離子反應(yīng)(蘇教版)說課稿

各位評(píng)委大家好!我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理.一、教材的地位、作用化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用.離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基二、學(xué)情分析本方案實(shí)施對(duì)象:實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。知識(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書寫電離方程式,會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。三、教學(xué)目標(biāo)的確立。1、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力.普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華.1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；3。學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程.教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體,教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)設(shè)計(jì)意圖(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實(shí)［講述]燈泡的亮度為什么會(huì)不驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利一、強(qiáng)弱電自由移動(dòng)的離子;解質(zhì)及電離2、不同的電解質(zhì)在水溶液中方程式引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要電離方程式的書寫訓(xùn)練2.弱電解質(zhì)的電離方程式的電離方程式的書寫訓(xùn)練書寫數(shù)鹽溶于水后能全部電離成等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同二、離子反［過渡]水溶液中都能電離出自由移反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)ppt）(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計(jì)合理實(shí)教師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰40mL0.1mol/L的Ba(OH)溶2液，加幾滴酚酞接通電源。學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述現(xiàn)象，解釋原因Ba（OH）===Ba2++2OH—2引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心,觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法。離子方程式的書寫2。向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源.請(qǐng)同學(xué)們大膽2酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)二.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)HSO===2H++SO2—Ba2++2OH-+2H++SO2—===4應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式稱為離子方程通過實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義,開始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、分組討論，利用已知藥品電離出的所有離子間是否都和已有器材進(jìn)行演示實(shí)能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)驗(yàn)入約40mL0.1mol/L的NaOH溶接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.2。加入稀硫酸，至溶液紅色褪去.NaOH===Na++OH-HSO===2H++SO2—2Na++2OH-+2H++SO2—4===2HO+2Na++SO2-對(duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實(shí)驗(yàn)探究，歸難點(diǎn)的目的［引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)］電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。H++OH—===HO2未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。［學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗(yàn)］三種溶液,如果兩兩混和,請(qǐng)你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實(shí)驗(yàn)觀察,3。CHCOOH+KCO學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果Na2CO3溶液或K2CO3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。不斷抓住課堂的生成問使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的的突出重點(diǎn),分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn),逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式NaCO+CHCOOH--—3［提出問題]兩種的書寫創(chuàng)設(shè)情景，糾正在摸索、探究的過程中的錯(cuò)誤，是獲取成功的重要方法。[教師引導(dǎo)]CH3COOH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是學(xué)生猜測，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn).度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理,得出結(jié)論引導(dǎo)學(xué)生注意,像CHCOOH這3樣的難電離物質(zhì)、像BaCO的3難溶物在水中的主要存在形醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在這類物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示.引導(dǎo)學(xué)生正確書寫CHCOOH+3導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方2CHCOOH+CO2-===CO式表示同一類的化學(xué)反應(yīng),而不是某一特定的反應(yīng)。方程式可以用H++OH-==HO表2學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)了探發(fā)展了能力，解決了先指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書寫［整理與歸納］1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式;2。確定哪些微粒能夠發(fā)生相3。實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離電離物質(zhì)用化學(xué)式表示物質(zhì)是實(shí)際存在的物質(zhì)是聯(lián)系的物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知溫故而知新你的收獲你通過哪些方法獲得了新思維拓展在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中,你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新中存在著大量的可以為人類以離子形