河北省唐山2022-2023高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

河北省唐山2022-2023高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5卷I(選擇題，共50分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長的歷程。其中最早提出“原子結(jié)構(gòu)的有核模型”并被人們稱為“原子之父”的科學(xué)家是A.道爾頓 B.湯姆生 C.盧瑟福 D.玻爾【答案】C【詳解】A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實(shí)心球體，不可分割，A不符合題意；B．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，B不符合題意；C．盧瑟福利用高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)有少部分α粒子改變了方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈回來，于是提出了“原子結(jié)構(gòu)的有核模型”，C符合題意；D．玻爾引入量子論觀點(diǎn)，提出了量子力學(xué)模型，D不符合題意；故選C。2.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ/molB.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)△H=-254kJ/molC.2HgO(s)=2Hg(1)+O(g)△H=+182kJ/mol1D.2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l)△H=-196kJ/mol【答案】D【詳解】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行根據(jù)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，大于0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。3.認(rèn)識(shí)和掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法，具有極為重要的意義。下列有關(guān)說法正確的是A.由元素周期表發(fā)現(xiàn)新的元素屬于歸納范式B.通過甲烷(CH4)乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的分子式，總結(jié)出飽和烷烴的通式為CnH2n+2，屬于演繹范式C.實(shí)驗(yàn)方法只能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)才能實(shí)現(xiàn)D.歸納范式和演繹范式兩者相互聯(lián)系、互為前提【答案】D【詳解】A．由元素周期表提供了元素之間聯(lián)系的一般理論，發(fā)現(xiàn)新元素是個(gè)別，屬于一般到個(gè)別，故發(fā)現(xiàn)新的元素屬于演繹范式，故A錯(cuò)誤；B．通過甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的分子式，總結(jié)出飽和烷烴的通式為CnH2n+2，屬于歸納，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)方法多種多樣，可以是調(diào)查歸納，也可以是實(shí)踐，也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；D．歸納范式和演繹范式作為一對(duì)普遍適用的邏輯方法，在化學(xué)研究中得到了廣泛應(yīng)用。兩者不是孤立使用的，在實(shí)際研究中常常融合在一起，相互聯(lián)系、互為前提，故D正確；故答案為D。4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.加入催化劑，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C.工業(yè)合成氨使用過量氮?dú)庖蕴岣邭錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】A【詳解】A．催化劑加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，說明平衡向消耗二氧化氮的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．使用過量氮?dú)饪梢源龠M(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺，說明次氯酸分解后氯氣向生成次氯酸的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。5.某元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2，下列說法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有4個(gè)未成對(duì)電子B．該元素基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)C.該元素原子的M層共有8個(gè)電子D.該元素原子的最外層共有4個(gè)電子【答案】B【分析】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d24s2，則該元素是鈦；【詳解】A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有2個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該元素位于第四周期，基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)，選項(xiàng)B正確；C．該元素原子的M能層共有10個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該元素原子的最外層共有2個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。6.已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（）A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，A正確；B．B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降低溫度，化學(xué)平衡向生成N2O4的正方向移動(dòng)，導(dǎo)致B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B正確；C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則A、B兩個(gè)燒瓶內(nèi)氣體的密度都不變，C正確；D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7.某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，下列對(duì)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol/LC.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)增大【答案】B【分析】該溫度下，蒸餾水中，c(H+)=1×10-6mol/L，則水的離子積常數(shù)為1×10-12，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．25℃時(shí)純水中c(H+)=1×10-7mol/L，該溫度下c(H+)=1×10-6mol/L，說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；

B．根據(jù)分析，該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-12，現(xiàn)測得溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，則，由水電離出來的，故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4的電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；

D．溫度不變時(shí)，Kw不變，加水稀釋c(H+)減小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D正確；

故選B。8.凈化含尿素和酸性廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電子由M電極沿導(dǎo)線流向N電極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C.當(dāng)廢水中的濃度或酸性過大時(shí)，電池的效率都會(huì)降低D.1mol被凈化時(shí)，有8molH+從M室遷移到N室【答案】D【分析】由圖可知，該裝置為原電池，M室電極為負(fù)極，在微生物的作用下，CO(NH2)2在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，N室電極為正極，在還有菌作用下，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr3+，電極反應(yīng)式為+6e-+14H＋=2Cr3++7H2O，生成的Cr3+又轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀。【詳解】A．放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，故電子由M電極沿導(dǎo)線流向N電極，故A正確；B．放電時(shí)，在微生物的作用下，CO(NH2)2在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故B正確；C．蛋白質(zhì)在強(qiáng)氧化劑作用下或強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生變性，當(dāng)廢水中的濃度或酸性過大時(shí)，還有菌的活性降低導(dǎo)致電池的效率降低，故C正確；D．由分析可知，當(dāng)1mol被凈化時(shí)，負(fù)極放電生成的6molH＋從負(fù)極室遷移到正極室，故D錯(cuò)誤；故選D。9.已知某溫度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為4×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于A.7.0×10-6mol/L B.1.4×10-5mol/L C.2.8×10-5mol/L D.5.6×10-5mol/L【答案】C【詳解】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀，即×>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)大于；故選C。10.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】AD【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正確；B.pH＝11的氨水的濃度大于和pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯(cuò)誤；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正確；D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故正確。故選AD?！军c(diǎn)睛】pH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋酸鈉混合，因?yàn)榇姿岬碾婋x程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。二、不定項(xiàng)選擇題(共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選多選均不得分，漏選得2分)11.化合物A(結(jié)構(gòu)如下圖)由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W短周期元素組成，常用來做金屬礦物的浮選劑。已知Z與W位于不同周期。下列說法正確的是A.四種元素中X的電負(fù)性最小B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.W位于周期表的第二周期VIA族D.四種元素可組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物【答案】AD【分析】化合物A由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W短周期元素組成，根據(jù)成鍵情況可知X為H，Y為C，Z為N，已知Z與W位于不同周期，W為S；【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，四種元素中X的電負(fù)性最小，故A正確；B．N的非金屬性強(qiáng)于C，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，故B錯(cuò)誤；C．W為S，S位于元素周期表第三周期VIA族，故C錯(cuò)誤；D．可以形成NH4SCN，既含有離子鍵有含有共價(jià)鍵，故D正確；故答案為AD。12.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A.酸、堿溶液應(yīng)沿玻璃棒分三次倒入小燒杯B.用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)使測得的中和熱的絕對(duì)值偏大C.用0.55mol/L的NaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D.測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度【答案】D【詳解】A．酸、堿溶液都應(yīng)一次性倒入，防止熱量散失，減小誤差，A錯(cuò)誤；B．銅導(dǎo)熱，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)使部分熱量散失，即測得的中和熱的絕對(duì)值偏小，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離且電離過程吸熱，所以使用醋酸放出的熱量將偏小，即測得中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D．酸堿反應(yīng)完全即為終止溫度，所以應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，D正確；故選D。13.用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.b為CH4氣體B.交換膜M可為鈉離子交換膜C.通入CH4的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入b氣體5.6L，則理論上應(yīng)產(chǎn)生氣體X11.2L【答案】BD【分析】用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，電解飽和食鹽水陽極生成Cl2，陰極生成H2和NaOH，為保證Cl2與NaOH充分反應(yīng)制備NaC1O，則充入稀NaOH溶液的為電解池的陰極，充入飽和食鹽水的是電解池的陽極，則充入氣體a的為甲烷燃料電池的負(fù)極，充入氣體b的為甲烷燃料電池的正極，以此分析作答。【詳解】A．由分析可知，充入氣體b的為甲烷燃料電池的正極，則b為氧氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中為保證Cl2與NaOH充分反應(yīng)制備NaC1O，需要避免陰極產(chǎn)生的OH-進(jìn)入陽極，交換膜M可為鈉離子交換膜，故B正確；C．CH4在原電池的負(fù)極得到電子生成CO2，由于電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，最終得到CO，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2，轉(zhuǎn)移=1mol電子，氣體X為Cl2，生成Cl2的電極方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D正確；故選BD。14.反應(yīng)mX(g)?nY(g)+pZ(g)△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.m＜n+pB.該反應(yīng)的△H＜0C.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＜KcD.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＜v(C)【答案】AC【分析】根據(jù)分析可知相同壓強(qiáng)下溫度高X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為△H＜0，隨著壓強(qiáng)的增大，X的體積分?jǐn)?shù)減小，說加壓平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，故m>n+p；【詳解】A．根據(jù)分析可知，隨著壓強(qiáng)的增大，X的體積分?jǐn)?shù)減小，說加壓平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，故m>n+p，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知相同壓強(qiáng)下溫度高X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為△H＜0，故B正確；C．B、C兩點(diǎn)溫度不同，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，故化學(xué)平衡常數(shù)：KB>Kc，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)大速率快，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＜v(C)，故D正確；故答案為AC。15.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)B.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度：a=b>cC.a、c兩點(diǎn)消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積不相同D.當(dāng)lg=3時(shí)，升高一定溫度，可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)【答案】B【分析】由圖可知，pH均為2的HA、HB兩種酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH均小于5，說明兩種酸均為弱酸；HA溶液的pH變化大于HB溶液說明HA的酸性強(qiáng)于HB，電離常數(shù)大于HB。【詳解】A．由分析可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，電離常數(shù)大于HB，故A正確；B．由圖可知，a、b、c三點(diǎn)中溶液pH的關(guān)系為a=c>b，溶液pH越大，溶液中氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度a=c>b，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，溶液稀釋，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，a、c兩點(diǎn)消耗的氫氧化鈉和起始點(diǎn)消耗的氫氧化鈉相同，則pH相同體積也相同的HA、HB兩種酸溶液與物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，HB溶液消耗氫氧化鈉溶液的體積大于HA溶液，故C正確；D．由分析可知，HA、HB均為弱酸，弱酸的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，則當(dāng)lg=3時(shí)，升高一定溫度，可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故D正確；故選B。卷II(非選擇題部分，共50分)三、填空題(共6小題，共計(jì)50分。)16.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。（1）某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，處理過程中在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成，這兩步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：1mol(aq)全部被氧化成(aq)_______(填“吸收”或“放出")的熱量是_______kJ。（2）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ?mol?1，蒸發(fā)1molBr2(l)吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/kJ/mol436200a則表中a=_______。（3）已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=?393.5kJ?mol?1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=?21.0kJ?mol?1若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。【答案】（1）①.放出②.346（2）369（3）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=?746.5kJ?mol?1【小問1詳解】(aq)+O2(g)=(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)△H=?273kJ?mol?1，(aq)+O2(g)=(aq)△H=?73kJ?mol?1，得到(aq)+2O2(g)=(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)△H=?346kJ?mol?1，則1mol(aq)全部被氧化成(aq)放出的熱量是346kJ；故答案為：放出；346。【小問2詳解】根據(jù)題意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=436kJ?mol?1+30kJ?mol?1+200kJ?mol?1?2akJ?mol?1=?72kJ?mol?1，解得a=369；故答案為：369?！拘?詳解】若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，得到該反應(yīng)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，第二個(gè)方程式2倍減去第一個(gè)方程式，再減去第三個(gè)方程式得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=?746.5kJ?mol?1；故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=?746.5kJ?mol?1。17.某實(shí)驗(yàn)小組欲使用酸堿中和滴定法測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：用_______(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取20.00mL醋酸溶液于錐形瓶，若某時(shí)刻液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL，加入2滴酚酞指示劑。再選用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)_______(填終點(diǎn)現(xiàn)象)，停止滴定，記錄所用體積，并重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。（2）數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)123NaOH溶液體積/mL滴定前0.201.331.00滴定后16.0217.1117.54通過數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該醋酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（3）誤差分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母代號(hào))。A.水洗后，未用醋酸溶液潤洗量取的儀器B.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外C．滴定前錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】（1）①.酸式滴定管②.23.60③.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色（2）0.0790（3）AD【小問1詳解】由于醋酸能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL醋酸溶液于錐形瓶，由題干圖示液面對(duì)應(yīng)的刻度可知此時(shí)的讀數(shù)為23.60mL，加入2滴酚酞指示劑，再選用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，原錐形瓶中為醋酸和酚酞溶液呈無色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)生成CH3COONa溶液顯堿性，溶液呈粉紅色，故當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色，停止滴定，記錄所用體積，并重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，故答案為：酸式滴定管；23.60；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色；【小問2詳解】由題干表中數(shù)據(jù)可知，第1組消耗NaOH溶液的體積為：16.02-0.20=15.82mL，第2組消耗NaOH溶液的體積為：17.11-1.33=15.78mL，第3組消耗NaOH溶液的體積為：17.54-1.00=16.54mL(明顯誤差較大，舍去)，故平均消耗NaOH溶液的體積為：=15.80mL，故該醋酸的物質(zhì)的量濃度為=0.0790mol/L，故答案為：0.0790；【小問3詳解】根據(jù)醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式：c=，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度和CH3COOH溶液的體積是滴定前就知道的，只有消耗NaOH的體積未知，故若導(dǎo)致消耗NaOH的體積偏大，則測量值偏大，若消耗NaOH的體積偏小，則測量值偏小，據(jù)此分析解題：A．水洗后，未用醋酸溶液潤洗量取的儀器，則量出的CH3COOH的物質(zhì)的量偏小，消耗NaOH的體積偏小，測量結(jié)果偏低，A符合題意；B．部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外，導(dǎo)致消耗NaOH的體積偏大，測量結(jié)果偏高，B不合題意；C．滴定前錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，對(duì)消耗NaOH的體積無影響，測量結(jié)果準(zhǔn)確，C不合題意；D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出消耗NaOH的體積偏小，測量結(jié)果偏低，D符合題意；故答案為：AD。18.甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一、工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘v(CO2)=_______；若在1min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為_______；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______；若體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，再向該容器中充入0.5molCO2，再次達(dá)平衡時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“無變化”)。（2）在恒溫恒容的條件下，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.體系壓強(qiáng)不再變化E.c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1【答案】（1）①.0.1mol·L?1·min?1②.加入催化劑③.0.2④.增大（2）CD【小問1詳解】前4分鐘v(CO2)=v(CH3OH)=；若在1min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，反應(yīng)速率加快且反應(yīng)后甲醇的含量不變，則改變的條件為加入催化劑；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；反應(yīng)為氣體分子減小的反應(yīng)，若體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，再向該容器中充入0.5molCO2，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)平衡時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；【小問2詳解】A．v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡，A不符合題意；B．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量不變，若混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡，C符合題意；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再變化，說明達(dá)到平衡，D符合題意；E．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1，不能說明達(dá)到平衡，E不符合題意；故選CD。19.開發(fā)使用新型電池技術(shù)是減少傳統(tǒng)化石燃料的使用、實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰“”*碳中和”戰(zhàn)略的重要手段。（1）科學(xué)家利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2.通入CO2的電極II為電池的_______極，其電極反應(yīng)式為_______。通過質(zhì)子膜的微粒移動(dòng)方向?yàn)開______(填“由左向右”或“由右向左”)。電極I周圍的pH隨著過程的進(jìn)行將_______(填“減小”、“增大”或“不變”)。（2）使用刀片電池的比亞迪新能源汽車?yán)m(xù)航里程大大提高，刀片電池主要使用LiFePO4技術(shù)。作為電極材料之一的LiFePO4在充放電過程中的示意圖如圖所示，放電時(shí)，其正極反應(yīng)式為_______，充電時(shí)，LiFePO4電極應(yīng)連接電源的_______極?！敬鸢浮浚?）①.正②.CO2+2H++2e?=HCOOH③.由左向右④.減?。?）①.Li1-xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4②.正【分析】（1）根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧元素化合價(jià)從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以電極I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；電極II是正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=HCOOH；電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子膜移向正極。【小問1詳解】根據(jù)分析，電極II為電池的正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e?=HCOOH；負(fù)極生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子膜移向正極，即由左向右移動(dòng)；電極I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)有氫離子生成，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電極I周圍的pH將減小；【小問2詳解】根據(jù)LiFePO4在充放電過程中的示意圖可知，放電時(shí)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4；充電時(shí)，LiFePO4電極作電解池陽極，失電子，應(yīng)連接電源的正極。20.水溶液中存在著多種平衡，按要求回答下列問題。（1）常溫下，0.1mol/L的一元弱酸HA，加水稀釋過程中，溶液的pH將_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，HA的電離度_______，HA的電離平衡常數(shù)(K)將_______。（2）常溫下，向10mL0.2mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液30mL，則2c(OH-)+c()-2c(H+)=_______(用微粒的物質(zhì)的量濃度符號(hào)表示)。若此時(shí)溶液的pH=4.5，則溶液中水的電離程度_______(填“>”、“＜”、“=”或“無法判斷”)純水的電離程度。（3）已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。試計(jì)算0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+開始生成沉淀時(shí)的pH=_______?！敬鸢浮浚?）①.增大②.增大③.不變（2）①.c(HC2O)+3c(H2C2O4)②.<（3）1.48【小問1詳解】常溫下，0.1mol/L的一元弱酸HA，加水稀釋過程中，溶液濃度減小，氫離子濃度減小，pH將增大，HA的電離度增大，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，故HA的電離平衡常數(shù)(K)將不變；【小問2詳解】常溫下，向10mL0.2mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液30mL，得到等濃度的Na2C2O4、NaHC2O4，由物料守恒可知，，由電荷守恒可知，，兩式聯(lián)立可知，2c(OH-)+c()-2c(H+)=；若此時(shí)溶液的pH=4.5，說明Na2C2O4的水解程度