第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

考綱解讀：通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)1、從反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小角度規(guī)定ΔH為“+”或ΔH>0。規(guī)定ΔH為“-”或ΔH<0。ΔH＝E（生成物的總能量）—E（反應(yīng)物的總能量）吸放ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和2、從反應(yīng)物斷鍵和生成物成鍵能量變化的相對大小角度反應(yīng)能量變化的主要原因關(guān)系：鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。

在一定的溫度下進(jìn)行的反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。（1）反應(yīng)熱：

生成物與反應(yīng)物的焓值差ΔH稱為“焓變”，數(shù)值上等于某反應(yīng)恒壓條件下的反應(yīng)熱。（2）焓變：考查題型1：識記常見的吸放熱過程例：如何用蒸餾水區(qū)分以下白色固體：NaOH、NH4NO3、NaCl?了解常見放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)（合成氨、二氧化硫催化氧化）等。例外：C+CO2；

H2+I2(S)

；N2+O2了解常見吸熱反應(yīng)：水解反應(yīng)和電離過程；大多數(shù)分解反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl晶體；C+CO2；H2+I2(S)；N2+O2注意：反應(yīng)時(shí)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。討論1：下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（）A、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3?H2O+8H2OB、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC、C+H2O===H2+COD、2H2S+O2==2S+2H2O討論2：將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0討論3：下列敘述中正確的是（）A、若反應(yīng)X→Y放熱，則Y能量比X高B、若反應(yīng)X→Y放熱，則Y所處狀態(tài)比X穩(wěn)定C、如反應(yīng)X→Y吸熱，則X化學(xué)活潑性強(qiáng)于YD、若反應(yīng)X+R→Y放熱，說明R一定是O2，因只有O2參加的反應(yīng)才會放熱(1)正反應(yīng)活化能

；(2)逆反應(yīng)活化能

；(3)ΔH=

；(4)加催化劑，

降低。討論4：識圖二、熱化學(xué)方程式：

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。例：H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=

-241.8kJ/mol

熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

書寫注意事項(xiàng)：（1）ΔH寫在方程式的右側(cè)，需注明ΔH的“+”與“-”；（2）需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不同。但單位始終為kJ/mol（4）正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反。考綱解讀：了解熱化學(xué)方程式的含義。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2

，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。討論1：（19·天津）多晶硅是制造光伏電池的關(guān)鍵材料。討論2：(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)945kJ/mol498kJ/mol2×(-630)kJ/mol2NO(g)三、燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的定義放熱反應(yīng)ΔH<0（單位kJ/mol）____mol_____molH2O不定不定在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；

反應(yīng)物不同，燃燒熱不同。在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量；

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為_______kJ/mol注意：中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ·mol－1，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3kJ·mol－1

，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3kJ·mol－1

。C→CO2H→H2O(l)S→SO2討論1：

氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。（1）298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121KJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44KJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。討論2：四、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。反應(yīng)熱大小的比較：（1）同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)+B(g)==C(g);ΔH1<0A(g)+B(g)==C(l);ΔH2<0因?yàn)镃(g)==C(l);ΔH3<0所以│ΔH1│<│ΔH2│（2）同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)+O2(g)==SO2(g);ΔH1<0S(s)+O2(g)==SO2(g);ΔH2<0S(g)→S(s)→SO2(g)ΔH1ΔH3ΔH2ΔH3==ΔH2─ΔH1ΔH3+ΔH2==ΔH1所以│ΔH1│>│ΔH2│（3）兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH1<0C(s)+1/2O2(g)==CO

(g);ΔH2<0C(s)→CO(g)→CO2(g)ΔH1ΔH2ΔH3ΔH3+ΔH2==ΔH1所以│ΔH1│>│ΔH2│討論1：油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④的____討論2：已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是

，原因是

。

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使