：；（3）A和C溶液反應為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。13．我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。（已知：；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。）（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_________。（2）步驟①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。（3）步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，________。步驟②得到的濾渣是_________。（4）步驟①所得濾液中的物質(zhì)除水外，還有________，寫出步驟①的其中一個化學方程式________?！敬鸢浮浚?）增大反應物接觸面積，加快反應速率（2）過濾（3）溶液由無色變成藍色金、銀或Au、Ag（4）H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO42Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；（2）步驟①~④中都通過過濾將固體與液體進行分離，該操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體灑出；（3）步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍色；步驟②中金、銀不參與反應，所以步驟②得到的濾渣是金、銀；（4）由于硫酸過量，步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應生成的硫酸鋁和硫酸亞鐵；鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；14．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請回答下列問題：（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2和__________；（2）濾渣的成份有_____，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_________；（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。（4）向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．則濾出的不溶物中一定含有_____，可能含有金屬單質(zhì)_____，濾液中一定含有_____，不可能含有_____。【答案】（1）（2）Fe、Cu