2021屆新高考化學(xué)模擬培優(yōu)卷（六）（江蘇專版）

2021屆新高考化學(xué)模擬培優(yōu)卷（六）（江蘇專版）

可能用到的相對分子質(zhì)量：H-lC-120-16Nb-93

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是（）

A.推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)

防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚(yáng)生態(tài)文化，建

設(shè)綠水青山

2.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不無琥的是（）

A.由Na和C1形成離子鍵的過程：Nax+.Cl：->Na+[iCI：l

B.Na2s做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2++S2-=HgSI

C.CH,COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量

+1

H（aq）+OH-（aq）^=H2O（l）A//=-57.3kJ-mol-

D.閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CUSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：2（0+。階等+也

3.下列物質(zhì)性質(zhì)及用途對應(yīng)且正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)

A氯氣用于自來水的殺菌、軟化氯氣具有強(qiáng)氧化性

B二氧化硅用于合成芯片二氧化硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)

C甲醛可用于食品保鮮防腐甲醛具有氧化性

D液氨可用作制冷劑氨氣極易液化

A.AB.BC.CD.D

4.KCIO3受熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。1molKCIO3⑸受熱分解的能量變化如

圖所示。實(shí)驗(yàn)測得第一放熱峰溫度為400C,第二放熱峰溫度為480℃。下列說法正確的是

（）

KC10烈/?

kJ,mol

*---丁R-0.75KC10㈣+0.25KCl(s)

A33kJ-mol-y,\.KCl(s)+L5O煙

A.400℃時(shí)KOO；,熱分解的產(chǎn)物是KC1和O2

B.若用MnO2作催化劑，KC1O3熱分解溫度大于480℃

C.曲線I的活化能大于曲線II,所以KC】C)3比KCIO4穩(wěn)定

-1

D.2KCIO3(s)=2KCI(s)+3O2(g)AW=-78kJ-mol

5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.利用裝置甲測量鋅粒和mol硫酸反應(yīng)生成H2的體積

B.利用裝置乙制取并收集干燥、純凈的N0

C.裝置丙可用于由FeSC)4溶液制備FeSC>47%。

1).裝置丁所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度

6.X、Y、Z、"為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成

對電子個(gè)數(shù)與成對電子對數(shù)均為2,Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反

應(yīng)生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對電子，W原子的質(zhì)子數(shù)等于X與Y的質(zhì)子數(shù)之和。下

列說法正確的是()

A.第一電離能：Y>X,W>Z

B.簡單離子的氧化性：Z>W

C.簡單離子的半徑：Y>Z>W

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Y>W

7.金-鈕-氧團(tuán)簇(AUVO2、AUVC>3、A11VO4)催化氧化CO的反應(yīng)過程如圖所示，下列敘述錯(cuò)

誤的是()

A.AuVO4cO、AuVO3co是反應(yīng)的中間體B.存在反應(yīng)AuVO4+CO=AuVO3+CO2

C.反應(yīng)③⑤互為逆反應(yīng)D.總反應(yīng)為O2+2CO=2CO,

閱讀下列資料，完成廣3題：在元素周期表中，從第IHB族到第HB族的10個(gè)縱列（包

括錮系、鋼系元素）被稱為過渡元素。過渡元素中既包括鐵、銅、鋅等日常生活常見的金屬,

也包括銀、粕、金等貴金屬，還包括很多有特殊功能的稀有金屬。過渡金屬及其化合物有著

廣泛的應(yīng)用。

8.某礦石的成分為CoS、CuFeS,.CaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料后設(shè)計(jì)的回收鉆和

銅的工藝流程如圖：

細(xì)菌、鐵鹽

J廣有機(jī)相fI反萃取IfCuSO,溶液fCu

??一）|生羲出I萃取I—r__

銅甸~-r~」水相爰1-13同一*粗鉆

MI

濾渣

已知鉆的金屬性強(qiáng)于Cu弱于Fe。下列說法正確的是（）

A.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時(shí);分液漏斗上口應(yīng)傾斜向下

C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+

9.我國科學(xué)家構(gòu)造了一種在納米多孔聚丙烯膜上負(fù)載納米多層級孔Ag的一體化薄膜電

（npm-Ag）和銀鐵基電極，與商業(yè)化的太陽能電池相匹配，首次創(chuàng)造性地開發(fā)出了全程平均能

量轉(zhuǎn)換效率超過20%的二氧化碳（CO?）還原人工光合作用系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

太陽能電池

KOH

溶液

A.能量轉(zhuǎn)化方式：太陽能一電能一化學(xué)能

B.Y是太陽能電池的負(fù)極

C.工作一段時(shí)間后c(KOH)不變

通電

D.總反應(yīng)為2CO2-02+2C0

10.一種Pt單原子負(fù)載型TiC>2(PtSA-TiO2)光催化劑可以有效地對丙酮直接協(xié)同生產(chǎn)高附

加值的HDN和氫氣，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

太陽光

TiO：

A.丙酮能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇

B.HDN的化學(xué)名稱是2,5-己二酮

C.丙酮分子中最多有6個(gè)原子共平面

D.丙酮的同分異構(gòu)體不能使澳水褪色

11.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似具有

層狀結(jié)構(gòu)可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于這兩種晶體的說法錯(cuò)誤的是()

A.六方相氮化硼層內(nèi)B、N原子間距比B-N鍵的鍵長短，原因是層內(nèi)B、N原子間形成了n鍵

B.六方相氮化硼屬于混合晶體，層間作用力為范德華力，所以質(zhì)地軟

C.立方相氮化硼和金剛石結(jié)構(gòu)相似，處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4

D.NH1tB耳是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH,B且含有Imol配位鍵

12.40C時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO。，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不足

確的是（）

oa.oolIS6

a4

o.o3

od.

do2

—O

A.在pH=9.0時(shí)，c（NH；）＞c（HCO3）＞c（NH2COO）＞C（CO1'）

B.不同pH的溶液中存在關(guān)

系:c（NH：）+c（H*）=2c（COj）+c（HCO；）+c（NH2COOj+C（OH）

C（OH）

c.隨著co,的通入，一—」不斷增大

C（NH3-H2O）

D.在溶液pH不斷降低的過程中,含有NH2coO的中間產(chǎn)物生成

13.以CC）2（g）、G&lg）為原料合成CR’（g）的反應(yīng)［副反應(yīng)是乙烷氫解產(chǎn)生CH4（g）］：

1

CO2（g）+C2H6（g）QC2H4（g）+H2O（g）+CO（g）AH=+177kJ.mol?該反應(yīng)的反應(yīng)歷程可

分為如下兩步：

i.c2H6（g）□C2H4（g）+H2（g）△乜（快反應(yīng)）

ii.H2（g）+CO2（g）nH2O（g）+CO（g）AH?=MlkJmoL（慢反應(yīng)）

0.IMPa時(shí)，向一恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2:1的COKg）和C2H6（g）,反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化率與反應(yīng)溫度⑴的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

100

80

60(800,75)

40?QH.轉(zhuǎn)化率

20

7?C0］轉(zhuǎn)化率

(800.30)

7

72040780800820

C凡(g)的物質(zhì)的量X

已知:GH」(g)的選擇性=反應(yīng)的C2H6(g)的物質(zhì)的量°°

A.反應(yīng)i為放熱反應(yīng)

B.增大HCZHJ比增大C(COJ對總反應(yīng)速率的影響大

C.800℃時(shí)，C2H4(g)的選擇性為80%

龍,(9)

D.增大，QH式g)的產(chǎn)率和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率均增大

?(C2H6)

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.(15分)鋁是渦輪發(fā)動(dòng)機(jī)的重要組成金屬，以高鈦渣(含有NbzOs、Ta2O5,TiOrCaO)

為原料制取單質(zhì)鋁的流程如圖甲：

HFHQMIBKH2SO4,提笆有機(jī)液NH9

高鈦渣一包回液“薪除甌曜*1嘉T烘干T焙燒慳汨電解

CaF2水相(HJiFJHJaF,甲

已知：①M(fèi)IBK為甲基異丁基酮。

②留銀液中含有HzTafIH?Nb與。

③Nb(OH)5難溶于水。

(1)酸溶前，常將高鈦渣進(jìn)行研磨，原因?yàn)椤?/p>

(2)酸溶時(shí)，Ta2C>5發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.o

(3)酸溶時(shí)，HF的濃度對銀、留的浸出率的影響如圖乙所示，則HF的最佳濃度為

(4)沉鋸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)電解制備銀的原理如圖丙所示：

①a極為電源的——極，石墨極發(fā)生—反應(yīng)。

②用2。5極發(fā)生的電極反應(yīng)為?

(6)已知高鈦渣中Nb2O5的含量為53.2%,整個(gè)流程中Nb的損耗率為5%,則10t該高鈦渣

可制得Nbkg。

15.(14分)由鏈姓A制備高分子化合物1(CH,CH,00(土)的合成路線如下:

COOCH2cHj

0000

己知：①」」—H+RJ!—JR，3JUJS—R+HO-R-

②C%=C=C%結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為CH三C-C&。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為；若B轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，則這兩

步反應(yīng)的反應(yīng)類型為.

(2)C的系統(tǒng)命名為o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為o

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。E的同分異構(gòu)體

有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)；②含手性碳原子。

0

(6)利用上述流程的相關(guān)信息及所學(xué)知識，設(shè)計(jì)由乙醇合成的路線

00

_________________(其他試劑任選)。

16.(16分)以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，主要反應(yīng)式

為：

CHO

COONa

有關(guān)物料的部分物理性質(zhì)如下表:

相對分子相對密度/常溫下溶解度或溶解性

名稱性狀沸點(diǎn)/℃

質(zhì)量(gem-3)溶劑水溶劑乙酸

苯甲醛106無色液體1.0179微溶易溶

苯甲酸122無色晶體1.272490.34g40.8g

苯甲醇108無色液體1.0205微溶易溶

乙醛74無色液體0.7135微溶—

主要實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下:

飽和

_A溶液

--L區(qū)--------A*浦?

加熱回流清液抽灌”操作乙

“黜?冷卻至t室溫亨乙醍D操作乙

轉(zhuǎn)移至儀器c掾作甲L下層適墾濃鹽酸1tm1tt

清液E掾作丙「相產(chǎn)品

已知：①C6H5cHO+NaHSC)3(飽和溶液)口C6H5CH(OH)SO3Na(易溶于水，不溶于乙醛)

C6H5CH(OH)SO3Na+NaHCO3口C6H5cHO+Na2SO34-CO2T+H2O

②苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向三頸燒瓶中加入適量的燒堿溶液，再通過恒壓滴液漏斗分批共滴加

21.2mL苯甲醛。儀器的作用是,導(dǎo)管B的作用是。

(2)儀器C是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種常見儀器，其名稱是，操作甲的名稱是,

乙醛的作用是。

(3)向上層清液D中加入飽和NaHSC>3溶液的目的是，若要提高苯甲醛的利用率,

簡述處理抽濾后得到的固體的方法。

(4)經(jīng)操作丙得到苯甲酸粗產(chǎn)品，其中雜質(zhì)主要為(填化學(xué)式)，苯甲酸粗產(chǎn)品

經(jīng)過(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)可以獲得純度較高的產(chǎn)品。

(5)若最后得到的苯甲酸的質(zhì)量為54g,則產(chǎn)品苯甲酸的產(chǎn)率是(保留兩位有效

數(shù)字)。

17.(16分)SO?、NO,是主要的空氣污染源，需要經(jīng)過處理才能排放?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫在VzO,作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)?熱化學(xué)方程式為

2SO2(g)+O2(g)Q2SO,(g)△〃=-akJ?mol」。催化反應(yīng)的機(jī)理是(填寫第二步熱化學(xué)方

程式)：

第一步：SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s)A//=+AkJmo『

第二步：?

1

第三步：4VOSO4(s)+O,(g)=2V2O,(S)+4SO3(g)AW=-ckJmor

(2)一定條件下，用FqO,作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收。反應(yīng)為

2co(g)+SO式g)目型甄2co2(g)+S(l)A"<0。80℃時(shí)，在容積恒為1L的密閉容器中投

入總物質(zhì)的量為2moi的氣體，按〃(CO):〃(SOJ為1：1、3:1投料時(shí)SO?轉(zhuǎn)化率的變化情況

如圖。則圖中表示〃(CO):〃(SOJ=1:1的變化曲線為(填字母)；若曲

線bSOz的平衡轉(zhuǎn)化率是42%,用SO?表示30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是。

(3)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30molNO與過量的金屬Al,發(fā)

42

生的反應(yīng)存在如下平衡：-Al(s)+2NO(g)QN2(g)+-Al2O3(s)AH<0?已知在此條件下

N0與N?的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系(4、網(wǎng)為速率常數(shù))：

2

v(NO)=c(NO),v(N2)=^-c(N2)o

①在(溫度下，=0.004L-moE1-min1,&=0.002min，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值

為?

②心溫度下，N0的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，其平衡常數(shù)的值為；溫度

Tt7,(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.推廣電動(dòng)汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護(hù)環(huán)境，踐行綠色交通，應(yīng)提倡,

故A不符合；

B.充分利用資源、減少廢物生成，垃圾分類回收利用，預(yù)防廢物生成，減少環(huán)境污染，應(yīng)

提倡，故6不符合；

C.回收電子垃圾，進(jìn)行無害處理，不能集中填埋處理，會污染環(huán)境，不提倡，故C符合；

D.弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，應(yīng)提倡，故。不符合；

故選：a

2.答案：c

3.答案：D

解析:本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途的對應(yīng)關(guān)系。氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,

但只能用于自來水的殺菌消毒，自來水的軟化是指降低自來水中的鈣、鎂等可溶性鹽含量的

過程，生活中通常是通過煮沸實(shí)現(xiàn)的，A錯(cuò)誤；硅單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可以用于合成芯

片，B錯(cuò)誤；甲醛有毒，不能用于食品防腐，C錯(cuò)誤；氨氣極易液化，液氨汽化時(shí)會吸收大

量的熱，可作制冷劑，D正確。

4.答案:D

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。A項(xiàng)，根據(jù)圖像中各物質(zhì)能量關(guān)系可知，480℃時(shí)KCIO3熱

分解的產(chǎn)物是KC1和錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，若用Mil。?作催化劑,

則KCK)3熱分解溫度小于480℃,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知KCK工

的能量低于KCIO3,所以KOO4比KOO?穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，1molKClC>3⑸生

成1molKCl(s)和1.5molO2(g),放出的熱量為36kJ+3kj=39kJ,所以

2KC1O3(S)=2KCl(s)+3O2(g)A"=—78kJ?moL,正確。

5.答案：A

解析：鋅粒與3moi[T硫酸反應(yīng)生成H2,使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，推動(dòng)注射器活塞向外移動(dòng),

從而可以讀取H2的體積，選項(xiàng)A正確；由2NO+O2-2NC)2可知，利用題給裝置無法收

集到純凈的NO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；用煙通常用于灼燒固體，而蒸發(fā)溶液通常選擇蒸發(fā)皿，又Fe?+

容易被空氣中氧氣氧化，所以蒸發(fā)硫酸亞鐵溶液需要在無氧的環(huán)境下進(jìn)行，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；盛

裝鹽酸的滴定管應(yīng)該選擇酸式滴定管，題圖中滴定管為堿式滴定管，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：第一電離能：N>C、Mg>Al,A錯(cuò)誤；簡單離子的氧化性：Mg2+<A13+,B錯(cuò)誤；簡單

32+

離子的半徑：N->Mg>AP+,C正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:

HNO3>H2CO3>A1(OH)3，D錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：AUVC>2、AUVO3、AUVO4為反應(yīng)的催化劑，AuVO4cO、AuVO3co是反應(yīng)的中間體,

A項(xiàng)正確；反應(yīng)②③的總反應(yīng)為AUVO4+CO=AUVO3+CC)2,B項(xiàng)正確；反應(yīng)③的反應(yīng)物

和反應(yīng)⑤的生成物不相同，不互為逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為O2+2CO=2CC)2,D項(xiàng)正

確。

8.答案：B

解析：1.本題考查實(shí)驗(yàn)操作。溫度過高細(xì)菌失活，浸出率下降，A錯(cuò)誤；萃取振蕩時(shí)的操

作如圖所示:,B正確；分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上

層液體由分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤；“水相”中含有Fe2+和Fe3+,可以用鐵氟化鉀或酸性

高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的Fe2+,不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+,D錯(cuò)

誤。

9.答案：C

解析：本題考查電化學(xué)裝置的分析。太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，該裝

置是電解池，能量轉(zhuǎn)化方式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；由題圖知，“npm-Ag”電極表面

發(fā)生二氧化碳得到電子生成一氧化碳的還原反應(yīng)，“npm-Ag”是電解池的陰極，則Y是太陽

能電池的負(fù)極，B正確；銀鐵基電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2。-4片一O2TMH+,陰

極電極反應(yīng)為2co2+4e--2CO+2C)2-,電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng),

發(fā)生反應(yīng)4H++4OH--4H2。,202-+2%0=OH,生成H2。，c(KOH)減小，C錯(cuò)誤;

通電

將電極反應(yīng)式相加，得到的總反應(yīng)為2co2=O2+2CO,D正確。

10.答案：D

解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由圖中丙酮的球棍模型知，丙酮是線基與兩個(gè)甲基連

0H

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇（大），A正確；先將圖中HDN的球棍模型改寫

0

為鍵線式：人），然后用系統(tǒng)命名法命名，名稱為2,5己二酮，B正確；丙酮分子中，

O

被基和與埃基相連的2個(gè)碳原子共平面，結(jié)合甲烷中最多有3個(gè)原子共平面知，丙酮分子中

最多有6個(gè)原子共平面，C正確；丙酮的同分異構(gòu)體丙烯醇（CHz-CHC&OH）中有碳碳

雙鍵，能使溟水褪色，D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：六方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，層內(nèi)B、N原子間形成了n鍵，使得B、N原子間距

比B-N鍵的鍵長短，A項(xiàng)正確；六方相氮化硼與石墨晶體相似，屬于混合晶體，其層間是靠

范德華力維系的，所以質(zhì)地軟，B項(xiàng)正確：根據(jù)題給立方相氮化硼的晶胞可知處于晶胞頂點(diǎn)

上的原子的配位數(shù)為4,C項(xiàng)正確；1molNH」BR含有2moi配位鍵，因?yàn)?個(gè)NH；中存在

1個(gè)配位鍵，1個(gè)BI7中存在1個(gè)配位鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案:C

解析：A項(xiàng),根據(jù)圖象可知pH=9.0時(shí)，《曲：）＞4118；）＞4帥280]＞《€3），正確；8

項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,不同pH的溶液中存在關(guān)

+

系：c（NH；）+c（H）=2c（CO；）+c（HCO；）+c（NH2COO）+《OH）,正確;C

COH

項(xiàng)_（）-=—^-,c（NH：）不斷增大，比值減少,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溶液

4J

C（NH3H2O）c（NH：）1

中pH不斷降低的過程中，含有NH2COO的中間產(chǎn)物生成,正確。

13.答案：D

解析：A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)i的反應(yīng)熱

111

AW,=AW-AH2=+177kJ-moP-（441kJ-mof）-+136kJ-mof,反應(yīng)吸熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

反應(yīng)ii為反應(yīng)的決速步，4CO?）增大，反應(yīng)ii速率加快，從而提高總反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，根據(jù)題意，乙烷可以轉(zhuǎn)化為乙烯或甲烷，800℃時(shí)，設(shè)充入CO?（g）的物質(zhì)的量為2mol,

則乙烷的物質(zhì)的量為Imol,生成C2H式g）的物質(zhì)的量等于CO2的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，則800℃

時(shí)'乙烯的選擇性為窸器、1。。％=8。％’正確；D項(xiàng)'溜

增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高乙烯的產(chǎn)率，但是降低了CO。的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。

14.答案：(1)增大接觸面積，提高酸溶時(shí)反應(yīng)速率(1分)

(2)Ta2O5+14HF=2H2TaF7+5H2O(2分)

(3)0.5(3分)

(4)H2NbF,+7NH3+5H2O^Nb(OH)54<+7NH4F(2分)

(5)①負(fù)(1分)氧化(1分)

②NbzOs+lOe--2Nb+5C)2-(2分)

(6)3534(3分)

解析：本題考查銀的工藝制備流程，涉及流程分析、化學(xué)方程式書寫、電化學(xué)等。

(1)將高鈦渣進(jìn)行研磨，可以增大接觸面積，提高酸溶時(shí)反應(yīng)速率。

(2)由留鋸液中含有H2T嗚、LNbB可知，TazOs酸溶得到的產(chǎn)物為

Ta2O5+14HF=2H2TaF7+5H2O。

(3)由圖乙可知，HF的最佳濃度為10g-L7l得其物質(zhì)的量濃度為0.5mol?17、

(4)結(jié)合已知②③知，銀液中銀的存在形式為HzNbB，沉銀時(shí)通入N&將H?Nb耳轉(zhuǎn)化為

Nb(OH)5,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LNbF,+7NH3+5H2O=Nb(OH)51+7NH4F。

(5)①由。2-移動(dòng)方向可知，a極為電源的負(fù)極，石墨極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

2

②Nb2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Nb2O5+10e-=2Nb+5O^?

(6)10t高鈦渣中含有NbzC^的質(zhì)量為10X1000kgX53.2%=5320kg,則含有銀元素的質(zhì)

93x2

量為5320kgx=——=3720kg,可制得單質(zhì)銀的質(zhì)量為3720kgX95%=3534kg。

266

15.答案：(1)碳碳雙鍵、澳原子(2分)加成反應(yīng)、取代(水解)反應(yīng)(2分)

(2)1,3-丙二醇(1分)

⑶°仝°(2分)

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

00

（4）（‘OOH+2cH皿OH聾+2HzO（D分）

COOH

（5）1（2分）

雌性KMnO.溶液CH.CH.OH

CH3cH20H----------------->CH3COOH?CH3C00C112CII3

（6）?（3分）

-A

00

解析：（1）由B的結(jié)構(gòu)簡式知，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、溟原子。B-C可通過B先

與HBr加成，再水解實(shí)現(xiàn)。

（2）命名C時(shí)，一定要指出一0H的位置，系統(tǒng)命名為1,3-丙二醇。

00

（3）兩分子的E發(fā)生類似已知①的反應(yīng)（一個(gè)分子中“||||"中的-CH2-上的

---C—-CH2C-

兩個(gè)H原子分別與另一個(gè)分子中的兩個(gè)-OC2H5結(jié)合，剩余的兩部分結(jié)合為壞狀結(jié)構(gòu)），得

00）

到1分子的F?AAO）和2分子的C2H50H。

00）

（4）D-E為酯化反應(yīng)，二元竣酸與兩分子乙醇反應(yīng)生成酯和兩分子水。

（5）E的滿足條件①的同分異構(gòu)體有4種，除兩個(gè)-COOCH3外，剩余的3個(gè)碳原子有4

C

、\I

種連接情況，分別為一C—C—（：—、C—C—C、一（:一（:一、一C,其中，第3種含有

/iI

CC

手性碳原子，滿足要求②。

16.答案：（1）冷凝回流反應(yīng)體系中物質(zhì)（1分）平衡氣壓，使苯甲醛順利滴下（1分）

（2）分液漏斗（1分）萃取和分液（2分）作萃取劑，將苯甲醇和苯甲醛萃取至乙醛中（2

分）

（3）將苯甲醛轉(zhuǎn)變成易溶于水不溶于乙醛的C6H5cH（OH）SC）3Na,從而從乙醛中析出（2

分）將抽濾后得到的固體溶解到飽和碳酸氫鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將所得混合物轉(zhuǎn)移至分

液漏斗中靜置，分液得到的苯甲醛循環(huán)利用（2分）

（4）NaCl（2分）重結(jié)晶（1分）

（5）44%（2分）

解析：（1）儀器A為球形冷凝管，其主要作用是冷凝回流苯甲醛和苯甲醇，以提高苯甲醛

的利用率和苯甲醇的產(chǎn)率。恒壓滴液漏斗中導(dǎo)管B的作用是平衡三頸燒瓶和恒壓滴液漏斗中

氣壓，使苯甲醛順利滴下。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入乙醛進(jìn)

行充分振蕩，靜置，經(jīng)過分液得到上層的乙醛溶液和下層苯甲酸鈉的水溶液，所以儀器C

是分液漏斗，操作甲包含萃取和分液兩個(gè)過程，乙醛的作用是作萃取劑，將苯甲醇和苯甲醛

萃取至乙醛中。

(3)上層清液D中含有溶質(zhì)苯甲醛和苯甲醇，由已知信息①得知C6H5cHO和