初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式

初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式初中化學(xué)，學(xué)習(xí)上應(yīng)該是很輕松的，如果感覺學(xué)習(xí)吃力，一定是沒有找到正確的學(xué)習(xí)方法。初中化學(xué)主要還是一個了解的階段，最主要的目標(biāo)就是為高中的化學(xué)學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)，主要的教學(xué)內(nèi)容就是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)思維，讓學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考的習(xí)慣。下面是店鋪整理的初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式篇1化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式篇2NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬通過上面對初三化學(xué)方程式匯總知識學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對上面的方程式知識已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功。初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總自然界中的水：17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的`反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43．銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4．鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35．氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57．硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28．碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29．碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211．甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（3）氧氣的13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱2Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3=加熱MnO2=2KCl+3O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O陽光/葉綠素6O2+C6H12O6希望上面對化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解配平方法1、最小公倍數(shù)法A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)?；丶依纾旱谝徊剑篊uSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）2、觀察法從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。例如:第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓3、奇偶配平法看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。例：配平H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）4、待定化學(xué)計量數(shù)法以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2列方程組a=c+2d（滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）5、化合價升降法一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即：⑴標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；⑵始態(tài)終態(tài)變化的總價數(shù)=變化×系數(shù)注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。⑶將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；⑷用觀察法配平其它元素；⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）6、得氧失氧法對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2通過上面對化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解對于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。反應(yīng)物狀態(tài)熱化學(xué)加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O(l)、Na?CO?(aq)、CaCO?（S)。普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同2NaOH+CO?(少量)=NaCO+H?ONaOH+CO?(過量)=NaHCO?<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同2NaCl+2HO=電解=2N