元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教學(xué)課件） 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第一冊(cè)）

第二節(jié)

元素周期表律第2課時(shí)：元素周期表和元素

周期律的應(yīng)用第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律元素周期表與元素周期律的關(guān)系01元素周期表和周期律的應(yīng)用02學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)對(duì)元素周期性變化規(guī)律的再認(rèn)識(shí)，理解基于元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，基于“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的基本方法。

2.通過(guò)討論交流，歸納總結(jié)，掌握利用元素周期律，推測(cè)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的基本方法，提高邏輯推理能力，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。

3.通過(guò)信息分析，問(wèn)題探究，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，體會(huì)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)、科學(xué)研究中的重要作用。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴弧＠?，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的

性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。門捷列夫還預(yù)測(cè)在硅

和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素

被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將

其命名為“鍺”。本節(jié)課我們將進(jìn)一步探究元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置之間的密切關(guān)系，以及利用這些關(guān)系可以解決那些問(wèn)題。元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表與元素周期律的關(guān)系活動(dòng)一、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律任務(wù)一、閱讀教材P110頁(yè)4、5自然段，觀察圖4-3（如下圖），思考金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)有何遞變規(guī)律？可得到什么結(jié)論？元素周期表與元素周期律的關(guān)系族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。Al

Si元素周期表與元素周期律的關(guān)系【結(jié)論】同周期元素從左到右→電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加→原子半徑減小

→原子核的吸引能力增強(qiáng)→原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)【溫馨提示】①在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。②在金屬與非金屬分界線附件的元素既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。③周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是堿金屬元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是鹵族元素；最后一個(gè)縱行是0族元素。元素周期表與元素周期律的關(guān)系任務(wù)二、結(jié)合元素周期律分析，同周期、同主族元素金屬性合非金屬性有哪些遞變規(guī)律？在現(xiàn)有元素中金屬性和非金屬性最強(qiáng)的分別是什么元素？①由元素周期律可知，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；②同一主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。③金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，即金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該為鈁元素，但由于鈁是放射性元素，在自然界中不能穩(wěn)定存在，所以一般認(rèn)為銫的金屬性最強(qiáng)，氟的非金屬性最強(qiáng)。元素周期表與元素周期律的關(guān)系任務(wù)三、總結(jié)歸納：元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)有哪些特點(diǎn)及規(guī)律？①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②分界線附近元素既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。③各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。自然界中最強(qiáng)的金屬是銫，最強(qiáng)的非金屬為氟。④第二、三、四、五、六周期除過(guò)渡元素外，依次有2、3、4、5、6種金屬元素，有6、5、4、3、2種非金屬元素(含稀有氣體元素)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素C【解析】元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。元素周期表與元素周期律的關(guān)系活動(dòng)二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系元素周期表與元素周期律的關(guān)系任務(wù)一、閱讀教材P111頁(yè)第3自然段，結(jié)合上表，思考主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關(guān)系？①同周期由左向右主族元素的最高正價(jià)逐漸有+1價(jià)升高至+7價(jià)（O和F一般不呈現(xiàn)正價(jià)）②同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同（注意O和F）③主族元素的最高正價(jià)等于該元素的原子最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)④非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8（H的最低負(fù)價(jià)為-1）元素周期表與元素周期律的關(guān)系任務(wù)二、閱讀教材P111頁(yè)“標(biāo)注①”，思考什么是價(jià)電子？具體內(nèi)容是什么？①定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化、與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子（或原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子）②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子就是最外層電子，過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。一般來(lái)說(shuō)，原子的價(jià)電子數(shù)愈少，活性就愈高。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（

）

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+D對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X有+1價(jià)，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價(jià)，則Y為O；M存在+7、-1價(jià)，則M為Cl；Z存在+5、-3價(jià)，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價(jià)，R只有+2價(jià)，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答。根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。A．Na的原子序數(shù)為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．Z為N、M為Cl，Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C正確；D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞R2+＞Q+，故D錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（

）A．砷的非金屬性比磷弱 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3比NH3穩(wěn)定D【解析】砷與磷同主族，且砷在磷的下一周期，則砷的非金屬性比磷弱，故A正確；砷與氮元素同主族，氮元素的化合價(jià)有-3、+3、+5價(jià)，則As可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B正確；同主族從上到下最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，則As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確；同主族從上到下元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性降低，則NH3比AsH3穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案選D。元素周期表與元素周期律的關(guān)系活動(dòng)三、判斷金屬性與非非金屬性強(qiáng)弱的方法任務(wù)一、討論交流：金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是什么？比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法有哪些？①比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，其原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)

。②比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法：a.根據(jù)元素周期表判斷:同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表與元素周期律的關(guān)系b.根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷：金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn＞Fe；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則金屬性：Na＞Mg；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu；元素的原子對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性越弱。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na。c.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷:一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。【溫馨提示】金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。元素周期表與元素周期律的關(guān)系任務(wù)二、討論交流：非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是什么？比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法有哪些？①比較非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。②比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：a.根據(jù)元素周期表判斷：同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。元素周期表與元素周期律的關(guān)系b.根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷：非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在暗處即可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性：S＞P；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，則非金屬性：Cl＞I；元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性就越弱。如還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】碲(Te)是52號(hào)元素，位于周期表中VIA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

B．碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱B【解析】碲處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能，A正確；碲的非金屬性比硫弱，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S弱，B錯(cuò)誤；硫與碲在同一主族，硫可在空氣中燃燒生成二氧化硫，則碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)，C正確；碲的非金屬性比硫弱，則其最高價(jià)氧化物的水化物H2TeO4的酸性比硫的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4弱，D正確；故選B。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無(wú)色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體C【解析】同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈的氧化物的水化物為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯(cuò)誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se是無(wú)色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，D錯(cuò)誤。元素周期表和周期律的應(yīng)用元素周期表和周期律的應(yīng)用活動(dòng)一、根據(jù)元素周期表和周期律預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)任務(wù)一、討論交流：根據(jù)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，完成表格內(nèi)容。性質(zhì)同周期同主族原子半徑得失電子能力金屬性、非金屬性單質(zhì)氧化性、還原性單質(zhì)溶沸點(diǎn)最高價(jià)氧化物水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減小增大得增強(qiáng)，失減弱得減弱，失增強(qiáng)金增強(qiáng)，非減弱金減弱，非增強(qiáng)氧增強(qiáng)，還減弱氧減弱，還增強(qiáng)增強(qiáng)減弱酸性減弱，堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)，堿性減弱金屬升高，非金屬降低金屬降低，非金屬升高元素周期表和周期律的應(yīng)用任務(wù)二、根據(jù)元素周期表和元素周期律，預(yù)測(cè)元素“硒（Se）”的相關(guān)性質(zhì)，并填寫下表內(nèi)容。元素名稱硒元素符號(hào)原子序數(shù)34金屬還是非金屬？原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)常見(jiàn)中間價(jià)氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與硫酸比較酸性與硫化氫比較穩(wěn)定性Se非金屬+6-20、+2、+4H2SeSeO3H2SeO4H2SO4>H2SeO4H2S>H2Se對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．X、Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：X>YC．Z的單質(zhì)在常溫下是固體，可與鐵粉反應(yīng)D．Z所在的周期中含有26種元素A【解析】X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素。由分析可知，Y為S元素，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，A正確；X的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是堿，Y的氣態(tài)氫化物的水溶液為氫硫酸，則酸性：氫硫酸>氨水，即Y>X，B錯(cuò)誤；由分析可知，Z為Br元素，常溫下溴單質(zhì)為液體，C錯(cuò)誤；Z為Br元素，位于第四周期，第四周期含有18種元素，D錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列比較中正確的是（

）

A．離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B【解析】非金屬性F＞Cl＞S＞Br，對(duì)應(yīng)的離子還原性越弱，則離子還原性：S2－＞Br－＞Cl－＞F－，A錯(cuò)誤；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，B正確；非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高價(jià)的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，C錯(cuò)誤；金屬性：Ca＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，D錯(cuò)誤。元素周期表和周期律的應(yīng)用活動(dòng)二、元素周期表和周期律的應(yīng)用任務(wù)一、閱讀教材P111頁(yè)內(nèi)容，思考如何根據(jù)元素周期表和周期律尋找新物質(zhì)？①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si、Ge、Ga等；元素周期表和周期律的應(yīng)用②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如：Fe、Ni、Pd等。鈀鉑銠合金催化劑元素周期表和周期律的應(yīng)用任務(wù)二、討論交流：如何根據(jù)元素周期表和周期律指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)？根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，預(yù)測(cè)新元素的發(fā)現(xiàn)及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如預(yù)測(cè)118（Og）號(hào)元素：第七周期第0族、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、是一種人工合成的化學(xué)元素、氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑、屬于稀有氣體一類、Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。元素周期表和周期律的應(yīng)用任務(wù)三、問(wèn)題探究：如何根據(jù)元素周期表和周期律中元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系比較元素的性質(zhì)？①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，根據(jù)元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系可以比較元素的性質(zhì)。如圖：②根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，可以比較元素的性質(zhì)。如：酸性HClO4>HBrO4>H2SeO4;穩(wěn)定性H2Se<HBr<HCl;

還原性Se2－>Br－>Cl－等。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左上方區(qū)域內(nèi)D．在過(guò)渡元素中可以尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素C【解析】鍺、硅、砷化鎵、磷化鎵等常用作半導(dǎo)體材料，其所含元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，A正確；農(nóng)藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)，B正確；構(gòu)成催化劑的元素通常為過(guò)渡元素，它們位于元素周期表的過(guò)渡區(qū)域內(nèi)，C錯(cuò)誤；耐高溫和耐腐蝕的合金材料中常含有鉻、鎳，它們?cè)谶^(guò)渡元素中，所以可以在過(guò)渡元素中尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料，D正確。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）CA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料

①②③

④⑤

⑦

⑥對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，應(yīng)為H2O，故③為H，根據(jù)元素在周期表中的位置：②為N，①為C，④為Na，⑤為Mg，⑦為Si，⑥為Cl。A．①為C，②為N，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2CO3<HNO3，A正確；B．③與氫元素形成10電子化合物為H2O，呈中性，B正確；C．④為Na，⑤為Mg，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Na+>Mg2+，C錯(cuò)誤；D．⑦為Si，位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。1．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）①電子層數(shù)相同的元素的最高正價(jià)隨原子序數(shù)的增大而升高②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③A【解析】O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，①錯(cuò)誤；氮元素的氫化物是氨，水溶液呈堿性，②錯(cuò)誤。原子核外有3層電子指第三周期的金屬元素，同周期隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也減弱，③正確；故選：A。2．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素位于第7周期IVA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（

）A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋4、-4C．它的金屬性比鉛強(qiáng)

D．它的原子半徑比鉛小C【解析】A．114的元素位于第7周期IVA族，因此其原子最外層電子數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；B．金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故114號(hào)類鉛元素是一種典型的金屬元素，且其金屬性比鉛強(qiáng)，故C正確；D．同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，所以該元素的原子半徑比鉛大，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘