安徽省肥東中學(xué)2023年化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

安徽省肥東中學(xué)2023年化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA3、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA5、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說(shuō)法正確的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B．往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+6、分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液7、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶118、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O9、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-10、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z11、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔12、我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電13、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D．氧化銅和硝酸反應(yīng)14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸15、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．B．C．D．16、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫(xiě)一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫(xiě)出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除。寫(xiě)出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。18、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）E的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說(shuō)法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，________________________。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________。20、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤(pán)（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）________。a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時(shí)間變長(zhǎng)雨水酸性會(huì)逐漸增強(qiáng)，試用化學(xué)方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，同時(shí)得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。2、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。3、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。4、C【解析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯(cuò)誤，不選B；C、每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有3個(gè)離子，所以7.8克即0.1摩爾過(guò)氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒(méi)有說(shuō)明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見(jiàn)題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個(gè)數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。5、B【解析】

A.溶液為黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子，即使溴水不過(guò)量，溶液也是黃色的，A錯(cuò)誤；B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，可判斷生成了Fe3+，B正確；C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，如果立即生成紅褐色沉淀，能判斷生成了Fe3+，C錯(cuò)誤；D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，由于鐵離子和單質(zhì)溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)，因此不能據(jù)此判斷是否生成了Fe3+，D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A、過(guò)濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。7、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。8、B【解析】

A.沒(méi)有配平；B.氫氧化鈉過(guò)量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過(guò)量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【解析】

A.2(OH-)應(yīng)為2OH-，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋應(yīng)為Fe3+，B錯(cuò)誤；C.H＋前應(yīng)加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實(shí)，D正確。故選D。10、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。12、A【解析】

A.晶體硅為正四面體結(jié)構(gòu)，與金剛石類(lèi)似，A正確；B.晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價(jià)格不高，已經(jīng)被普及使用，C錯(cuò)誤；D.晶體硅有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯(cuò)誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒(méi)有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。14、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。15、C【解析】

加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氧化劑和還原劑。另外該類(lèi)試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。16、C【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過(guò)程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)?，D為氨氣；過(guò)程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)，則L為銨鹽，同時(shí)，過(guò)程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮?dú)?，D為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過(guò)程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除，則該無(wú)污染氣體為氮?dú)?，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對(duì)氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問(wèn)進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，共14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過(guò)過(guò)量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過(guò)量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原鐵粉【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液B中含有Fe3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒(méi)有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)镕e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說(shuō)明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時(shí)需要加入少量的鐵粉或鐵屑。20、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2