溶液稀釋與混合的計(jì)算課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

第二章第三節(jié)

物質(zhì)的量第6課時(shí)溶液稀釋與混合的計(jì)算1、掌握溶液稀釋定律及其計(jì)算；(重點(diǎn))2、掌握溶液混合規(guī)律及簡單計(jì)算。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]思考以下問題：1、溶液稀釋定律；2、溶液混合規(guī)律。自學(xué)課時(shí)練54~55頁[自學(xué)指導(dǎo)]

一、溶液稀釋定律稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變m濃·ω濃=m稀·ω稀

(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)c濃·V濃=c稀·V稀

(溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)[練習(xí)1]從1L2mol·L－1

NaOH溶液取出100mL：(1)取出的這100mLNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________，含NaOH的質(zhì)量是________。(2)若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。2mol·L－18g0.4mol·L－1[練習(xí)2]將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度______。A、5a/bmol·L－1B、10a/bmol·L－1

C、b/5amol·L－1D、a/bmol·L－1

B二、溶液混合規(guī)律1、等體積混合例：溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%、b%的兩溶液混合：(1)若ρ(溶液)>1g·cm－3，則溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12ω

>(a%+b%)如硫酸溶液、硝酸溶液、鹽酸、NaOH溶液等[練習(xí)3]將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填字母)。A、>15%B、=15%C、<15%D、無法判斷A(2)若ρ(溶液)<1g·cm－3，則溶液濃度越大，密度越小，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12ω

<(a%+b%)如CH3COOH溶液、氨水、酒精溶液等2、等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm－3還是ρ

<1g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12ω

=(a%+b%)[練習(xí)4]將4mol·L－1的氨水與2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度______(填字母)。A、>

3mol·L－1B、=3mol·L－1

C、<

3mol·L－1D、無法判斷A3、以任意體積比(V1：V2)混合cc1·V1+c2·V2V1+V2＝＝nV(稀溶液混合時(shí)，體積可以近似相加)cc1·V1+c2·V2V1·ρ1+V2·ρ2＝＝nVρ混×10－3(將濃溶液混合或稀釋時(shí)，體積不能相加)[練習(xí)5]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是______(填字母)。A、B、

C、D、ρ

17V+2240022.