2022-2023學(xué)年西藏拉薩市那曲第二高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()

用裝置干燥NH3

濃硒

D3用裝置處理尾氣

2、25℃時(shí)，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

+2-

B.b點(diǎn)所示溶液中:c(Na)>c(HR')>c(H2R)>c(R)

C.對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

3,磷酸氯嗟在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3PCh分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變

4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫(huà)出)

分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

制取二氧化硫氣體

D.

5、工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH+C12-->CO2+N2+C「+

H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

6、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSOi-+H2O=H3O+SO=-

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.lOmLO.lmol【TNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：AI3++3OH=A1(OH)31

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3co2+4Otr+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

7、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用濱水鑒別M和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

8、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小

D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

9、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO?和NO?

按一定比例混合，以用或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO產(chǎn)的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)室載氣吸收液SO產(chǎn)含量數(shù)據(jù)分析

?蒸儲(chǔ)水a(chǎn)

N2

②3%氨水bi.b^d>a^c

ii.若起始不通入NO?,則最終檢

③蒸儲(chǔ)水c

測(cè)不到SO?

空氣

④3%氨水d

下列說(shuō)法不走酒的是

A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2NO2+2H20=H2S04+2HN02

c.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中a有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用錢(qián)態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣（Cath）中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺(tái)，用石材磨制的過(guò)程是化學(xué)變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物

11、固體混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3,FeCb、KAlCh中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

一氣體乙

I---------1足*稀赴般

->|-------溶液乙

--------1足量HQ」附體乙

tat?x-——溶液r

溶液丙史史

足量N?OH溶液[

j處體甲體丁

因體內(nèi)

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成，可能有白色沉淀生成

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

O

D.聚乳酸（HfO-gH士土pH）的降解過(guò)程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)

CH3

13、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為*蒙子.下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4O2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過(guò)水解降解

14、已知反應(yīng)S2O8*（aq）+2r（aq）2so4*（aq）+l2（aq）,若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理:

2+2+2

①2Fe3++(叫)+2「(aq),,I2(aq)+2Fe(aq)?2Fe(aq)+S2O8(aq)*2Fe3+(aq)+2SC>42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)

法不正確的是

A.增大S2O82-濃度或r濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

15、25c時(shí),在20mL0.1mofi一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-*NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25'C時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1.OxIO".?

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OJT)]一定增大

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為W7+1)NAB.所含原子總數(shù)為aM/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、物質(zhì)二、G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中、為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)

可得到氣體3和固體C。單質(zhì)C可與三的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、Go

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________________

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鎬電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽(yáng)極物質(zhì)是

oMnO；是堿性鋅銃電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

(4)將?！筄：：.o：E和。二充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含工ISmo：,則___________::二口若溫度不變，繼續(xù)通入B

和；OnwlO；,則平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

_____mol<n(D)<1-

(5)寫(xiě)出三一G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

18、聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知：

i.R1COOR2+RQH置七通RCOORa+R2OH

⑴03

ii.R1CHXHR2--------->R￡HO+R2CHO

(2)Zn,H2O

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是o

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、。

(3)③的化學(xué)方程式是o

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是.

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間

IT、H

HC-K'H，VCH

產(chǎn)物I產(chǎn)物2

己二會(huì)

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

19、以鋁土礦(主要成分為ALO3,含少量SiO?和Feg,等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖［已知:

SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4.nH,0)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式一o

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C13電解制備鋁，你覺(jué)得是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由：—.

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開(kāi)K”加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是.

20、FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeB0實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為CCh發(fā)生裝置，D和d中均盛有液濱，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100-120C的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀澳化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeB。的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要ZOOmLO.lmol/LFeBn溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeBn的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeBrz溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>B「：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xlO-3molC12,則反應(yīng)的離子方程式為

21、硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04(s)+4H2(g)

§Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值______變化(填“一

定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3()4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酚，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCL溶液，現(xiàn)象是,請(qǐng)結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A、NH4。受熱分解后,在試管口又重新生成NHKl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸核，不能用濃硫酸干燥N%,故B錯(cuò)誤；

C、2NH3+3CUO3cU+N,+3H,O,用氨氣還原CuO,故C正確：

D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、D

【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c(&R)+c(HR-)+c(聲)=迎也^^=0.0667mol-r1,故A錯(cuò)誤；B、b

20mL+10mL

2+2

點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R,R-部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na)>c(R')>c(HR)>c(H2R),B錯(cuò)

誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽(yáng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)應(yīng)溶

液的導(dǎo)電性：b<c,故C錯(cuò)誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7,不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。

3、D

【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確；

C.H3P04分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+』(5+3-2x4)=4,故C正確；

2

D.磷酸氯嘍分子中只有一個(gè)手性碳，如圖(*所示):

該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖(*所示):故D錯(cuò)誤;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。

4,B

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫與二氧化鎬反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

5、C

【解析】

反應(yīng)CN+OH-+CL-CO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN-系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H2。，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.反應(yīng)CN-+OH-+CI2-CO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，所以若有ImoICN-發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cl-+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

6、D

【解析】

A.HSO3-+H2OH3O++SO：為HSCh-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.lOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫領(lǐng)，離子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO31+2HCO,+H2O,故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書(shū)寫(xiě)，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開(kāi)還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開(kāi)，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

7,D

【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對(duì)二甲苯與謨水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溟水鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

口1的分子式為(：科20,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-,無(wú)此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案為D

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵與濱水中的漠發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色：對(duì)二甲苯與溟水萃取使濱水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。

8、D

【解析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故

C正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9、C

【解析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。sa和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生so廣，所以控制so2和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO?為還原劑，NO?為氧化劑，N?做載體，蒸儲(chǔ)水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02,故B正確；C.由已知b=d>a=c,若起始不通入NM則最終檢測(cè)不到SO產(chǎn)，

可知硫酸鹽的形成主要與NQ有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.錢(qián)態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將SO?和NO?按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SOF的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鐵態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

10、D

【解析】

A.過(guò)氧化鈣(CaO2)中陰離子是02%陽(yáng)離子是Ca2+,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,A錯(cuò)誤；

B.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

11、D

【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說(shuō)明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過(guò)量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問(wèn)題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

12、C

【解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸的降解過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸的分子式為(C3H4。2正，故B錯(cuò)誤；

C.史―黑塞斗的單體為。*一［丁CO。也因此乳酸的分子式為C3H60”故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.增大S2O8Z-濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過(guò)程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

15、B

【解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時(shí)，lg/2=0,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

D.=西丁*Kh為A-的水解常數(shù)’據(jù)此分析判斷。

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)K“，Kh

【詳解】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

時(shí)，1g)即酸的電離常數(shù)Ka="""""))

B.pH=5.3""=o,c(A")=c(HA),HA=c(H+=IO-PH=IO-5\B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確;

14

IO-Kv

C.由于Ka=1053>———=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10-5.3

r(A~]

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA),即Ig-J=>0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項(xiàng)錯(cuò)誤;

cW)c(A)c(〃+)1

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以—,隨溫度升高而

c(”A>c(O/r)c(”+)-

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

16、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有里〃2。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3%的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為色加

14

所含原子總數(shù)吆相。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.煌分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為5〃?。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目A〃?o/x2xNA=]NAm。/,故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為C%.難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)SO2Cu2O

(2)Cu+2H2s04濃)-A-SO2T+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向：0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH___HCOONa+Cu2O+3H2O]

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH.^^Na2co3+2C112O+6H2O；

【解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為Cm。；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2;G為CU2O；

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2s04濃)-A-SO2?+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鎰和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+O2O2SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,貝！JvCh2>="0.09mol/5L/0.5min=0.036”mol/L-min)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O|

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_^__Na2co3+2C112O+6H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

I?

18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)'o

()德化劑CHjOH

------->

CHJOCOCHJ

CTI：-CH；CHjOH

CH3CH=CH2

OH

0

OCH,?(2?.))CII)OII

【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為^OH,F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

CH)o

成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"for[r-oE±OCH,；

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代燒的消去得到;

【詳解】

(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵;

(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

o

II

zc\，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

\/

CH：—CH.

0

(3)反應(yīng)③是和CH30H發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

\/

CHj-CH.

O

催化制CHQHI

201,011-----------|(CXH,

HL—CH；

(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H⑵由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；

CH,

(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成…,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

CH,

“1--lUH等；

CH,

(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和⑻發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代燃的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，

OH

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是)］。

【點(diǎn)睛】

本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具

備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)

合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的

要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

-

19、Na2O-Al2O3-2SiO2-2nH,OA10；+HCO；+H20=A1(OH)3+CO；不可行；AlCl,屬于共價(jià)化

合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AIN+NaOH+H2O=NaA102+NH3TAIN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前

后的質(zhì)量

【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，Si。?轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO/nH?。)沉淀，氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠?/p>

鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行

進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。

【詳解】

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCOa后，生成沉淀的離子方程式為A1O￡+HCO；+H?。==AKOH"J+CO,：

(3)Aid,屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；

(4)①由題意可知A1N與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣，且A1元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫(xiě)出

反應(yīng)方程式為AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T。

②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測(cè)定，故實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)為A1N樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NM前后的質(zhì)量。

20、飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃H2s的洗氣瓶NaOH溶液用把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溟蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+2+3+

假設(shè)2正確2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl

【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s()4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中澳蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溟化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染環(huán)境；

H.Fe2+和Br的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,再氧化Brh

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCQ、飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s04的洗氣瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與濱單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)

驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶；濃H2s04的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,

還可以油浴加熱的裝置D中澳蒸氣帶入E管中，使漠能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用C(h把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將澳蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBn溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設(shè)2正確，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被CL氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)溶液中Fe2+和B。能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br\反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2B-，則故答

案為2Fe2++Bn=2Fe3++2Br-；

(6)40mLO.lmol/LFeB0溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004mol