河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2022~2023年度下學(xué)年創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟第一次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HIC12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1.黨的二十大提出要建設(shè)人與自然和諧共生的美麗中國(guó)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大量施用化肥、農(nóng)藥，使糧食增產(chǎn)，滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的物資需求B.積極發(fā)展新能源電動(dòng)汽車(chē)，減少燃油車(chē)保有量C.植樹(shù)造林，可以綠化環(huán)境，還可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)D.發(fā)展光伏發(fā)電、水力發(fā)電等，降低火電的比例，減少空氣污染2.下列軌道表示式正確且表示的是處于基態(tài)的C原子的是A. B.C. D.3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的電子式： B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式： D.CH4的VSEPR模型：4.下列元素基態(tài)原子的對(duì)應(yīng)軌道上的電子最容易失去的是A.Fe元素原子4s軌道上的電子 B.Ca元素原子4s軌道上的電子C.F元素原子2p軌道上的電子 D.Ga元素原子4p軌道上的電子5.下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是A. B. C. D.6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.鍵與鍵的電子云對(duì)稱性不同B.物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂C.非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的7.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.冰中1個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰分子B.常溫下，互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同C.NH3的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸8.H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型(ABX3型)化合物，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好光電化學(xué)性能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B.基態(tài)O原子的電子排布式為［He］2s22p4C.組成該化合物的元素的電負(fù)性：H<B<Ge<OD.基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含有的π鍵數(shù)為NAB.1mol白磷(P4)含有的σ鍵數(shù)為6NAC.1molCF3COOH中含有的sp2雜化的碳原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，14g乙烯中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為2.5NA10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZB.上述元素均在元素周期表的p區(qū)C.離子半徑：Y>Z>W>XD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸11.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子(同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同基團(tuán)的分子)的是A.甘氨酸(NH2CH2COOH) B.谷氨酸［HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH］C.丙三醇 D.氯仿(CHCl3)12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定氯水的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B潤(rùn)洗滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，將潤(rùn)洗液全部從滴定管上口倒出C電解法制備氯氣將電源兩極分別與兩鐵片相連，再將鐵片插入飽和食鹽水中D比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)大小向AgCl懸濁液中滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D13.熔鹽電解法已經(jīng)成為乏燃料后處理研究中最常見(jiàn)的分離技術(shù)。一定條件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通過(guò)如圖裝置在金屬的作用下被還原為金屬單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)資源的回收利用。下列說(shuō)法正確的是A.陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為B.電極M接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液也可以是的水溶液D.當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極可以產(chǎn)生氣體14.850℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.△H＞0，該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.0~10min內(nèi)，X的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1C.其他條件相同，若起始時(shí)充入3molX和1molY進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡后，c(Z)=0.5mol?L-1D.其他條件相同，在T1℃發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率大于33.3%，則T1＞85015.常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10mL0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和鹽酸.利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線1代表NaOH溶液滴定HX溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化情況B.對(duì)應(yīng)溶液的pH：e>a>bC.c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.溶液中水電離程度：d>c>b>a二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.氮(N)是一種重要的非金屬元素，它的單質(zhì)及其化合物在很多方面都有重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列不同狀態(tài)下N原子的軌道表示式中能量最低的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，能量最高的是_______。A.B.C.D.（2）元素與N同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，判斷理由是_______。（3）為共價(jià)化合物，其電子式為_(kāi)______。（4）肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被—取代形成的另一種氮的氫化物。從化學(xué)鍵的極性角度來(lái)判斷分子中含有的化學(xué)鍵類型：_______。（5）尿素()分子中含有的鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______，尿素分子中C和N的雜化方式分別為_(kāi)______、_______。17.X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。非金屬元素X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)；Y的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子；Z元素的電負(fù)性是同周期中最大的；W元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等；基態(tài)M原子的3p軌道上有4個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：X_______，Y_______。（2）Y、Z、W、M的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。（3）X、Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào)，下同)。（4）Z與M相比第一電離能比較大的是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。（5）X~M中某種元素的部分電離能(用、……表示，單位)數(shù)據(jù)如表：I……電離能7381451773310540①由此可判斷該元素是_______(填元素符號(hào))，其最高正價(jià)為_(kāi)______。②該元素的電離能越來(lái)越大的原因是_______。18.肼(N2H4)可用作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備N(xiāo)2H4，制備裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的作用為_(kāi)______（2）制氯氣時(shí)，若固體選用KClO3，則液體選用_______(填名稱)，的空間結(jié)構(gòu)是_______，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______（3）一種新的制備肼的方法分兩步，其反應(yīng)原理如下：第一步：第二步：該制備方法涉及的物質(zhì)中，CH3COCH3中碳原子的雜化方式為_(kāi)______；H2O與NH3中，原子間形成的鍵角：_______(填“>”或“<”)，其原因是_______；中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)______NA；第二步反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)______19.含氮物質(zhì)為人類提供食物、新材料、能源等物質(zhì)的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物也對(duì)空氣造成了巨大的污染。（1）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=bkJ/mol則2NH3(g)+3NO(g)=N2(g)+3H2O(l)△H=_______(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ/mol。（2）N2O的產(chǎn)生。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)。若該反應(yīng)前2min內(nèi)NH3的濃度減小了0.2mol/L，則0~2min內(nèi)，v(N2O)=_______mol/(L·min)。（3）某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH3還原法可以處理N2O：2NH3(g)+3N2O(g)4N2(g)+3H2O(g)△H=-804.1kJ/mol。向某密閉容器中充入2molNH3(g)和3molN2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A4v正(N2O)=3v逆(N2)B.NH3(g)與N2O(