安徽省毫州市利辛縣第一中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

安徽省毫州市利辛縣第一中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水2、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+3、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說(shuō)法正確的是A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過(guò)程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．硫酸銅溶液中加少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（）A．左右托盤(pán)各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，稱(chēng)取2.0gNaOH固體B．將氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液6、下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO3B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C．高爐煉鐵過(guò)程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D．工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉7、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．NA的單位是摩爾B．16g16O中含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)D．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA8、下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Na2CO39、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)樣品中是否含有NH4+B．向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說(shuō)明氣密性好C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離汽油和水10、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL11、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯12、以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解13、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說(shuō)法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色14、氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)15、20℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是A．25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/mL16、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。18、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照給定元素的位置，回答下列問(wèn)題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用元素符號(hào)表示)。（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為_(kāi)_、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_。（用化學(xué)式表示）19、某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量______________gNaOH。（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時(shí)俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，但未加水至刻度線(xiàn)20、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問(wèn)題：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為_(kāi)_______，該裝置的作用是___________________。（3）寫(xiě)出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_______________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處__________________________________。21、按要求填空：(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，按要求完成化學(xué)用語(yǔ)。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應(yīng)后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；②所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過(guò)濾的方法分離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實(shí)驗(yàn)方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。3、D【解析】

A.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B.合金在吸氫過(guò)程中鎂元素的化合價(jià)升高，被H2氧化，故B錯(cuò)誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計(jì)算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。4、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.反應(yīng)的物質(zhì)除了Al、NaOH外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，B錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中加少量鐵粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和Fe2+，反應(yīng)原理不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3是可溶性物質(zhì)，以離子形式存在，不符合物質(zhì)拆分原則，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

A．稱(chēng)量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且稱(chēng)量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；B．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過(guò)濾后再加KSCN溶液檢驗(yàn)，否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。6、D【解析】

A．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵過(guò)程中，焦炭的主要作用有兩點(diǎn)：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確；故選：D。7、B【解析】

NA的單位是mol﹣1；16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；溫度壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同?！驹斀狻緼、阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅常數(shù)是1mol任何微粒的數(shù)目為NA，數(shù)值近似為6.02×1023，單位是mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子，即NA，故B正確；C、標(biāo)況下22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為1mol，單原子分子所含原子數(shù)為NA個(gè)，雙原子分子原子數(shù)2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溫度、壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和公式的理解和運(yùn)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。8、A【解析】

氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)A選；B.，所以可以通過(guò)化合反應(yīng)制取氫氧化鐵，選項(xiàng)B不選；C.Cu與S混合加熱生成硫化亞銅，所以可以通過(guò)化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)C不選；D.和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以通過(guò)化合反應(yīng)制取，選項(xiàng)D不選；答案選A。9、A【解析】

A.檢驗(yàn)NH4＋是通過(guò)OH－＋NH4＋NH3＋H2O，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明樣品中是否含有NH4+，正確；B.向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時(shí)間水柱不下降才能說(shuō)明氣密性良好，錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無(wú)色，不是上圖所示的紫色，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】對(duì)于基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實(shí)驗(yàn)的基本操作流程以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是否正確，不能只看片面，要透過(guò)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)的精髓。10、B【解析】

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來(lái)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計(jì)算?！驹斀狻慨?dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項(xiàng)正確，答案選B。11、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。12、D【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點(diǎn)飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯(cuò)誤；B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳l(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。13、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應(yīng)中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。14、C【解析】

A．氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故C正確；D．過(guò)氧化鈉氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。16、D【解析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無(wú)水生成)。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個(gè)電子層，Na與Al元素為三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，堿性強(qiáng)弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HI。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無(wú)影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的誤差分析和計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實(shí)驗(yàn)2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關(guān)系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，對(duì)測(cè)得氣體體積無(wú)影響，因?yàn)锽瓶中收集的氣體的體積等于排入C中水的體積。若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，由于稀硫酸滴入錐形瓶中會(huì)排出裝置中的空氣，使測(cè)得氣體的體積偏大。（4）配制470mLNaOH溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。（5）①由濃溶液配制稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、初步振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。②根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.1L，V（濃H2SO4）=2.7mL。A，取濃硫酸時(shí)俯視，所量取濃硫酸的體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B，在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C，定容時(shí)俯視，所配溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高；D，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，但未加水至刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響；引起所配溶液濃度偏高的是BC，答案選BC。點(diǎn)睛：理解Al、Fe、Cu的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。解答時(shí)注意分析裝置中各儀器的作用，本題通過(guò)測(cè)量反應(yīng)生成的氣體的體積確定樣品中各成分的質(zhì)量。配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析是本題的另一難點(diǎn)，根據(jù)公式cB=，由于操作失誤使nB偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高；反之使所配溶液濃度偏低。20、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===