河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（含答案解析）

2022~2023年度下學(xué)年創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟第一次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HIC12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1.黨的二十大提出要建設(shè)人與自然和諧共生的美麗中國。下列說法錯(cuò)誤的是A.大量施用化肥、農(nóng)藥，使糧食增產(chǎn)，滿足人們?nèi)找嬖鲩L的物資需求B.積極發(fā)展新能源電動(dòng)汽車，減少燃油車保有量C.植樹造林，可以綠化環(huán)境，還可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來D.發(fā)展光伏發(fā)電、水力發(fā)電等，降低火電的比例，減少空氣污染【答案】A【解析】【詳解】A．施用化肥、農(nóng)藥，雖使糧食增產(chǎn)，但大量施用導(dǎo)致化肥、農(nóng)藥殘留在食物中，對(duì)人體產(chǎn)生不良影響，應(yīng)合理使用，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)展新能源電動(dòng)汽車，減少燃油車保有量，可降低燃油使用，減少溫室氣體排放，對(duì)環(huán)境起到保護(hù)作用，故B正確；C．植樹造林不僅可以綠化環(huán)境，還可以通過植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物體內(nèi)供人類使用，故C正確；D．發(fā)展光伏發(fā)電、水力發(fā)電等，降低火電的比例，可減少燃煤的使用，從而能減少煤燃燒對(duì)空氣的污染，故D正確；故選：A。2.下列軌道表示式正確且表示的是處于基態(tài)的C原子的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)泡利原理，當(dāng)電子排布在同一軌道時(shí)，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，根據(jù)洪特規(guī)則，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，故A符合題意。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.N2的電子式： B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式： D.CH4的VSEPR模型：【答案】D【解析】【詳解】A．N2的電子式為，A錯(cuò)誤；B．氯原子的最外層只有7個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C錯(cuò)誤；D．CH4中C的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，VSEPR模型正確，D正確；故答案選D。4.下列元素基態(tài)原子的對(duì)應(yīng)軌道上的電子最容易失去的是A.Fe元素原子4s軌道上的電子 B.Ca元素原子4s軌道上的電子C.F元素原子2p軌道上的電子 D.Ga元素原子4p軌道上的電子【答案】B【解析】【詳解】A．Fe元素原子價(jià)電子為3d64s2，4s是最外層電子，3d是最高能級(jí)，金屬性比Ca弱，失去電子能力比Ca弱，故A不符合題意；B．Ca元素原子價(jià)電子為4s2，4s是最外層電子，Ca的金屬是這幾個(gè)中最強(qiáng)的，因此易失去電子，故B符合題意；C．F元素原子價(jià)電子為2s22p5，最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，不易失去電子，故C不符合題意；D．Ga元素原子價(jià)電子為4s24p1，4p是最高能級(jí)，金屬性比Ca弱，失去電子能力比Ca弱，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5.下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．的VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)不符合題意；B．H3O+的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)不符合題意；C．的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C項(xiàng)符合題意；D．的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項(xiàng)不符合題意；故選C。6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.鍵與鍵的電子云對(duì)稱性不同B.物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂C.非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的【答案】D【解析】【詳解】A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同，均為軸對(duì)稱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)溶解或熔融時(shí)也會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C．非金屬元素之間形成化合物中不一定只含有共價(jià)鍵，如中含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N原子最外層有5個(gè)電子，有三個(gè)末成對(duì)電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，D項(xiàng)正確；故選D。7.下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是A.冰中1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子B.常溫下，互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同C.NH3的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸【答案】C【解析】【詳解】A．冰中的水分子間主要以氫鍵結(jié)合，而氫鍵具有方向性和飽和性，故1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子，A不符合題意；B．互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同，前者為液態(tài)，后者為氣態(tài)，這與乙醇分子間形成了氫鍵而甲醚間沒有形成氫鍵有關(guān)，B不符合題意；C．氨氣和甲烷的穩(wěn)定性分別與N-H和C-H鍵的鍵能有關(guān)，跟氫鍵無關(guān)，C符合題意；D．由于HF分子間能形成氫鍵，使得其在水中不能完全電離，其為弱酸，D不符合題意；故選C。8.H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型(ABX3型)化合物，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。下列說法錯(cuò)誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B.基態(tài)O原子的電子排布式為［He］2s22p4C.組成該化合物的元素的電負(fù)性：H<B<Ge<OD.基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】C【解析】【詳解】A．的B沒有孤電子對(duì)，配位原子個(gè)數(shù)為4，所以是sp3雜化，的空間構(gòu)型是正四面體，A正確；B．O為8號(hào)元素，電子排布為1s22s22p4，B正確；C．同主族元素由上到下電負(fù)性減弱，同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，O>H>B>Ge，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Ge的核外有32個(gè)電子，則有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；故答案為：C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含有的π鍵數(shù)為NAB.1mol白磷(P4)含有的σ鍵數(shù)為6NAC.1molCF3COOH中含有的sp2雜化的碳原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，14g乙烯中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為2.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．1mol乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．P4為正四面體構(gòu)型，1個(gè)P4中含有6個(gè)P-P鍵，B正確；C．1個(gè)CF3COOH分子中只有1個(gè)sp2雜化的碳原子，C錯(cuò)誤；D．0.5mol乙烯中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZB.上述元素均在元素周期表的p區(qū)C.離子半徑：Y>Z>W>XD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意及各原子連接的價(jià)鍵數(shù)目分析，Z有5個(gè)價(jià)鍵，W、Z同主族，則W為N，Z為P，X有兩個(gè)價(jià)鍵，則X為O，Y形成+1價(jià)離子，則Y為Na，因此W、X、Y、Z依次為N、O、Na、P?！驹斀狻緼．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A項(xiàng)正確；B．Na位于元素周期表的s區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．離子半徑：P3->N3->O2->Na+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．磷酸是中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。11.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子(同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同基團(tuán)的分子)的是A.甘氨酸(NH2CH2COOH) B.谷氨酸［HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH］C.丙三醇 D.氯仿(CHCl3)【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)手性碳原子的概念，只有谷氨酸才含有手性碳原子，屬于手性分子，B項(xiàng)符合題意；答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測定氯水的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B潤洗滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，將潤洗液全部從滴定管上口倒出C電解法制備氯氣將電源兩極分別與兩鐵片相連，再將鐵片插入飽和食鹽水中D比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)大小向AgCl懸濁液中滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察現(xiàn)象AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH試紙測定某新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)，A不符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，將潤洗液全部從滴定管下口放出，重復(fù)2-3次，B不符合題意；C．鐵不是惰性電極，陽極鐵會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，C不符合題意；D．AgCl懸濁液中滴加幾滴0.1mol?L-1Na2S溶液生成黑色沉淀，說明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀，硫化銀更難溶，故能比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)大小，D符合題意；故選D。13.熔鹽電解法已經(jīng)成為乏燃料后處理研究中最常見的分離技術(shù)。一定條件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通過如圖裝置在金屬的作用下被還原為金屬單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)資源的回收利用。下列說法正確的是A.陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為B.電極M接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液也可以是的水溶液D.當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極可以產(chǎn)生氣體【答案】A【解析】【分析】電極N產(chǎn)生氧氣，可知氧離子在N電極失電子被氧化，則N電極是陽極，和電源正極相連，電極M是陰極，和電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由題意知，氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金屬還原，說明在電極M處得電子被還原，則電極反應(yīng)式為，故A正確；B．經(jīng)分析，電極M是陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液不能是水溶液，如是水溶液，則陰極就沒有金屬生成，就不能還原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C錯(cuò)誤；D．沒有說明生成的氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積無法確定，故D錯(cuò)誤；答案A。14.850℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0，該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.0~10min內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C.其他條件相同，若起始時(shí)充入3molX和1molY進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡后，c(Z)=0.5mol?L-1D.其他條件相同，在T1℃發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率大于33.3%，則T1＞850【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則升溫平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，反應(yīng)可以在低溫下自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．850℃時(shí)，反應(yīng)的K=1.0；，，，則0~10min內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)生成的Z小于1mol，C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，850℃時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.33%；其他條件相同，在T1℃發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率大于33.3%，則平衡進(jìn)行程度較大，溫度較低，因此，D錯(cuò)誤；故選B。15.常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10mL0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和鹽酸.利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線1代表NaOH溶液滴定HX溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化情況B.對(duì)應(yīng)溶液的pH：e>a>bC.c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.溶液中水的電離程度：d>c>b>a【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸屬于強(qiáng)酸，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，由圖可知，曲線1對(duì)應(yīng)的是NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl，HCl完全電離，溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、HX，X-會(huì)水解出OH-且HX部分電離，e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH，溶液呈堿性，因此溶液的pH：e>b>a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX，X-會(huì)發(fā)生水解，因此c(Cl-)>c(X-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX，X-水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離無影響，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl，抑制水的電離，因此溶液中水的電離程度：d>c>a，D項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.氮(N)是一種重要的非金屬元素，它的單質(zhì)及其化合物在很多方面都有重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)下N原子的軌道表示式中能量最低的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，能量最高的是_______。A.B.C.D.（2）元素與N同族。預(yù)測的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，判斷理由是_______。（3）為共價(jià)化合物，其電子式為_______。（4）肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被—取代形成的另一種氮的氫化物。從化學(xué)鍵的極性角度來判斷分子中含有的化學(xué)鍵類型：_______。（5）尿素()分子中含有的鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，尿素分子中C和N的雜化方式分別為_______、_______。【答案】（1）①.A②.D（2）①.三角錐形②.低③.分子間存在氫鍵（3）（4）極性鍵、非極性鍵（5）①.7∶1②.③.【解析】【小問1詳解】根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同是，能量最低，根據(jù)此原則，氮原子能量最低是：，圖中1s、2s軌道各有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個(gè)電子,軌道的電子最多，能量最高，答案選A；D；【小問2詳解】AsH3中As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，故AsH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間可以形成氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)高于AsH3的沸點(diǎn)；【小問3詳解】共價(jià)化合物，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為；【小問4詳解】的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有極性鍵和非極性鍵；【小問5詳解】CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C＝O雙鍵，C原子與N原子之間形成2個(gè)C－N單鍵，N原子與H原子之間共形成4個(gè)N－H鍵，1mol尿素分子［CO(NH2)2］中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1∶7；尿素分子中C原子中存在C、O雙氧，雜化方式為sp2；N原子均形成單鍵，雜化方式為sp3。17.X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。非金屬元素X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)；Y的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；Z元素的電負(fù)性是同周期中最大的；W元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等；基態(tài)M原子的3p軌道上有4個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出各元素的元素符號(hào)：X_______，Y_______。（2）Y、Z、W、M的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。（3）X、Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào)，下同)。（4）Z與M相比第一電離能比較大的是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______。（5）X~M中某種元素的部分電離能(用、……表示，單位)數(shù)據(jù)如表：I……電離能7381451773310540①由此可判斷該元素_______(填元素符號(hào))，其最高正價(jià)為_______。②該元素的電離能越來越大的原因是_______。【答案】（1）①.H②.N（2）（3）F>N>H>Mg（4）①.F②.（5）①.Mg②.+2③.失去電子后半徑減小，原子核對(duì)電子的吸引作用(引力)增大【解析】【分析】5種元素為短周期元素，非金屬元素X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，即X為H，基態(tài)Y原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，即Y的電子排布式為1s22s22p3，推出Y為N；Z元素的電負(fù)性是同周期中最大的，根據(jù)電負(fù)性規(guī)律，推出Z為F，W元素原子核外s能級(jí)上的電子與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W的電子排布式可能為1s22s22p4、1s22s22p63s2，原子序數(shù)依次增大，因此W為Mg，基態(tài)M原子的3p軌道上有4個(gè)電子，即電子排布式為1s22s22p63s23p4，推出M為S，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)上述分析，X為H；Y為N；故答案為H；N；【小問2詳解】Y、Z、W、M簡單離子分別為N3-、F-、Mg2+、S2-，S2-比另外三種離子多一個(gè)電子層，離子半徑最大，N3-、F-、Mg2+核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是S2-＞N3-＞F-＞Mg2+；故答案為S2-＞N3-＞F-＞Mg2+；【小問3詳解】X、Y、Z、W分別為H、N、F、Mg，Mg為金屬元素，電負(fù)性最小，同周期從左向右電負(fù)性依次增大，因此電負(fù)性由大到小的順序是F＞N＞H＞Mg；故答案為F＞N＞H＞Mg；【小問4詳解】Z、M分別為F、S，F(xiàn)的第一電離能大于S，其電子排布式為1s22s22p5；故答案為F；1s22s22p5；【小問5詳解】①根據(jù)電離能的規(guī)律，I3遠(yuǎn)大于I2，說明該元素最外層有2個(gè)電子，該元素為Mg，其最高正價(jià)為+2；故答案為Mg；+2；②失去電子后半徑減小，原子核對(duì)電子的吸引能力增大，失去電子需要提供較多的能量，電離能越來越大；故答案為失去電子后半徑減小，原子核對(duì)電子的吸引作用(引力)增大。18.肼(N2H4)可用作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備N2H4，制備裝置如圖所示：回答下列問題：（1）儀器b的作用為_______（2）制氯氣時(shí)，若固體選用KClO3，則液體選用_______(填名稱)，的空間結(jié)構(gòu)是_______，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______（3）一種新的制備肼的方法分兩步，其反應(yīng)原理如下：第一步：第二步：該制備方法涉及的物質(zhì)中，CH3COCH3中碳原子的雜化方式為_______；H2O與NH3中，原子間形成的鍵角：_______(填“>”或“<”)，其原因是_______；中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為_______NA；第二步反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______【答案】（1）防倒吸（2）①.濃鹽酸②.三角錐形③.（3）①.sp2、sp3②.<③.H2O比NH3多1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)形成的斥力更大，故鍵角更?、?5⑤.N>O>H>C【解析】【分析】結(jié)合題給信息知：反應(yīng)物為NaClO和NH3，反應(yīng)方程式為NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。A裝置中制備氨氣通過b進(jìn)入裝置C中，E裝置制備氯氣后進(jìn)入裝置C中生成NaClO，C裝置中完成制備肼的反應(yīng)。B用來尾氣處理，D用來除去氯氣中的氯化氫，避免與C中氫氧化鈉反應(yīng)?！拘?詳解】由于NH3極易溶于水，儀器b是將NH3導(dǎo)入裝置C中，且球形部分可以防倒吸?！拘?詳解】制氯氣時(shí)，若固體選用KClO3，則液體選用濃鹽酸，中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】CH3COCH3中含有兩個(gè)甲基，一個(gè)羰基，其中兩個(gè)甲基中的C原子為sp3雜化，而羰基中的C原子為sp2雜化；由于NH3中的N原子與H2O中的O原子均為sp3雜化，但NH3分子中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，而H2O分子中O原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，導(dǎo)致共價(jià)鍵鍵角越小，所以鍵角<；非極性共價(jià)鍵是相同原子之間形成的共價(jià)鍵，所以中含有5NA的非極性共價(jià)鍵；第二步反應(yīng)中涉及的元素有N、O、C、H，同周期從左至右第一電離能整體呈增大趨勢，但是氮原子2p軌道半滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于氧，同一主族從上至下第一電離能逐漸減小，則第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篘>O>H>C。19.含氮物質(zhì)為人類提供食物、新材料、能源等物質(zhì)的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物也對(duì)空氣造成了巨大的污染。（1）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=bkJ/mol則2NH3(g)+3NO(g)=N2(g)+3H2O(l)△H=_______(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ/mol。（2）N2O的產(chǎn)生。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)。若該反應(yīng)前2min內(nèi)NH3的濃度減小了0.2mol/L，則0~2min內(nèi)，v(N2O)=_______mol/(L·min)。（3）某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH3還原法可以處理N2O：2NH3(g)+3N2O(g)4N2(g)+3H2O(g)△H=-804.1kJ/mol。向某密閉容器中充入2molNH3(g)和3molN2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.4v正(N2O)=3v逆(N2)B.NH3(g)與N2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變C.恒容密閉容器中，氣體的摩爾質(zhì)量保持不變D.每斷裂6molN-H鍵的同時(shí)生成4molN≡N鍵②T1_______(填“>”、“<”或“=”)T2，原因?yàn)開______。③A、B、C三