海南省部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

海南省2022—2023學(xué)年高一年級(jí)學(xué)業(yè)水平診斷(二)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)知識(shí)與日常生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.葡萄酒中可添加SO2抗氧化 B.面食師傅使用小蘇打作為膨松劑C.口罩中的聚丙烯無(wú)紡布是高分子材料 D.藥店處方藥包裝須標(biāo)識(shí)“OTC”【答案】D【解析】【詳解】A．SO2具有強(qiáng)還原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2等無(wú)毒氣體，使面點(diǎn)疏松多孔，故面食師傅使用小蘇打作為膨松劑，B正確；C．聚丙烯是有機(jī)合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯無(wú)紡布是高分子材料，C正確；D．藥店處方藥包裝須標(biāo)識(shí)“R”，非處方藥包裝標(biāo)識(shí)“OTC”，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.35S是硫的一種放射性核素，可用作蛋白質(zhì)代謝研究的示蹤劑，還可以協(xié)助治療軟骨肉瘤等。下列有關(guān)35S的說(shuō)法正確的是A.K層和M層電子數(shù)之和是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 B.核外電子數(shù)為19C.中子數(shù)為35，質(zhì)量數(shù)為51 D.35S與35Cl互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．已知S是16號(hào)元素，其核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，K層有2個(gè)電子和M層有6個(gè)電子，電子數(shù)之和8個(gè)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，A正確；B．已知S是16號(hào)元素，其核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)為16，B錯(cuò)誤；C．35S中質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為35-16=19，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素，故35S與35Cl不互為同位素，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.碳、氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向濃硝酸中加入少量粉末：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.實(shí)驗(yàn)室用溶液檢驗(yàn)：D.溶解于水：【答案】C【解析】【詳解】A．向濃硝酸中加入少量粉末，濃硝酸被還原為二氧化氮：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加醋酸溶液，醋酸是弱電解質(zhì)：，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用溶液檢驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：，故C正確；D．溶解于水，次氯酸是弱酸：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4.學(xué)過(guò)原電池后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銅絲為原電池的負(fù)極B.鐵釘處的電極反應(yīng)為C.玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域D.正極收集0．01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0．04mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．鐵活潑性比銅強(qiáng)，鐵與醋酸反應(yīng)，銅與醋酸不反應(yīng)，則銅絲為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．鐵釘處的電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原電池“同性相吸”，則玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域，故C正確；D．根據(jù)，正極收集0.01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5.下列金屬冶煉的方程式(未配平)錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Zn是較活潑的金屬，用熱還原法冶煉，，故A正確；B．Mg比Al活潑，不能用鋁熱法制取，用電解熔融氯化鎂得到，，故B錯(cuò)誤；C．Ag是活潑性弱的金屬，用熱分解法得到，，故C正確；D．Al是活潑金屬，用電解熔融氧化鋁得到，，故D正確。綜上所述，答案為B。6.化學(xué)物質(zhì)在醫(yī)療衛(wèi)生領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境消殺 B.甲醛稀溶液可用于外傷傷口消毒C.0.9%的生理鹽水可用于清洗傷口，但不能殺菌 D.可降解塑料可用于包裝藥片【答案】B【解析】【詳解】A．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，A項(xiàng)正確；B．甲醛溶液有毒，可以用來(lái)保存動(dòng)物標(biāo)本，不能用于外傷傷口消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.9%的生理鹽水濃度與細(xì)胞液濃度大致相等，可以用于清洗傷口不使細(xì)胞脫水或過(guò)度吸水，但是氯化鈉溶液不能殺菌，C項(xiàng)正確；D．可降解塑料有密封和阻透的效果，可用于包裝藥片，D項(xiàng)正確；故選B。7.下列有關(guān)煤的綜合利用和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤的氣化、液化和煤的焦化均為化學(xué)變化B.石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)C.石油的催化重整可獲取苯、甲苯等化工原料D.化石燃料均為碳?xì)浠衔锝M成的簡(jiǎn)單混合物【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化、液化和煤的焦化、煤的干餾均為化學(xué)變化，故A正確；B．石油裂解可能獲得甲烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)，石油裂化主要提高汽油、煤油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，故B正確；C．石油的催化重整在經(jīng)過(guò)熱或在催化劑的作用下，使油料中的烴類(lèi)分子重新調(diào)整結(jié)構(gòu)，生成大量苯、甲苯等化工原料，故C正確；D．化石燃料主要包括煤、石油、天然氣，煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8.實(shí)驗(yàn)室中收集NO2時(shí)，可以用淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)該氣體，該檢驗(yàn)原理的反應(yīng)為KI+NO2+H2OI2+NO+KOH(未配平)。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列針對(duì)該NO2驗(yàn)滿(mǎn)原理的說(shuō)法正確的是A.驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，需用蒸餾水先將淀粉KI試紙潤(rùn)濕B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.用單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2，當(dāng)收集5.6L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．已知I2遇到淀粉溶液才變?yōu)樗{(lán)色，且反應(yīng)中需要有H2O參與，故驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，需用蒸餾水先將淀粉KI試紙潤(rùn)濕，A正確；B．置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，但有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)為：2KI+NO2+H2O=I2+NO+2KOH，反應(yīng)中NO2為氧化劑，KI為還原劑，故該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤；D．用單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2，反應(yīng)中N由HNO3中的+5價(jià)轉(zhuǎn)化為NO2中的+4價(jià)，故當(dāng)收集5.6L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.25NA，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)鹽溶液中存在在鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)鹽溶液中存在B比較元素的非金屬性強(qiáng)弱在粉末中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：S>C>SiC除去乙烯中混有的將混合氣體通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶收集到純凈干燥的乙烯氣體D檢驗(yàn)淀粉是否水解完全加熱試管中淀粉與稀硫酸的混合物，冷卻后滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加少量新制的，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．在鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有銨根離子，故A正確；B．在粉末中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳和硅酸鈉、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，因此非金屬性：S>C>Si，故B正確；C．將混合氣體通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，但乙烯中含有水蒸氣雜質(zhì)，不能收集到干燥的乙烯氣體，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)磚紅色沉淀，只能說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，應(yīng)該取水解液少許于試管中，向試管中滴加淀粉，淀粉不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉完全水解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案AB。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是目前形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y的單質(zhì)是空氣的成分之一，且其非金屬性比空氣中形成另一種單質(zhì)的元素強(qiáng)，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，W與Y的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.Y、W同主族，且最高化合價(jià)相等B.非金屬性：X<Y<WC.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YD.由Y、Z、W三種元素組成的化合物中可能含離子鍵和極性鍵【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是目前形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C，Y的單質(zhì)是空氣的成分之一即N2或者O2，已知O的非金屬性強(qiáng)于N，且其非金屬性比空氣中形成另一種單質(zhì)的元素強(qiáng)，則Y為O，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)則Z為Al，W與Y的最外層電子數(shù)相等，即最外層上有6個(gè)電子，且原子序數(shù)比Al大，故W為S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O、W為S，故Y、W同主族，但O無(wú)最高正價(jià)，即二者最高化合價(jià)不相等，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為C、Y為O、W為S，根據(jù)同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，且CS2中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，故非金屬性：O＞S＞C即X<W<Y，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，YO、Z為Al、W為S，根據(jù)電子層數(shù)越多微粒半徑一般越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小可知，簡(jiǎn)單離子半徑S2-＞O2-＞Al3+即W>Y>Z，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為O、Z為Al、W為S，由Y、Z、W三種元素組成的化合物如Al2(SO4)3中含有離子鍵和極性鍵，D正確；故答案為：D。11.還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，該反應(yīng)原理為。向盛有一定比例、混合物的恒容密閉容器中通入使其起始濃度為，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的濃度為。下列說(shuō)法正確的是A.若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C.升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.平衡后，再充入，反應(yīng)速率不會(huì)改變【答案】C【解析】【詳解】A．若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，氫氣濃度改變量為2mol?L?1，CO濃度改變量為1mol?L?1，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；D．平衡后，再充入，氫氣濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12.液溴及其衍生物是制藥工業(yè)的重要化工原料，而溴的主要來(lái)源是海水。工業(yè)上空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度B.“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反應(yīng)的離子方程式相同C.實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝時(shí)，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2D.粗鹽精制后，電解其飽和溶液制備N(xiāo)a【答案】D【解析】【分析】利用太陽(yáng)光將海水蒸發(fā)制取粗鹽過(guò)濾后，得到的濃縮海水中通入Cl2，將Br-先轉(zhuǎn)化為Br2、并用熱空氣將Br2吹出至SO2飽和溶液中，吸收Br2進(jìn)行富集，再向富集后的溶液中通入Cl2再次將Br-氧化為Br2，然后萃取分液得到Br2的CCl4溶液，蒸餾Br2的CCl4溶液得到液溴，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Br2易揮發(fā)，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，故“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度，A正確；B．由分析可知，“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是將Br-氧化為Br2，兩反應(yīng)的離子方程式相同，均為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝時(shí)，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2，反應(yīng)原理為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr和Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正確；D．制備金屬鈉需電解熔融的NaCl，電解方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，電解NaCl飽和溶液制備不到Na，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.丙烯酸乙酯既可用于制備塑料、樹(shù)脂等高聚物，也可用作有機(jī)合成中間體。丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是乙烯的同系物 B.含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)C.能使酸性溶液褪色 D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)【答案】AB【解析】【詳解】A．丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵和酯基，乙烯只含碳碳雙鍵，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．含碳碳雙鍵、酯基兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為AB。14.過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，活躍在多種化學(xué)反應(yīng)中，如能與很多氧化物發(fā)生反應(yīng)得到相關(guān)的鈉鹽(下列化學(xué)方程式未配平)：①②③下列說(shuō)法正確是A.三個(gè)反應(yīng)中，均既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中的和反應(yīng)③中的均是還原劑C.轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的的質(zhì)量比為2∶1D.三個(gè)反應(yīng)中得到的鈉鹽生成物均是氧化產(chǎn)物【答案】BC【解析】【詳解】A．第二個(gè)反應(yīng)中中氧全部降低，因此只作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中的中的硫化合價(jià)只升高，反應(yīng)③中的中的鉻化合價(jià)只升高，因此都是還原劑，故B正確；C．反應(yīng)①中1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)②中1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，則反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的消耗的物質(zhì)的量之比為2:1，其質(zhì)量比為2∶1，故C正確；D．反應(yīng)①中碳酸鈉是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，碳酸鈉是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中鈉鹽既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中鉻酸鈉是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為：BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.20世紀(jì)初德國(guó)化學(xué)家哈伯(F．Haber)發(fā)明工業(yè)合成氨，人工制出氮肥，糧食產(chǎn)量顯著提高，為解決人類(lèi)溫飽做出重大貢獻(xiàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成氨的原料H2主要來(lái)源于煤的綜合利用，如煤的氣化：(吸熱反應(yīng))，煤的氣化反應(yīng)過(guò)程中能量變化可表示為_(kāi)______(填字母)。（2）一種新型的復(fù)合光催化劑(CQDs/納米復(fù)合物)能以太陽(yáng)光為能源，使水分解獲得，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。①合成氨反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同)，形成的化學(xué)鍵是_______。②生成17gNH3時(shí)，該反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)的能量為_(kāi)______kJ。【答案】（1）b（2）2H2OH2↑+H2O2（3）①.非極性鍵②.極性鍵③.放出④.44【解析】【小問(wèn)1詳解】由題干信息可知，煤的氣化：是一個(gè)吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故如圖b所示，故答案為：b；【小問(wèn)2詳解】由題干反應(yīng)歷程圖圖示信息可知，反應(yīng)①即H2O轉(zhuǎn)化為H2O2和H2，故該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是2H2OH2↑+H2O2，故答案為：2H2OH2↑+H2O2；【小問(wèn)3詳解】①工業(yè)上合成氨的方程式為：N2+3H22NH3，故合成氨反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是N≡N鍵、H-H鍵均為非極性鍵，形成的化學(xué)鍵是N-H鍵，為極性鍵，故答案為：非極性鍵；極性鍵；②由題干工業(yè)合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖示信息可知，N2+H2NH3=1129kJ/mol-(324+389+460)kJ/mol=-44kJ/mol，故生成17gNH3即=1mol時(shí)，該反應(yīng)放出的能量為44kJ，故答案為：放出；44。16.原電池是利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的裝置，該裝置的特點(diǎn)是使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)電極進(jìn)行，“迫使”電子沿著特定的路線(xiàn)移動(dòng)，從而產(chǎn)生電能。甲、乙兩個(gè)原電池裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）若裝置甲的溶液M為稀硫酸，兩個(gè)電極采用鎂棒和鋁棒。①電極X為_(kāi)______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②該電池的正極是_______(填“鎂棒”或“鋁棒”)，該電極產(chǎn)物W是_______(填化學(xué)式)。③該原電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）若裝置甲中兩電極質(zhì)量變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中一個(gè)電極為Ag電極，則該電池的電解質(zhì)溶液為_(kāi)______(填化學(xué)式)溶液，電極X為_(kāi)______(填字母)a．Fe電極b．Mg電極c．Cu電極d．Al電極（3）將(1)中原電池生成的氣體產(chǎn)物W通入裝置乙中可制備燃料電池。①正極為_(kāi)______(填“電極甲”或“電極乙”)，該電極發(fā)生_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②該電池工作時(shí)，外電路中電子由_______(填“電極甲”或“電極乙”，下同)流出；電解質(zhì)溶液中的移向_______?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)極②.③.鋁棒④.H2⑤.（2）①.AgNO3②.d（3）①.電極甲②.還原反應(yīng)③.電極乙④.電極乙【解析】【小問(wèn)1詳解】①鎂與硫酸反應(yīng)，鋁與硫酸反應(yīng)，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，因此鎂為負(fù)極，鋁為正極，再根據(jù)X電極是電子流出的極，則電極X為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為；故答案為：負(fù)極；。②根據(jù)前面分析該電池的正極是鋁棒，該電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此正極產(chǎn)物W是H2；故答案為：鋁棒；H2。③該原電池總反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，其化學(xué)方程式是；故答案為：?！拘?wèn)2詳解】若裝置甲中兩電極質(zhì)量變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中一個(gè)電極為Ag電極，則一個(gè)電極質(zhì)量增加10.8g，另一個(gè)電極質(zhì)量減少0.9g，題中金屬活潑性都比銀弱，說(shuō)明銀為正極，銀電極質(zhì)量增加，則該電池的電解質(zhì)溶液為硝酸銀(AgNO3)溶液，有0.1mol銀生成，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則負(fù)極會(huì)消耗0.05mol鐵或0.05mol鎂或0.05mol銅或鋁，質(zhì)量分別為2.8g、1.2g、3.2g、0.9g，則電極X為Al電極；故答案為：AgNO3；d?！拘?wèn)3詳解】①燃燒電池中燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，則正極為電極甲，氧氣得到電子，則說(shuō)明該電極發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：電極甲；還原反應(yīng)。②該電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極即電極乙流出；根據(jù)原電池“同性相吸”，則電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極即電極乙；故答案為：電極乙；電極乙。17.有機(jī)化合物A是基本的化工原料，在有機(jī)化工中具有舉足輕重的作用，以A為基本原料制備E的合成路線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______，以A為單體合成的高分子化合物的鏈節(jié)是_______。（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。（3）寫(xiě)出C在催化劑銅和加熱條件下生成乙醛的化學(xué)方程式：_______。（4）實(shí)驗(yàn)室中利用C、D制備E裝置如圖所示：其中試管乙中盛有的試劑為_(kāi)______(填字母，下同)，為除去生成物E中含有的C、D兩種雜質(zhì)，需采用_______對(duì)混合物進(jìn)行洗滌，洗滌后再_______(填操作名稱(chēng))，從而得到較為純凈的E。a．飽和食鹽水b．飽和溶液c．飽和溶液d．飽和NaOH溶液（5）X為A的同系物，且與E含有相同的碳原子數(shù)，則X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出含兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(填一種)?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵②.（2）加成反應(yīng)（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）①.b②.b③.分液（5）①.3②.CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2【解析】【分析】由題干有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A的分子式為C2H4，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，CH2=CH2與HCl催化加成得到B，即為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成C即CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性K2Cr2O7溶液氧化為D即CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成E即CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A為CH2=CH2，故A的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵，以A為單體合成的高分子化合物為：，則其鏈節(jié)是，故答案為：碳碳雙鍵；；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，A生成B的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，C為CH3CH2OH，故C在催化劑銅和加熱條件下生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，故實(shí)驗(yàn)室中利用C、D制備E即實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中將產(chǎn)生的乙酸乙酯蒸汽通入飽和碳酸鈉溶液中，即其中試管乙中盛有的試劑為飽和碳酸鈉溶液即b，為除去生成物E即CH3COOCH2CH3中含有的C、D即CH3CH2OH、CH3COOH兩種雜質(zhì)，需采用飽和碳酸鈉溶液對(duì)混合物進(jìn)行洗滌即可中和乙酸，溶解乙醇，洗滌后液態(tài)分層，上層為乙酸乙酯，而下層為水溶液，故對(duì)分層液態(tài)再進(jìn)行分液操作，從而得到較為純凈的E，故答案為：b；b；分液；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，A為CH2=CH2，則X為A的同系物即含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，且與E含有相同的碳原子數(shù)即含有4個(gè)碳原子，則X的分子式為C4H8，則X的同分異構(gòu)體有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2共3種(不考慮立體異構(gòu))，含兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2，故答案為：3；CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2。18.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)橥饨鐥l件的不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，通過(guò)控制變量可以測(cè)定不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用酸性與的反應(yīng)原理，某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）溶液用稀硫酸酸化，能將氧化為，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）利用圖1裝置測(cè)定生成的體積，以此測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。向錐形瓶中加入120mL的溶液，通過(guò)分液漏斗滴加一定濃度的酸性溶液。①圖2是的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)。100s后，曲線(xiàn)斜率明顯減小，解釋其原因：_______。②分別計(jì)算0~80s、80~200s內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：_______、_______(保留3位小數(shù))。（3）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定酸性溶液褪色所需的時(shí)間來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的影響因素。該同學(xué)在室溫下完成了下表中的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)組號(hào)溶液/mL酸性溶液/mL蒸餾水/mL褪色時(shí)間/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9①實(shí)驗(yàn)3的V=_______。②比較三組實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是_______。③反應(yīng)過(guò)程中，觀(guān)察到開(kāi)始階段反應(yīng)較慢，溶液褪色無(wú)明顯變化，但之后反應(yīng)速率明顯加快。導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是_______(填一種)?！敬鸢浮浚?）（2）①.草酸濃度降低，反應(yīng)速率減?、?3.38③.1.58（3）①.0②.其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快③.反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)速率起催化作用【解析】【分析】草酸和高錳酸鉀在稀硫酸條件下反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，開(kāi)始生成二氧化碳較緩慢，一段時(shí)間反應(yīng)速率加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)其催化作用，再過(guò)一段，反應(yīng)速率明顯下降，主要是草酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，探究濃度對(duì)應(yīng)速率的影響時(shí)，其他條件相同，溶液體積要相同，而草酸濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響?！拘?wèn)1詳解】溶液用稀硫酸酸化，能將氧化為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：。【小問(wèn)2詳解】①圖2是的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)。100s后，曲線(xiàn)斜率明顯減小，解釋其原因：草酸濃度降低，反應(yīng)速率減小；故答案為：草酸濃度降低，反應(yīng)速率減小。②分別計(jì)算0~80s、80~200s內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：、；故答案為：3.38；1.58?！拘?wèn)3詳解】①為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，混合溶液的體積要相同，因此實(shí)驗(yàn)3的V=0；故答案為：0。②比較三組實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。③反應(yīng)過(guò)程中，觀(guān)察到開(kāi)