湖北省鄂州市2016年中考化學真題試題(含解析)

1.物質的性質決定物質的用途，下列物質的性質與用途對應關系不正確的是()A．濃硫酸具有吸水性﹣作干燥劑B．氧氣具有助燃性﹣作燃料C．活性炭具有吸附性﹣作凈水劑D．二氧化碳不能燃燒也不支持燃料﹣作滅火劑【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氧氣的用途；二氧化碳的用途；碳單質的物理性質及用途.【專題】物質的性質與用途.【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可.C、活性炭具有吸附性，可以作凈水劑，正確；D、二氧化碳不能燃燒也不支持燃料，可以作滅火劑，正確；故選B.【點評】掌握常見的物質的性質是正確解答本題的關鍵.鄂州市目前正在大力推進“創(chuàng)建全國衛(wèi)生城市”和“美化鄉(xiāng)村”的活動，下列做法不符合這一“主題”要求的是()A．城市生活垃圾定點存放，集中處理B．市民吸完煙后的煙頭不能隨意丟棄C．農村田地上的秸稈及時焚燒處理D．農村牲畜糞便及時收拾，集中入廁【專題】化學與環(huán)境保護；化學知識生活化；化學與生活.【分析】A．根據推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理，可以節(jié)約能源，保護環(huán)境進行分析；B．根據不隨意丟棄煙頭利于保護環(huán)境衛(wèi)生進行分析；D．根據農村牲畜糞便及時收拾，集中入廁利于保護環(huán)境衛(wèi)生進行分析；【解答】解：A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理，可以節(jié)約能B．市民吸煙后的煙頭不能隨意丟棄利于保護環(huán)境衛(wèi)生，故B符合；C．焚燒垃圾會造成空氣污染，不利于保護環(huán)境衛(wèi)生，故C不符合；D．農村牲畜糞便及時收拾，集中入廁傳利于保護環(huán)境衛(wèi)生，故D符合；故選C.【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一.下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是()A．核電荷數相同B．質量幾乎相等C．Mg2+比Mg穩(wěn)定D．電子層數相同【考點】原子和離子的相互轉化.【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成.【分析】根據Mg2+和Mg兩種粒子可以看出它們都是鎂元素形成的不同微粒，據此解答.B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質量很小，可以忽略不計，故質量幾乎相等，正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結構，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，正確；故選D.【點評】本題考查原子和離子的相互轉化的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.下列化學用語與意義相符的是()2B．FeO：表示該物質中鐵元素與氧元素的質量比為3：4C．S2表示硫元素顯﹣2價D．CHOH：表示該物質由三種元素組成，且1個分子中含7個原子【考點】化學符號及其周圍數字的意義.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示C、元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故中的2表示一個硫離子帶2個單位的負電荷，故選項【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.如圖將一根銅絲燒成螺旋狀網罩罩在一支燃著蠟燭的火焰處，不多久蠟燭火焰熄滅，其熄滅的原因是()A．降低溫度至著火點以下B．清除了可燃物C．降低了著火點D．隔絕了氧氣【考點】滅火的原理和方法.【專題】化學與能源.據此解答.燭的著火點以下，從而蠟燭熄滅，故選A.【點評】本題考查的是燃燒與滅火的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.在某無色溶液中能大量共存的是()4A．K+、Cu2+、NO﹣、SO2﹣B．Na+、H+、CO2﹣、【考點】離子或物質的共存問題.【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題.【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.誤.B、H+、CO2﹣能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤.3C、Ba2+與SO2﹣能結合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤.4D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故選項正確.【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；溶液是無色時，不能有帶色的離子.向AgNO溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正3確的是()C．濾渣中一定有Ag，一定無Zn和Cu【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據金屬活動性由強到弱的關系Zn＞Cu＞Ag，向AgNO溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉3末，鋅首先置換硝酸銀中的銀，當鋅全部反應完后，銅可置換硝酸銀中的銀，充分反應后過濾，濾液為藍色，說明鋅全部參加了反應，溶液中有硝酸銅，根據以上反應及現象，分析反應的發(fā)生情況，推斷所得濾渣及溶液中含有的物質.3弱的關系Zn＞Cu＞Ag，鋅首先置換硝酸銀中的銀，當鋅全部反應完后，銅可置換硝酸銀中的銀．充分反應5后過濾，濾液為藍色，說明鋅全部參加了反應，濾渣中沒有鋅，溶液中有硝酸銅，可能含有硝酸銀，由上A、向濾渣中沒有鋅，加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故A錯誤；B、濾液中可能含有硝酸銀，加入稀鹽酸，可能有沉淀產生，故B正確；C、濾渣中一定有Ag，一定無Zn，可能含有【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析，注意題目中的信息運用.請從C、H、N、O、K五種元素中選擇恰當元素按要求用化學式或離子符號填空：（1）被稱為“綠色能源”，也是化學實驗室中常用的燃料CHOH （2）溶于水能導致溶液溫度明顯降低NHNO （3）能作為復合肥的是KNO 【考點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的（3）由提供的元素可以組成的化合物硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素兩種元素，屬于復合肥，故填：KNO；34【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（化學式、離子符號等）的書寫和理解能力.A﹣H是初中化學常見物質，如圖為這些物質的相互轉化關系圖，其中E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，其中部分生成物與反應條件已省略．回答下列問題：（2）E→C（2）E→C化學方程式為3CO+FeO2Fe+3CO （3）上述反應中未涉及的基本反應類型為置換反應（4）萃出E→G在工業(yè)生產中對應的一種用途金屬除銹.【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【專題】框圖型推斷題.D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，然后將推出的物質進行驗證即可.所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，經過驗證，推導正確，所以F是NaOH；（2）E→C的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：（3）碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應，氧化鈣和水的反應屬于化合反應，氧化鐵和硫酸的反應屬于復分解反應，所以上述反應中未涉及的基本反應類型為置換反應；（4）E→G在工業(yè)生產中對應的一種用途是金屬除銹.故答案為1）NaOH；（2）3CO+Fe22（4）金屬除銹.【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，充分反應后測得燒杯內剩余物質的質量為162.2g，已知石灰石中的雜質不與稀鹽酸發(fā)生反應（1）反應中生成二氧化碳的質量為8.8g；（2）計算所加稀鹽酸中溶質質量分數.【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.【分析】（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；（2）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量進行計算.（2）設參加反應的鹽酸的質量為xx=14.6g故答案為1）8.8g；（2）稀鹽酸中溶質質量分數為10%.【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性.根據圖示回答下列問題.（1）儀器①的名稱是錐形瓶； （3）為能得到平穩(wěn)的氧氣流，且收集到純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是CF.8【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【專題】化學學習中的實驗思想；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.【分析】（1）根據常見實驗儀器的名稱解答；（3）根據實驗要求及實驗裝置的特點分析；【解答】解：（1）儀器①的名稱是錐形瓶，故填：錐形瓶；（3）為能得到平穩(wěn)的氧氣流，且收集到純凈的氧氣，應該選用不需要加熱的裝置，過氧化氫在二氧化錳催【點評】本題考查氧氣的制取裝置、收集方法，化學方程式的書寫等，難度不大.冬天饒老師配值了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO. ②可能含有的另一種物質是氫氧化鈣，出現該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出.（2）同學們通過實驗證明了猜想②中物質的存在，請你也設計一個實驗予以證明.【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；固體溶解度的影響因素；堿的化學性質；鹽的化學性質.所以澄清石灰水常時間放置時與會空氣中的二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水．此為，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；由于天氣的炎熱很可能有氫氧化鈣固體析出.（2）猜想1和2是否正確，可以通過實驗來驗證，加水后碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水．且能使酚酞變紅.9【解答】解1）①生成碳酸鈣實質上是石灰水和空