2021年中考化學復習 化學方程式集訓

化學方程式集訓

集訓一中考常考化學方程式

類型I常見氣體的制取

1.實驗室制取氧氣

(1)用高鎰酸鉀制取氧氣

(2)用氯酸鉀制取氧氣

(3)用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣

2.實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

3.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣

4.工業(yè)上制取二氧化碳

類型2有CO?參加的反應

1.有氧氣參加的反應

(1)紅磷在氧氣中燃燒

⑵碳在氧氣中燃燒

①充分燃燒

②不充分燃燒

(3)硫在氧氣中燃燒

(4)鐵在氧氣中燃燒

(5)氫氣在氧氣中燃燒

(6)一氧化碳在氧氣中燃燒

(7)天然氣(或甲烷)在氧氣中燃燒

(8)酒精(乙醇)在氧氣中燃燒

(9)鎂在氧氣中燃燒

(10)銅在空氣中受熱

2.有二氧化碳參加的反應

(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應/氫氧化鈉變質(zhì)的原因

(2)二氧化碳與石灰乳反應得到碳酸鈣/用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬/用澄清石灰水檢驗二氧化碳

(3)二氧化碳與水的反應

(4)二氧化碳和碳在高溫下反應

類型3有金屬氧化物參與的反應

1.金屬的冶煉(金屬氧化物與還原劑的反應)

(I)一氧化碳還原氧化鐵(或赤鐵礦)

(2)一氧化碳還原四氧化三鐵

(3)一氧化碳還原氧化銅

(4)氫氣還原氧化銅

(5)碳還原氧化銅

2.金屬氧化物與酸的反應

(1)氧化鐵和稀鹽酸反應

(2)氧化鐵和稀硫酸反應

(3)氧化銅和稀鹽酸反應

(4)氧化銅和稀硫酸反應

類型4金屬與酸、鹽的反應

1.金屬與酸的反應

(1)鐵與稀鹽酸反應

(2)鐵與稀硫酸反應

(3)鋅與稀硫酸反應

(4)鋅與稀鹽酸反應

(5)鋁與稀鹽酸反應

(6)鋁與稀硫酸反應

2.金屬與鹽的反應

(1)鋅與硫酸亞鐵反應

(2)鋅與硝酸亞鐵反應

(3)鋅與硫酸銅反應

(4)鐵與硝酸銅反應

(5)鐵與硫酸銅反應

(6)鐵與硝酸銀反應

(7)銅與硝酸銀反應

(8)將鋅片浸入硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中

①一定發(fā)生反應的化學方程式

②溶液質(zhì)量增加的反應的化學方程式

③溶液質(zhì)量減小的反應的化學方程式

類型5酸、堿、鹽之間的反應

I.酸與堿的反應(中和反應)

(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應

(2)稀硫酸和氫氧化鈉反應

(3)稀鹽酸和氫氧化鈣反應

(4)稀鹽酸和氫氧化鎂反應

2.酸與碳酸鹽的反應

(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應

(2)碳酸鈉和稀硫酸反應

(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應

(4)碳酸鎂和稀鹽酸反應

(5)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應

3.酸、堿、鹽之間有沉淀生成的反應

(I)生成堿性沉淀［Mg(0H)2、Cu(OHb］的反應

①氫氧化鈉和氯化鎂反應

②氫氧化鈉和硫酸銅反應

(2)生成碳酸鹽沉淀(CaCC)3、BaCCh)的反應

①碳酸鈉和氯化鈣反應

②碳酸鈉和氯化鋼反應

③碳酸鈉和硝酸鋼反應

④碳酸鈉和氫氧化鈣反應

⑶生成BaSOhAgCl沉淀的反應

①硫酸鈉和氯化鋼反應

②硫酸鈉和氫氧化鋼反應

③硝酸銀和稀鹽酸反應

④硝酸銀和氯化鈉反應

⑤硫酸鋅和硝酸頓反應

(4)生成兩種沉淀的反應

①粗鹽提純中除去雜質(zhì)MgSO4

②生成兩種不同顏色沉淀的反應

4.堿與鹽有氣體生成的反應

檢驗鏤態(tài)氮肥

類型6其他反應

1.氧化鈣和水反應

2.電解水

3.碳酸分解

類型7解釋現(xiàn)象和原理

1.鋁比較活潑，卻具有很好的抗腐蝕性的原因

2.農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅)的原因

3.用硫酸、鹽酸除鐵銹

4.生石灰能作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑

5.用石灰漿刷墻后用火烤時，墻面反而更潮濕

6.用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬

7.工業(yè)上用高溫燃燒石灰石的方法制取二氧化碳或生石灰

8.工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿

9.氫氧化鈉和氫氧化鈣露置在空氣中變質(zhì)

10.正常雨水呈弱酸性（pH<7）的原因

II.醫(yī)療上用含小蘇打、氫氧化鋁、碳酸鎂、氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥

集訓二2011~2020年河北中考所考化學方程式

I.紅（白）磷燃燒（10年3考）

2.碳在氧氣不充足的條件下燃燒（10年1考）

3.鐵在氧氣中燃燒（10年2考）

4.甲烷完全燃燒（10年3考）

5.酒精完全燃燒（1（）年2考）

6.鋅與稀硫酸反應（10年3考）

7.稀鹽酸除鐵銹（10年2考）

8.二氧化碳與澄清石灰水反應（10年4考）

9.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應（10年2考）

10.碳酸鈉溶液與熟石灰反應（10年1考）

11.碳酸鈣與稀鹽酸反應（10年I考）

12.純堿與稀鹽酸反應（1（）年2考）

13.稀鹽酸與燒堿反應（10年4考）

14.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥

15.鐵與硫酸銅反應（10年3考）

16.小蘇打受熱分解（10年1考）

17.用熟石灰改良酸性土壤（含硫酸）（10年1考）

化學方程式集訓

集訓一中考?？蓟瘜W方程式

類型1

1.（1）2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f

MnO?

=

（2）2KC1O3^2KC1+302T

(3)2H2O2=^=2H2O+O2t

2.CaCO3+2HCl_CaCl2+CO2T+H2O

3.Zn+H2so4-ZnSOi+H2T

4.CaCO3^CaO+CO2T

類型2

l.(l)4P+5O產(chǎn)2Pqs

⑵?C+O?型CO2②2C+Oz理2co

(3)S+O,—SO,

(4)3Fe+2O2—Fe3O4

(5)2匹+0?處2Hq

(6)2CO+O2-2CO2

(7)CH4+2O2—CO2+2H2O

氏燃

(8)C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O

出嫩

(9)2Mg+O2—2MgO

(10)2CU+O2-^2CUO

2.(l)2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O

(2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3l+H2O

(3)CO2+H2O-H2CO3

(4)CO2+C—2C0

類型3

Tfr溫

1.(1)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(2)4CO+Fe3O4-3Fe+4CO2

⑶co+CuoAcu+co2

(4)H2+CUC)W*CU+H2O

(5)C+2CuO嗎Cu+CO2T

2.(1)Fe2O3+6HCl_2FeCl3+3H2O

⑵Fe2()3+3H2so4—Fe2(SO4)3+3H2。

(3)CuO+2HCl-CUC12+H2O

(4)CUO+H2SO4-CUSO4+H2O

類型4

l.(l)Fe+2HCl-FeCk+H2T

(2)Fe+H2SO4-FeSO4+H2t

(3)Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t

(4)Zn+2HCl-ZnCl2+H2t

(5)2AI+6HCI-2AlCh+3H2T

>

(6)2A1+3H2SO4—Ak(SO4)3+3H2T

2.(l)Zn+FeSO4--ZnSO4+Fe

(2)Zn+Fe(NO3)2~Zn(NO3)2+Fe

(3)Zn+CuSO4^?ZnSO4+Cu

(4)Fe+Cu(NO.3)2^=Fe(NO3)2+Cu

(5)Fe+CuSO4—FeSCh+Cu

(6)Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag

(7)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag

⑻①Zn+2AgNO3^~Zn(NO3)2+2Ag

@Zn+Cu(NO,3)2^=Zn(NO3)2+Cu

③Zn+2AgNO3^=Zn(NC)3)2+2Ag

類型5

1.(1)HCl+NaOH-NaCl+H2O

(2)H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O

(3)2HCl+Ca(OH)2~CaCl2+2H2O

(4)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2+2H2O

2.(l)Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2T

(2)Na2cO3+H2sO4-Na2sO4+H2O+CO2T

(3)CaCO3+2HCl_CaCl2+CO2f+H2O

(4)MgCO3+2HCl-MgCI2+H2O+CO2t

(5)NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2T

3.(l)?2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2l+2NaCl

②2NaOH+CuSO4―Cu(OH)2l+Na2SO4

(2)@Na2CO,+CaCl2—CaC0J+2NaCl

?NajCOj+BaCb-BaCO，l+2NaCl

@Na2CO3+Ba(NO3)2-BaCO4+2NaNO}

@Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO.4+2NaOH

⑶①NafC^+BaCl?—BaSO41+2NaCl

@Na2SO4+Ba(OH)2—BaSO4j+2NaOH

③AgNOs+HCl-AgCH+HNO.i

④AgNOa+NaCl-AgCH+NaNO,

⑤ZnSO』+Ba(NO3)2-BaSO4l+Zn(NO3)2

(4)?MgSO4+Ba(OH)2'-Mg(OH)2j+BaSO41

②CuSOa+Ba(OH)2—Cu(OH)2J,+BaSO4l

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2—2Fe(OH)3l+3BaSO」］

4.Ca(OH)2+2NH4Cl^CaCl2+2NH.，T+2H2O

類型6

1.CaO+H2O^=Ca(OH)2

2.2比0普出產(chǎn)02T

3.H2co3-CO2t+H2O

類型7

1.4A1+3O2-2A12O3

2.Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu

3.Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCI-2FeCl3+3H2O

4.CaO+H2O-Ca(OH)2

5.CO2+Ca(OH)2~CaCO31+H20

6.CO2+Ca(OH)2~CaCO31+H2O

7.CaCCh皿CaO+CO2T

8.Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO31+2NaOH

9.2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2-CaCO3i+H2O

10.CO2+H2O-H2CO3

11.NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2T

A1(OH)3+3HCI-A1C13+3H2O

MgCO3+2HCl-MgCI2+H2O+CO2t

Mg(OH)2+2HCl-MgCl2+2H2O

集訓二2011~2020年河北中考所考化學方程式

l.4P+5O2—2P2O5

2.2C+O,-2CO

3.3Fe+2O2—Fe3O4

4.CH4+2O2型CO2+2H2O

S￡

5.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

6.Zn+H2SO4-ZnSO4+H2T

7.Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O

8.CO2+Ca(OH)2==CaC