套卷浙江省臨海市白云高級2015屆高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)試題

浙江省臨海市白云高級2015屆高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）1．下列說法正確的是

A．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮B．SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的正極材料2．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2︰4︰1B．3︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰13．下列說法不正確的是A．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品B．霧霾天氣首要污染物為PM2．5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠C．化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)D．據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2~4倍。在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，以提高反應(yīng)速率4．下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中B．鎂條保存在細(xì)口瓶中密閉保存C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中5．關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L6．只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是A．KMnO4→MnO2 B．HNO3→NO C．Cl2→Cl-D．SO2→Na2SO37．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+8．下列離子方程式書寫正確的是A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑B．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAB．100mL18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAC．1L0.1moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NAD．將0.lmolFeC13滴入沸水中可制得0.1NAFe(OH)3膠粒11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)第12題圖第12題圖12．如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解B．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色C．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍(lán)D．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色13.在淀粉—碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,3)B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存D．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色14．下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是選項(xiàng)離子或物質(zhì)條件ANa＋、K＋、Cl－、SO42－c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+c(Cl－)BFe3+、SO32－、Cl－加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀CBa+、HCO3－、Cl－、H＋加入氨水產(chǎn)生沉淀DSO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余15．根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：該方案的相關(guān)敘述正確的是A．該實(shí)驗(yàn)的目的是制取HBrB．該過程的副產(chǎn)品是HgC．該過程得到的氣體只有H2D．該過程的本質(zhì)是水的分解16.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述不正確的是A．若圖I為合成氨，則其中N2、H2可循環(huán)使用B．若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用C．若圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用D．若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用17.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。下列說法不正確的是A．生產(chǎn)水泥的原料是大理石、純堿、石英，其組成一般為Na2O·CaO·6SiO2B．Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑C．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2D．經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%18.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL19．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)220．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是水水A．銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2B．該裝置設(shè)計(jì)合理，可實(shí)現(xiàn)石油的分餾C．稱量25g氫氧化鈉D．H2O2溶液與MnO2制備O221．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe2＋C．向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+22．下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是23．下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3圖丙圖丙圖乙圖乙A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)B．圖甲裝置中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連C．圖乙表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molD．圖丙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變二、非選擇題（本題共5大題，共54分）24．(7分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素在周期表中的位置是。（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)式為。（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是。（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是、(填具體的化學(xué)式)。（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：。25．（12分）用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞。（填化學(xué)式）（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如右圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：①A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置；②C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有：。26.（本題包括2部分，共14分）Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X＋Y→Z＋W（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則Z的電子式為。（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為。（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、(6分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N、B。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：27．（10分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時(shí)，陽極反應(yīng)式為；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為:。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+

Al2O3

CuAlO2

+

↑煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。這個(gè)反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，理論上6．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液L。28．（11分）（1）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度_______，若不存在說明理由＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）Ⅰ溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為（寫元素符號