河南省鄭州市六校聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（含答案解析）

2022—2023學年下學期期中學業(yè)水平測試高一年級化學試卷注意事項：1.答題卡填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-23Cl-35.5一、選擇題(每道小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.元素的相對原子質(zhì)量的遞增 B.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【答案】C【解析】【詳解】元素的性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果；答案選C。2.我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)O2，下列說法正確的是A.O2的相對分子質(zhì)量約為16B.O與O是兩種核素C.O2與O2互為同位素D.1molO2分子中含有20mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．O2的相對分子質(zhì)量約為32，故A錯誤；B．O與O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是兩種核素，故B正確；C．O2與O2都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；D．O原子核外有8個電子，1molO2分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B。3.下列排列順序錯誤的是A.金屬性Rb>K>Mg>Al B.非金屬性As>S>Cl>FC.穩(wěn)定性PH3＜H2S＜HCl D.半徑Na>P>O>F【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，同一主族從上往下元素的金屬性依次增強可知，金屬性Rb>K>Mg>Al，A正確；B．根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱可知，非金屬性As＜S＜Cl＜F，B錯誤；C．已知非金屬性Cl＞S＞P，則其穩(wěn)定性PH3＜H2S＜HCl，C正確；D．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑Na>P>O>F，D正確；故答案為：B。4.下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．離子鍵是陰、陽離子之間強烈的相互作用，既有靜電引力也有靜電斥力，A不正確；B．活潑非金屬原子與活潑金屬原子得失電子后能形成離子鍵，但若金屬或非金屬不活潑，也可能形成共價鍵，如AlCl3中Al與Cl原子間就形成共價鍵，B不正確；C．在化合物CaCl2中，Ca失去的2個電子分給了2個Cl，每個Cl得到1個電子后，最外層達到了8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氯離子之間不存在共價鍵，兩個陰離子之間不可能形成離子鍵，C不正確；D．離子鍵在陰、陽離子間形成，則含有離子鍵的化合物中含有陰離子和陽離子，所以一定是離子化合物，D正確；故選D。5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為，則下列判斷正確的是A.非金屬性 B.原子半徑C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.原子最外層電子數(shù)【答案】A【解析】【分析】同周期元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【詳解】A.最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則非金屬性越強，因此元素的非金屬性：Cl>S>P，選項A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，選項B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，選項C錯誤；D.原子最外層電子數(shù)，選項D錯誤；答案選A。6.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確是A.高溫下，，說明非金屬性：B.屬于強堿，能與稀硫酸反應；屬于弱堿，既能與稀硫酸反應又能與溶液反應，說明金屬性：C.氟氣與氫氣在暗處爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：D.放入水中可發(fā)生反應，放入水中不發(fā)生反應，說明金屬性：【答案】A【解析】【詳解】A．反應中，C表現(xiàn)還原性，不能證明非金屬性強弱，故A錯誤；B．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則元素的金屬性越強，故可以說明金屬性的強弱，故B正確；C．非金屬單質(zhì)和氫氣越易化合，則非金屬性越強，故可以說明非金屬性的強弱，故C正確；D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越易，則金屬單質(zhì)的金屬性越強，故D正確；故選A。7.核電荷數(shù)是1~18的元素的原子中，核外電子能量最高的電子層是A.K B.L C.M D.N【答案】C【解析】【詳解】核電荷數(shù)是1~18的元素的原子中，最多只有三個電子層，分別為K、L、M，離核越遠能量越高，則核外電子能量最高的電子層是M，故選C。8.對于化學反應中的能量變化，表述正確的是A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.中和反應都是放熱反應C.濃硫酸溶于水為放熱反應D.反應中舊鍵斷裂放出的能量大于新鍵形成吸收的能量時，反應為放熱反應【答案】B【解析】【詳解】A．碳的燃燒需要加熱，但是屬于放熱反應，A錯誤；B．中和反應的實質(zhì)是一樣的，都是放熱反應，B正確；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，不是化學反應，C錯誤；D．化學反應過程中,舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量,反應為吸熱反應,反之則為放熱反應，D錯誤；答案選B。9.下列化學用語正確的是A.的電子式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.HClO的電子式：D.用電子式表示HCl的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．由鎂離子和氯離子結(jié)合而成，其電子式為，故A正確；B．中子數(shù)為18的氯原子：，故B錯誤；C．HClO的電子式：，故C錯誤；D．用電子式表示HCl的形成過程：，故D錯誤；故選：A。10.下列有關(guān)說法正確的是A.元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)B.和是同位素，核反應屬于化學變化C.核外電子數(shù)為2D.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故A正確；B．和是同位素互為同位素，核反應不屬于化學變化，故B錯誤；C．核外電子數(shù)為0，故C錯誤；D．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如

S2?

和

Ar

核外電子排布完全相同，其化學性質(zhì)不同，故D錯誤；故選A。11.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是A.元素周期表中第一、二、三周期為短周期B.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)C.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D.周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族，共有16縱行【答案】D【解析】【詳解】A．元素周期表共7個周期，其中第一、二、三周期為短周期，A正確；B．周期表里周期是根據(jù)原子的電子層數(shù)確定的，元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)，B正確；C．周期表里主族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，C正確；D．周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族（有3列），共有18縱行，D錯誤；故選D。12.下列反應中符合圖示能量變化的是A.碳酸鈣的分解反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.燃料的燃燒反應 D.灼熱的炭與CO2反應【答案】C【解析】【詳解】由題干圖示信息可知，該反應的反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，碳酸鈣的分解反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應、灼熱的炭與CO2反應均為吸熱反應，燃料的燃燒反應為放熱反應，故答案為：C。13.銅原電池裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.可將電能轉(zhuǎn)化成化學能 B.銅片作負極C.銅片上產(chǎn)生氣泡 D.電子由銅片經(jīng)溶液流向鋅片【答案】C【解析】【詳解】A．原電池可將化學能轉(zhuǎn)化成電能，A錯誤；B．活潑金屬Zn作負極，B錯誤；C．銅片發(fā)生反應2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氣泡，C正確；D．鋅片為負極，銅片為正極，電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，D錯誤；故答案選C。14.如圖為以為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A.b電極為電池的正極B.a極的電極反應式：C.電池工作一段時間后，裝置中增大D.若將改為等物質(zhì)的量的，消耗的用量增多【答案】C【解析】【詳解】A．在氫氧燃料電池中，氫氣在負極失電子，生成氫離子，a極為負極，氧氣得電子，b電極為正極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C．在氫氧燃料電池中，電池的總反應為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中減小，C項錯誤；D．1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；故選C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物中均只含離子鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，且原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序數(shù)大于Na的短周期元素，則Z為Al元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素?！驹斀狻緼．Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以，A錯誤；B．X、Y組成的化合物中含有共價鍵，B錯誤；C．Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、，NaOH的堿性強于，C正確；D．X、W簡單氣態(tài)氫化物分別為、，熱穩(wěn)定性，D錯誤；答案選C。16.某實驗小組欲從海帶中制取少量的碘，設計了如下實驗流程：下列實驗裝置在該方案中無須使用的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】由流程可知，在坩堝中灼燒得到海帶灰，溶解海帶灰得到海帶灰懸濁液，過濾，分離出含I-的澄清液，氧化得到含I2的溶液，再加CCl4萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸餾分離出碘，據(jù)此實驗操作分析所需儀器和分離方法。【詳解】A．從海帶灰懸濁液中分離出含I-的澄清液，需要用到過濾操作，故A正確；

B．將I2的CCl4溶液和水層分離，需要用到分液操作，故B正確；

C．灼燒干海帶得到海帶灰，需要在坩堝中灼燒，故C正確；

D．分離I2的CCl4溶液中的單質(zhì)碘需要蒸餾，整個分離實驗操作中用不到蒸發(fā)結(jié)晶操作，故D錯誤；

故選：D。二、非選擇題(本題包括4道小題，共52分)17.根據(jù)元素周期律回答：（1）比較原子半徑的大小(填“>”或“<”，下同)：K___________Ca，Si___________N；（2）比較酸堿性的強弱：HNO3___________H3PO4，Mg(OH)2___________Al(OH)3；（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S___________H2O，NH3___________HF。（4）①N2②MgCl2③NH3④Na2O2⑤Ne，這些物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是___________；只含有離子鍵的是___________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是___________；只含有極性鍵的是___________；無化學鍵的是___________。寫出②的形成過程：___________?！敬鸢浮浚?）①>②.>（2）①.>②.>（3）①.<②.<（4）①.①②.②③.④④.③⑤.⑤⑥.【解析】【小問1詳解】電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞Ca，Si＞N，故答案為：＞；＞；【小問2詳解】非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性的強弱：HNO3＞H3PO4，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性的強弱：Mg(OH)2＞Al(OH)3；故答案為：＞；＞；【小問3詳解】非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF，故答案為：＜；＜；【小問4詳解】①N2為單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；

②MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵；

③NH3只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；

④Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；

⑤Ne是稀有氣體，不含有化學鍵；只含有非極性鍵的是①；只含有離子鍵的是②；既含有共價鍵又含有離子鍵的是④；只含有極性鍵的是③；無化學鍵的是⑤；②MgCl2中鎂原子失去2個電子分別轉(zhuǎn)移至氯原子，用電子式表示其形成過程為：。18.到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應：。下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________(填字母)。（2）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應中能量的變化。部分化學鍵的鍵能如下表：化學鍵鍵能(kJ/mol)436496463則生成放出熱量___________kJ（3）將Z棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的___________(填“正”或“負”)極，可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫出Cu棒上的電極反應式___________。若反應過程中Zn棒減少的質(zhì)量為3.25g，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為___________L。②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，Zn棒上發(fā)生的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）A（2）242（3）①.負②.③.1.12④.還原⑤.【解析】【小問1詳解】氫氣與氧氣反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，則A符合，故答案為：A；【小問2詳解】反應，該反應==436+×496-2×463=-242kJ/mol，則生成放出熱量242kJ，故答案為：242kJ；【小問3詳解】①Zn-Cu-硫酸組成原電池，Zn失電子作負極，電極反應為：，氫離子在銅電極上得電子生成Cu，電極反應為：；由負極反應可知，若鋅棒質(zhì)量減少3.25g，即0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合正極反應可知消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積為1.12L，故答案為：負；；1.12；②若電解質(zhì)為硫酸銅，則電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu棒上發(fā)生還原反應，鋅棒上發(fā)生反應為：，故答案為：還原；；19.短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素名稱：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）E在元素周期表中的位置：_______。（3）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_______。(用元素符號表示)（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）D單質(zhì)制備漂白液的化學反應方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.氫②.碳③.氧④.鈉（2）第三周期第ⅥA族（3）（4）Na>C>O（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素?！拘?詳解】根據(jù)分析，A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉；小問2詳解】根據(jù)分析，E為S，其在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；【小問3詳解】F離子為C1-，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問4詳解】一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na>C>O；【小問5詳解】C、D按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物為Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；【小問6詳解】將氯氣通入冷的消石灰中可以制漂白粉，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20.為了驗證Cl、Br、S原子的得電子能力，設計如下實驗裝置圖。請回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_______。（2）裝置A中導管a的作用是_______。（3）若裝置發(fā)生堵塞，則裝置B中可以觀察到的現(xiàn)象是