初中化學(xué)：“酸和堿”考點(diǎn)整理

考點(diǎn)1常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子（H

+）。一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸（氫氯酸）硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱。（酸的通性）化學(xué)性質(zhì)（1）能跟酸堿指示劑作用鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。（2）能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氧氣Zn+2HCl=ZnCl

2+H

2↑Mg+2HC

l=MgC

l2+H

2↑Zn+H

2SO

4（?。?ZnS

O4+H

2↑Mg+H

2SO

4(

稀)

=MgS

O4+H

2↑(3)能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO+2HCl=CuC

l2+H

2OFe

2O

3+6HC

l==FeC

l3+3H

3OCuO+H

2SO

4+CuSO

4+H

2OFe

2O

3+3H

2SO

4=Fe

2(SO

4)

3+3H

2O(4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HC

l

=NaC

l+H

2OCu(OH)

2+2HC

l==CuCl

2+2H

2O2NaOH+H

2SO

4=Na

2SO

4+2H

2OCu(OH)

2+H

2SO

4=CuSO

4+2H

2O（5）能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸HCl+AgNO

3===AgCl

↓+HNO

32HC

l+Na

2CO

3=2NaCl+H

2O+CO

2↑H

2SO

4+BaC

l2===BaSO

4↓+2HC

lH

2SO

4+Na

2CO

3=Na

2SO

4+H

2O+CO

2↑用途重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等，濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學(xué)變化，使有機(jī)物碳化)；強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水?？键c(diǎn)2常見堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH-)。1

、氫氧化鈉特性氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時(shí)還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。2

、相關(guān)干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”?；瘜W(xué)性質(zhì)(堿的通性)(1)能跟酸堿指示劑作用NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(2)能跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(3)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O(4)能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3↓用途化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤考點(diǎn)3會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。2.pH—表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡(jiǎn)單的測(cè)試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH值。3.

溶液的酸堿度⑴pH溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。⑵改變?nèi)芤簆H的方法：①使溶液的pH增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水；②使溶液的pH減小要加入酸溶液或水。４.溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。(1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)