高中化學高頻考點全套

高中化學高頻考點全套一、氧化物的分類1氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物：CO、NO2易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物?！鵑a2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆化合作用:SO2;化學變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化“黑色金屬”有哪些化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別1觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+4苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）5堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH￣==Fe(OH)3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)36淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2Fe3+＋2I￣==2Fe2+＋I27銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+8KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4?＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O金屬的冶煉規(guī)律1活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。2中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnO＋CZn＋CO↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2OCr2O3＋2Al2Cr＋Al2O33不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg＋O2↑“置換反應”有哪些？11.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag2活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2I2+S2?==2I￣+S2F2＋2H2O==4HF＋O23活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑4金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO22MgO＋C2Mg＋SO22MgO＋SMn＋FeOMnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O55Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2↑5非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣2H2S＋O22S＋2H2O(O2不足)CuO＋CCu＋CO↑(C過量時)2CuO＋C2Cu＋CO2↑(CuO過量時)FeO＋CFe＋CO↑2FeO＋SiSiO2＋2Fe↑2FeO＋C2Fe＋CO2↑CuO＋H2Cu＋H2OCu2O＋H22Cu＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2關于氣體的全面總結(jié)1常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2。2常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。3有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)4具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。5能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H27．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11．制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH六種方法得乙醇1乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件:Ni△)2鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)4乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH5乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)分子中引入羥基的有機反應類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H化學試驗中應掌握的幾個分數(shù)1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/32.配制王水時，應使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/33.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/34.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。常用化學儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。關于化學儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.溫度計——零刻度在中間；3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由