分析化學實驗理論考試選擇題及參考答案

分析化學實驗理論考試選擇題及答案（3）三、選擇題1、根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則，213.64+4.4+0.3244的有效數(shù)字的位數(shù)是（C）A.2位B.3位C.4位D.5位2、下面數(shù)值中，有效數(shù)字為4位的是（A）A.ω(CaO)=25.30B.pH=11.30C.π=3.141D.1000(有效數(shù)字：分析過程中實際能觀測到的數(shù)字，其中包括一位可疑數(shù))3、準確度的常用表示方法是（D）A.平均偏差B.相對平均偏差C.變異系數(shù)D.相對誤差4、精密度的常用表示方法是（D）A.絕對誤差B.相對誤差C.偏差D.標準偏差5、可以減小隨機誤差的方法是（C）A.進行儀器校正B.做對照試驗C.增加平行測定次數(shù)D.做空白試驗6、指示劑在某溶液中顯堿性，則溶液為（D）A.堿性B.酸性C.中性D.酸堿性不能確定7、有關酸堿指示劑的描述，正確的是（C）A.能指示溶液的確切pH值B.顯酸色時溶液為酸性C.顯堿色時溶液為堿性D.都是有機酸8、下列物質的濃度均為0.1000molL-1，不能用NaOH標準溶液直接滴定的是（D）A.HCOOH（pKa=3.75）B.HAc（pKa=4.76）C.H2SO4D.NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的錐形瓶沾有少量蒸餾水，使用前（C）A.必須用濾紙擦干B.必須烘干C.不必處理D.必須用標準溶液蕩洗2~3次10、滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是（C）A.必須用濾紙擦干B.必須烘干C.不必處理D.必須用標準溶液蕩洗2~3次11、用無水Na2CO3標定HCl標準溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所標定HCl標準溶液的濃度將會（A）A.偏高B.偏低C.影響不大D.與Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl標準溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（C）A.NaAc必須是強電解質B.找不到合適的指示劑C.Cb·Kb<10-8D.有副反應13、準確滴定弱酸HB的條件是（C）A.CB=0.1molL-1B.CHB=0.1molL-1C.CB·KB≥10-8D.CHB·KHB≥10-814、在酸性介質中，用KMnO4標準溶液滴定C2O42-,滴定應（B）A.像酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快C.始終緩慢進行D.在近計量點時加快進行15、用20.00mlKMnO4溶液在酸性介質中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，則KMnO4的濃度為[M(Na2C2O4)=134.0gL-1]（A）A.0.0200molL-1B.0.1250molL-1C.0.01000molL-1D.0.05000molL-116、人眼能感覺到的可見光的波長范圍是（A）A.400nm~760nmB.200nm~400nmC.200nm~600nmD.360nm~800nm17、在分光光度計中，光電轉換裝置接收的是（B）A.入射光的強度B.透射光的強度C.吸收光的強度D.散射光的強度18、在光度分析中，參比溶液的選擇原則是（C）A.通常選用蒸餾水B.通常選用試劑溶液C.通常選用褪色溶液D.根據(jù)加入試劑和被測試試液的顏色、性質選擇19、不同波長的電磁波具有不同的能量，其大小順序為（C）A.無線電波＞紅外線＞可見光＞紫外線＞X射線B.無線電波＞可見光＞紅外線＞紫外線＞X射線C.微波＞紅外線＞可見光＞紫外線＞X射線D.微波＜紅外線＜可見光＜紫外線＜X射線20、物質的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。例如CuSO4溶液呈藍色，是由于它吸收了白光中的（C）A.藍色光B.綠色光C.黃色光D.青色光21、在滴定分析中,通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達,在指示劑變色時停止滴定.這一點稱為(D)。A、化學計量點B、滴定分析C、滴定D、滴定終點22、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少量蒸餾水，使用前（C）A、需用濾紙檫干B、必須烘干C、不必處理D、必須使用標準溶液潤洗2-3次23、使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應是下面哪種（B）A、左手捏于稍高于玻璃珠近旁B、右手捏于稍高于玻璃珠近旁C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁24、實驗室用鹽酸標定氫氧化鈉溶液時，所消耗的體積應記錄為（C）A、20mlB、20.0mlC、20.00mlD、20.000ml25、重量分析中沉淀溶解損失屬于（C）A、過失誤差B、操作誤差C、系統(tǒng)誤差D、隨機誤差26、用下列哪一項標準溶液可以定量測定碘（D）A、Na2SB、Na2SO3C、Na2SO4D、Na2S2O327、EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（A）A、1:1B、1:2C、1:4D、1:628、Na2S2O3標準溶液常用K2Cr2O7標定，所采用的滴定方法為（C）A、直接滴定法B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法29、定量分析工作中，對測定結果的誤差的要求是（E）A、誤差愈小愈好B、誤差等于零C、對誤差沒有要求D、誤差可略大于允許誤差E、誤差應處在允許的誤差范圍之內30、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實含量為54.30%，則54.50%—54.30%=0.20%為（C）A、絕對偏差B、相對偏差C、絕對誤差D、相對誤差E、標準偏差31、用cHCl=0.10mol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.10mol/dm3的NaOH溶液,pH值突躍范圍是9.7~4.3。用cHCl=0.010mol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.010mol/dm3的NaOH溶液時pH值突躍范圍是（D）。A.9.7~4.3B.9.7~5.3C.8.7~4.3D.8.7~5.332、用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液時，兩種情況滴定突躍大小將（A）。A、相同B、濃度大的突躍大C、濃度小的突躍大D、無法判斷33、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+離子及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（C）。A、Mg2+含量B、Ca2+含量C、Ca2+和Mg2+含量D、Fe3+和Al3+含量34、有NaH2PO4和Na2HPO4兩種溶液,它們的濃度相同,為0.10mol/dm3,此二種溶液的PH值分別設為PH1與PH2,則(B)A、PH1＞PH2B、PH1＜PH2C、PH1＝PH2D、無法比較35.已知待測水樣的pH大約為8左右，定位溶液最好選用（C）A.pH4.00和pH6.86B.pH2.00和pH6.86C.pH6.86和pH9.18D.pH4.00和pH9.1836．以鄰二氮雜菲為顯色劑分光光度法測微量鐵實驗的顯色過程中，按先后次序依次加入（B）A．鄰二氮雜菲、NaAc、鹽酸羥胺B．鹽酸羥胺、NaAc、鄰二氮雜菲C．鹽酸羥胺、鄰二氮雜菲、NaAcD．NaAc、鹽酸羥胺、鄰二氮雜菲37.在熒光分析法中，觀察熒光的方向是（B）A.與入射光平行的方向B.與入射光垂直的方向C.任何一個方向D.以上都不是38．請選出滴定分析實驗中使用的準確量器有（c）A．燒杯；B.錐形瓶；C.移液管或吸量管；E.量筒39．下列數(shù)據(jù)是四位有效數(shù)字的有（c）A.0.102600；B.0.0102；C.0.05403；D.0.05403040.遞減法稱取試樣時，適合于稱?。˙）A、劇毒的物質B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應的物質C、平行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發(fā)的物質41.當電子天平顯示（A）時，可進行稱量。A、0.0000gB、CALC、TARED、OL42.在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是（B）.A、強酸強堿可以直接配制標準溶液;B、使滴定突躍范圍盡量大;C、加快滴定反應速率;D、使滴定曲線較完美.43．用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求(A)A、6B、C、D、44.在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是（C）A、碘的顏色B、I－的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I－與淀粉生成物的顏色45.在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（B）A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差46.在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應（D）A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行C、將溶液煮沸，冷至85℃進行D、將溶液加熱到75℃～85℃時進行47.摩爾吸光系數(shù)很大，則說明（C）A、該物質的濃度很大B、光通過該物質溶液的光程長C、該物質對某波長光的吸收能力強D、測定該物質的方法的靈敏度低。48.下述操作中正確的是（C）A、比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面C、手捏比色皿的毛面D、用報紙去擦比色皿外壁的水49.用15mL的移液管移出的溶液體積應記為（C）A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL50、強堿滴淀一元弱酸,化學計量點時溶液的pH值(A)A、大于7B、小于7C、等于7D、不能確定52、兩溶液的PH值相差為3，則相關（D）A、2倍B、20倍C、lg2倍D、倍53、判斷弱酸能否被強堿滴定的依據(jù)是（B）A、cKa≥108B、cKa≥10-8C、c≥10-8D、Ka≥10-854、實驗室用鹽酸標定氫氧化鈉溶液時，所消耗的體積應記錄為（C）A、20mLB、20.0mLC、20.00mLD、20.000mL55 對于化學純試劑，標簽的顏色通常為（C）。 A.綠色B.紅色C.藍色D.棕色56 在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是（C）。 A.碘的顏色B.I-的顏色C.游離碘與淀粉生成物的顏色D.I-與淀粉生成物的顏色57 下述論述中錯誤的是 （C）A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差包括操作誤差C.系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D.系統(tǒng)誤差具有單向性58 反應式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中，氧化劑是（C） A.H2O2B.H2SO4C.K2MnO4D.MnSO459 標定Na2S2O3溶液的基準試劑是（D） A.Na2C2O4B.（NH3）2C204C.FeD.K2Cr2O760 下列有關分析天平性能或使用方法的說法正確的是（D） A.分析天平的靈敏度越高越好B.分析天平的零點是天平達到平衡時的讀數(shù)C.某坩堝的質量為15.4613克，則用1克以上的砝碼組合就應為10，2，2，1D.用全自動電光天平直接稱量時，投影屏讀數(shù)迅速向右偏轉，則需減砝碼。61 天平及砝碼應定期檢定，一般規(guī)定檢定時間間隔不超過（B） A.半年B.一年C.二年D.三年62 在實驗室常用的去離子水中加入1～2滴酚酞指示劑，水應呈現(xiàn)（B） A.黃色B.無色C.紅色D.粉紅色63 在干燥器中通過干燥的硼砂用來標定鹽酸其結果有何影響（B） A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定64 下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.7314的是：（C）A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.73145165 用25ml移液管移取溶液的準確體積應該是ml（B）A.25.0B.25.00C.25.000D.2566 標準溶液可用直接法配制 （C） A.KMnO4B.HClC.K2Cr2O7D.AgNO367 在取用液體試劑敘述中，正確的是。（A） A.將試劑瓶的瓶蓋倒置于實驗臺上B.為了能夠看清物質名稱，取試劑時標簽應朝向虎口外C.使用時取用過量的試劑應及時倒回原瓶，嚴禁浪費D.低沸點試液應保存于冷柜中68 在實驗室常用的玻璃儀器中，可以直接加熱的儀器是（C） A.量筒和燒杯B.容量瓶和燒杯C.錐形瓶和燒杯D.容量瓶和錐形瓶69 18.配位滴定分析中測定單一金屬離子的條件是：（C）A.lg（cK’MY）≥8B.cK’MY≥10-8C.lg（cK’MY）≥6D.cK’MY≥10-670 K=0.1，試樣中最大顆粒直徑為2mm,則最小取樣量應為kg。（D）A.0.1B.0.2C.0.3D.0.471 三級實驗用水的電導率應小于等于（C） A.1.0μS/mB.0.1μS/mC.5.0μS/mD10.0μS/m72 0.04mol/LH2CO3溶液的PH為<Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11> （C） A.4.73B.5.61C.3.89D.7.0073 用雙指示法分析某混合堿，先用酚酞為指示劑，消耗的HCl量為V1，向該溶液中加入甲基橙，繼續(xù)用HCl滴定，用去HCl量為V2，若V2＞V1＞0,則該混合堿的組分為 （C） A.NaOHB.NaHCO3C.NaHCO3+Na2CO3D.NaOH+Na2CO374 碘量法測定黃銅中的銅含量，為除去Fe3+干擾，可加入（B） A.碘化鉀B.氟化氫銨C.HNO3D.H2O275 滴定分析中，若懷疑試劑失效，可通過方法進行驗證。（D） A.多次測定B.儀器校正C.空白試驗D.對照實驗76 碳酸鈣基準物質標定EDTA時，用做指示劑。（C） A.二甲酚橙B.鉻黑TC.鈣指示劑D.六亞甲基四胺77 用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等。說明H2SO4和HAc兩溶液中的（C）A.氫離子濃度相等B.兩溶液濃度相等C.H2SO4溶液濃度為HAc溶液濃度的1/2D.兩個滴定得pH突躍范圍相同78 下列溶液中需要避光保存的是（B）A.氫氧化鉀B.碘化鉀C.氯化鉀D.碘酸鉀79 影響EDTA配位滴定最重要的因素是（A）A.溶液的酸度B.EDTA與金屬離子配合物不穩(wěn)定C.其他離子干擾嚴重D.能選擇的指示劑很少80 在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差？（D）A.試樣未經充分混勻B.滴定管的讀數(shù)讀錯C.滴定時有液滴濺出D.砝碼未經校正81 KMnO4法測定軟錳礦中MnO2的含量時，MnO2與NaC2O4的反應必須在熱的條件下進行：（A）A.酸性B.弱酸性C.弱堿性D.堿性82 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，則其0.10mol/L溶液的pH值為（B）A2.00B3.00C5.00D6.0083 在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、△pM=±0.2，則要求（B）A.lgKMY-lgKNY≥6B.KMY＜KMlnC.pH=pKMYD.NIn與HIn的顏色應有明顯差別84 實驗中，敞口的器皿發(fā)生燃燒，正確滅火的方法是。（D）A.把容器移走B.用水撲滅C.用濕布撲救D.切斷加熱源，再撲救85 打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應在中進行。（C）A.冷水浴B.走廊C.通風櫥D.藥品庫86 用H2C2O4?2H2O標定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過，以防止H2C2O4?2H2O的分解。（D）A.60℃B.75℃C.40℃D.80℃87 用雙指示劑法測由Na2CO3和NaHCO3組成的混合堿，達到計量點時，所需鹽酸標準溶液體積關系為（A）A.V1＜V2B.V1＞V2C.V1=V2D.無法判斷88 比較兩組測定結果的精密度。甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％ （B） A.甲、乙兩組相同B.甲組比乙組高C.乙組比甲組高D.無法判別89 產生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為（B）A.指示劑不穩(wěn)定B、MIn溶解度小C.KˊMIn<KˊMYD.KˊMIn>KˊMY90 在采樣點上采集的一定量的物料，稱為。（A） A.子樣B.子樣數(shù)目C.原始平均試樣D.分析化驗單位91 標準溶液在常溫下保存時間一般不超過（D）A一個月B一周C半年D兩個月92 化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用沖洗，再用水沖洗。（B） A.0.3mol/LHAc溶液B.2％NaHCO3溶液C.0.3mol/LHCl溶液D.2％NaOH溶液93 鹽酸和硝酸以的比例混合而成的混酸稱為“王水”。（C）A.1：1B.1：3C.3：1D.3：294 AgNO3與NaCl反應，在等量點時Ag+的濃度為。[已知KSP(AgCl)=1.8×10-10] （B）A.2.0×10-5B.1.34×10-5C.2.0×10-6D.1.34×10-695 以NaOH滴定H3PO4(Ka1＝7.5×10-3,Ka2＝6.2×10-8,Ka3＝5×10-13)至生成NaH2PO4時溶液的pH為（C）A.2.3B.3.6C.4.7D.9.296 1.34×10－3％有效數(shù)字是位。（C）A.6B.5C.3D.897 EDTA法測定水的總硬度是在pH=的緩沖溶液中進行。（C）A.7B.8C.10D.1298 已知CaC2O4的溶解度為4.75×10-5，則CaC2O4的溶度積是。（C）A.9.50×10-5B.2.38×10-5C.2.26×10-9D.2.26×10-1099 在Cl-、I-、CrO42-離子溶液中，三種離子的濃度均為0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的順序為。已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12 （B） A.Cl-、Br-、CrO42-B.Br-、Cl-、CrO42-C.CrO42-、Cl-、Br–D.三者同時沉淀100 用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求（A）。 A.CM?K’MY≥106B.CM?K’MY≤106C.K’MY≥106D.K’MY?αY（H）≥106101 各種試劑按純度從高到低的代號順序是。（A）A.GR＞AR＞CPB.GR＞CP＞ARC.AR＞CP＞GRD.CP＞AR＞GR102 下列基準物質的干燥條件正確的是（A）A.H2C2O4?2H2O放在空的干燥器中B.NaCl放在空的干燥器中C.Na2CO3在105～110℃電烘箱中D.鄰苯二甲酸氫鉀在500～600℃的電烘箱中103 配制HCl標準溶液宜取的試劑規(guī)格是。（A）A.HCl（AR）B.HCl（GR）C.HCl（LR）D.HCl（CP）104 當溶液中有兩種離子共存時，欲以EDTA溶液滴定M而N不受干擾的條件是 （A）A.K’MY/K’NY≥105B.K’MY/K’NY≥10-5C.K’MY/K’NY≤106D.K’MY/K’NY=108105 實驗室常用的鉻酸洗液是由那兩種物質配成的（D）A.K2CrO4和濃H2SO4B.K2CrO4和濃HClC.K2CrO4和濃H2SO4D.K2Cr2O7和濃H2SO4106 標定KMnO4時，1滴加入沒有褪色以前,不能加入第2滴,加入幾滴后，方可加快滴定速度原因是（C）A.KMnO4自身是指示劑，待有足夠KMnO4時才能加快滴定速度B.O2為該反應催化劑，待有足夠氧時才能加快滴定速度C.Mn2+為該反應催化劑，待有足夠Mn2+才能加快滴定速度D.MnO2為該反應催化劑，待有足夠MnO2才能加快滴定速度107 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（C）A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+總量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量108 配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是（D） A.pH=6.3--11.6B.pH=6.0C.pH>6.0D.pH<6.0109 兩位分析人員對同一樣品進行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應該用（B）A.Q檢驗法B.F檢驗法C.格布魯斯法D.t檢驗法110 在實驗室中發(fā)生化學灼傷時下列哪個方法是正確的？（C）A.被強堿灼傷時用強酸洗滌B.被強酸灼傷時用強堿洗滌C.先清除皮膚上的化學藥品再用大量干凈的水沖洗D.清除藥品立即貼上“創(chuàng)口貼”111 在間接碘法測定中,下列操作正確的是（B）A.邊滴定邊快速搖動B.加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定C.在70-80℃恒溫條件下滴定D.滴定一開始就加入淀粉指示劑112 下列關于容量瓶說法中錯誤的是（B）A.不宜在容量瓶中長期存放溶液B.把小燒杯中的洗液轉移至容量瓶時，每次用水50mlC.定容時的溶液溫度應當與室溫相同D.不能在容量瓶中直接溶解基準物113 使用分析天平進行稱量過程中，加、減砝碼或取、放物體時，應把天平梁托起，這是為了（B）A.程量快速B.減少瑪瑙刀的磨損C.防止天平盤的擺動D.減少天平梁的彎曲114 試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的（A）A.代表性B.唯一性C.針對性D.準確性115 在間接碘量法中，加入淀粉指示劑的適宜時間是（C）A.滴定剛開始B.反應接近60%時C.滴定近終點時D.反應近80%時116 可用下述那種方法減少滴定過程中的試劑誤差（B）A.對照試驗B.空白試驗C.儀器校準D.多測幾次117 下列論述中錯誤的是（C）A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差包括操作誤差C.系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D.系統(tǒng)誤差具有單向性118 下列玻璃器皿中，主要用于在烘箱中干燥基準物。（C）A.干燥器B.高形稱量瓶C.低形稱量瓶D.燒杯119 下面說法錯誤的是（A）A.高溫電爐有自動控溫裝置，無須人照看。B.高溫電爐在使用時，要經常照看C.晚間無人值班，切勿啟用高溫電爐。D.高溫電爐勿劇烈振動120 碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是 （D）A.還原Cu2+為Cu+B.防止I2揮發(fā)C.與Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4還原成單質Cu121 三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結果為：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序為（A）A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞甲＞丙D.丙＞甲＞乙122 沒有磨口部件的玻璃儀器是（A）A.堿式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.稱量瓶123 配位滴定的直接法，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是：（B）A.金屬指示劑與被測金屬離子形成的配合物的顏色B.游離金屬指示劑的顏色C.EDTA與被測金屬離子形成的配合物的顏色D.上述A項與B項的混合色124 .遞減法稱取試樣時，適合于稱?。˙）A.劇毒的物質B.易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應的物質C.平行多組分不易吸濕的樣品D.易揮發(fā)的物質125 用基準物Na2C2O4標定配制好的KMnO4溶液，其終點顏色是（D）A.藍色B.亮綠色C.紫色變?yōu)榧兯{色D.粉紅色126 以配位滴定法測定Pb2+時，消除Ca2+、Mg2+干擾最簡便的方法是（B）A.配位掩蔽法B.控制酸度法C.沉淀分離法D.解蔽法127 酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（A）A.熱水中浸泡并用力下抖B.用細鐵絲通并用水洗C.裝滿水利用水柱的壓力壓出D.用洗耳球對吸128 現(xiàn)需要配制0.1000mol/LKIO3溶液，下列量器中最合適的量器是（A）A.容量瓶B.量筒C.刻度燒杯D.酸式滴定管。129 下面不宜加熱的儀器是（D）A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.移液管130 與天平靈敏性有關的因素是（D）A.天平梁質量B.天平零點的位置C.平衡調節(jié)螺絲的位置D.瑪瑙刀口的鋒利度與光潔度131 以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是利用（A）A.同離子效應B.酸效應C.配位效應D.異離子效應132 以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是（C）A.無水Na2CO3270-300℃B.ZnO800℃C.CaCO3800℃D.鄰苯二甲酸氯鉀105-110℃133 盛高錳酸鉀溶液的錐形瓶中產生的棕色污垢可以用洗滌。（B）A.稀硝酸B.草酸C.堿性乙醇D.鉻酸洗液134 往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為（D）A.鹽效應B.同離子效應C.酸效應D.配位效應235 急性呼吸系統(tǒng)中毒后的急救方法正確的是 D A.要反復進行多次洗胃B.立即用大量自來水沖洗C.用3％～5％碳酸氫鈉溶液或用（1+5000）高錳酸鉀溶液洗胃D.應使中毒者迅速離開現(xiàn)場，移到通風良好的地方，呼吸新鮮空氣。136 使用分析天平用差減法進行稱量時，為使稱量的相對誤差在0.1%以內，試樣質量應。（A）A.在0.2g以上B.在0.2g以下C.在0.1g以上D.在0.4g以上137 下列瓷皿中用于灼燒沉淀和高溫處理試樣的是：（B）A.蒸發(fā)皿B.坩鍋C.研缽D.布式漏斗138 用EDTA測定SO42-時，應采用的方法是（B）A.直接滴定B.間接滴定C.返滴定D.連續(xù)滴定139 在進行離子鑒定時未得到肯定結果，如懷疑試劑已變質應進行（B）A.重復實驗B.對照實驗C.空白試驗D.靈敏性試驗140 配制好的氫氧化鈉標準溶液貯存于中。（B）A.棕色橡皮塞試劑瓶B.白色橡皮塞試劑瓶C.白色磨口塞試劑瓶D.試劑瓶141 AgCl的ksp=1.8×10-10，則同溫下AgCl的溶解度為（B）

A.1.8×10-10mol/LB.1.34×10-5mol/LC.0.9×10-5mol/LD.1.9×10-3mol/L142 用H2C2O4?2H2O標定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過，以防H2C2O4的分解。（D）A.60°CB.75°C